По полученным экспериментальным данным

1. Построить график зависимости объема выделившегося водорода от продолжительности испытания.

2. Рассчитать скорость коррозии (массовый показатель) за 100 мин. в г/м²∙час, при этом убыль массы образца Δm рассчитать по  закону эквивалентов, учитывая, что при растворении I г/экв металла выделяется 11,2 л водорода.

3. Рассчитать глубинный показатель в мм/год и оценить стойкость образца по шкале баллов стойкости.

              

Металл	, м2	, г/см3	τ, мин	Положение мениска, мл	, мл	, г/м2∙час

 

Глубинный показатель_____

Балл стойкости____________

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Объясните на конкретных примерах механизм химической и электрохимической коррозии.

2. Напишите  электрохимические процессы, протекающие при нарушении: цинкового и оловянного покрытий на железе, эксплуатирующегося в атмосферных условиях.

3. Какие активаторы коррозии алюминия и железа вам известны?

4. Объясните влияние на коррозию металлов ионов Н⁺.

5. Какая алюминиевая пластинка корродирует интенсивнее в контакте:

 а)  с железом; б) с медью?

Работа №  18.  Протекторная защита металлов от коррозии

Цель работы – знакомство с  методами защиты металлов от коррозии. Изучение надежности протекторной защиты металлов. Определение радиуса действия цинкового протек­тора при защите стальных изделий при эксплуатации  их в солевых растворах.

 

Оборудование и реактивы

1. Реохордный мост для измерения сопротивления раствора или кондуктометр для измерения электропроводности.

2. Стальной стержень с протектором (цинковой проволокой), закрепленным у основания стержня.

3. Большая пробирка.

4. Капельница с раствором красной кровяной соли.

5. Ячейка с платиновыми электродами.

6. Растворы поваренной соли NaCl (0,1%; 0,2%; 0,3%; 1,5%).