По результатам измерений

1. Построить график зависимости потенциала окислительно-восстановительной системы от объема прибавленного раствора КМпО₄. При по­строении графика можно использовать не потенциал электрода, а ЭДС элемента.

 

Объем приливаемого раствора КМпО4	ЭДС системы

 

2. Опуская перпендикуляры на ось ЭДС из середины горизонтальных участков кривой, найти величину ЭДС_I и ЭДС_II, соответствую­щие стандартным значениям потенциалов окислительно-воостановительных электродов Pt│Fe²⁺, Fe³⁺ (I) и Pt│Mn²⁺, MnO₄^- (II).

3. Вычислить стандартные потенциалы  этих окислительно-восстановительных электродов (Е°_I и Е°_II), зная, что ЭДС = Е_ок-в – Е _х-с.

Потенциал хлорсеребряного электрода (Е _х-с  = 0,201 В).

4. Сравнить зна­чения полученных стандартных потенциалов с табличными данными.

5. Определить объем раствора КМnО₄,  соответствующий точке эквивалентности (середина вертикального участка кривой), и вычислить нормальную концентрацию соли FeSО₄ в растворе из равенства, основанного на законе эквивалентов:

                                         N₁ V₁ = N₂ V₂.

6. Записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей между участвующими в опыте веществами (среда сернокислая), подобрав коэффициенты в уравнении методом  составления электронно-ионного баланса.

7.  По значениям стандартных потенциалов рассчитать ЭДС исследованной окислительно-восстановительной системы

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1.  Что называется окислительно-восстановительным потенциалом?

2. По стандартным окислительно-восстановительным потенциалам установите возможность протекания реакции:

KBr + PbO₂ + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O

При помощи метода электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

3. Укажите, в каком направлении самопроизвольно протекает процесс:        

                    KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄→MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂.

При помощи метода электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Работа № 14.  Концентрационные гальванические элементы

Цель работы – изучение на практике устройства и принципа работы концентрационных гальванических элементов, знакомство с методом измерения электродных потенциалов и электрохимических характеристик химических источников тока (ХИТ) и практическое использование результатов электрохимических измерений для определения чисел переноса ионов.

Оборудование

1. Высокоомнный вольтметр – рН-метр (рН-340) – для измерения ЭДС.

2. Два серебряных электрода Ag | AgNO₃.

3. Два электролитических ключа (U-образная стеклянная трубка, заполненная раствором соли с агар-агаром для увеличения вязкостираствора): один – с раствором КNО₃, другой – с раствором AgNO₃.

4. Две химические пробирки.