Степень и константа диссоциации

Состояние динамического равновесия в растворах электролитов, при котором скорость диссоциации молекул растворенного вещества на ионы равна скорости ассоциации ионов в молекулы, характеризуется константой диссоциации, обозначаемой .

Для состояния равновесия

Величина  зависит только от температуры и природы веществ.

Если каждая молекула при диссоциации образует один катион и один анион (n = m = 1) то концентрации катионов и анионов, находящихся в растворе, равны [A⁺] =[B^-]= С₀∙α, где С₀ — первоначальная концентрация вещества; α — степень диссоциации, представляющая собой, как сказано выше, долю молекул, распавшихся на ионы.

Число оставшихся после диссоциации непродиссоциировавших молекул  [AB] = С_o - С₀∙α = С₀ ∙(I - α).

В этом  случае значение константы диссоциации:

Формула (2.2) представляет собой математическое выражение закона разведения Оствальда. Если  α«1 (раствор очень слабого электролита), то в знаменателе ее величиной по сравнению с единицей можно пренебречь. Тогда

Полученное выражение наглядно показывает, что степень диссоциации с ростом концентрации раствора уменьшается. Величина константы диссоциации определяет силу электролитов. Различают очень слабые электролиты, для которых  < 1O^-7. Для просто слабых электролитов константа диссоциации лежит в интервале 1O^-7 <   < 1O^-2, а для сильных и очень сильных соответственно 1O^-2 <   < 1О³ и

 1O³ <   < 1О⁸.

Ионное произведение воды.    Кислотность растворов.