Контрольные вопросы и задачи

1. Поясните на конкретных примерах механизм процессов электролиза в растворах и расплавах электролитов с растворимым и нерастворимым анодами.

2. Какие процессы протекают на электродах при электролизе следующих водных растворов: H₂SO₄,  NaCl, Cu(NO₃)₂,  NiBr₂?

3. Исходя из закона Фарадея, выведите формулу, по которой рассчитывается выход металла по току.

4. Что называется потенциалом разложения и какова природа процессов определяющих перенапряжение в системе?

5. Сколько грамм КОН образуется у катода при электролизе раствора, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренных при нормальных условиях?

6. Какой толщины образуется покрытие железа при электролизе соли двухвалентного железа, если плотность тока составляет 10А/дм², время электролиза 30 минут, выход по току 60%, а плотность железа 7,6 г/см³?

Работа №  16. Электрохимическое полирование металлов

Цель работы – изучение процесса электролиза, основных правил разряда ионов на электродах и количественных закономерностей при протекании электродных процессов. Знакомство с практикой электрохимических измерений. Практическое применение электролиза для электрохимического полирования металлов, исследование механизма этого процесса и определение параметров оптимального режима электрополирования, обеспечивающего наилучшее качество поверхности.