Растворы. Электрохимия

Федеральное агентство по образованию

__________________

МОСКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ИНСТИТУТ

(ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

____________________________________________________

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Учебное пособие к лабораторному практикуму по химии

                                                                Утверждено

на заседании редсовета

17 октября 2007 г.

 

М О С К В А        

Издательство МАИ−ПРИНТ

 

2 0 0 9

Авторы:

Н.А. Бункина, Н.С. Буданова, В.Н. Гразлов, С. И. Селиванова, М. А. Семенова, В. А. Новожилов, А. А. Фармаковская, Н. П. Жарова, Г. Н. Устюжанинова.

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Учебное пособие к лабораторному практикуму по химии/

/ Под редакцией  Н.С. Будановой и А.А. Фармаковской –

М.: Изд-во МАИ-ПРИНТ, 2009, с:, ил.

 

УДК:54+541.8+541.13] (076)

 

 

Пособие содержит теоретическое введение и описание лабораторных работ по двум основным разделам курса химии: «Растворы» и «Электрохимия». В разделе «Растворы» рассмотрены вопросы  равновесия в растворах неэлектролитов и  электролитов, буферные растворы, коллоидные растворы, адсорбционное равновесие, ионообменная хроматография. Раздел «Электрохимия» посвящен вопросам, связанным с теорией гальванических элементов, электролиза, коррозии, а также практическим применениям электрохимических методов анализа.

Пособие предназначено для студентов 1-го курса всех технических факультетов МАИ  дневной и вечерней форм обучения.

 

Рецензенты:

кафедра физики и физической химии Военно-инженерной  академии

им. Н.Е. Жуковского (зав. кафедрой профессор В.В. Чернышев);

д-р х. н., профессор Н.Н. Желиговская.

         ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ      ЧАСТЬ

                                    РАЗДЕЛ 1. РАСТВОРЫ

 

В окружающем нас мире практически все жидкости – это  растворы.

Растворы (жидкие, твердые или газообразные) представляют собой гомогенную (однородную) систему из двух или большего числа веществ (компонентов), равномерно распределенных друг в друге. При растворении одного компонента в другом или смеси других происходит изменение качественного и количественного состава растворов. Поэтому кратко раствор можно определить как многокомпонентную гомогенную систему переменного состава. Составными частями раствора являются растворитель (вещество, которое находится в избытке по сравнению с остальными веществами) и растворенные вещества. По концентрации растворенного вещества растворы принято делить на ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные.

Для характеристики количественного состава раствора при химических экспериментах чаще всего используются следующие концентрации:

1) массовые проценты — число массовых частей растворенного вещества в 100 массовых частях раствора, %;

2) молярность М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора [г-моль/л];

3) нормальность N — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора [г-экв/л];

4) моляльность — число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя [г-моль/кг растворителя];

5) титр Т — число граммов растворенного вещества в 1 см³ (мл) раствора [г/см³];

6) мольная доля — отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей всех компонентов раствора .

 

 

Глава 1.