Химические свойства общие с другими кислотами

Очень сильная кислота.

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Реагирует с основными оксидами

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

Реагирует с основаниями

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Разлагается на свету и при нагревании

4HNO₃^t˚C→ 2H₂O + 4NO₂ + O₂­

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO₃ + Me = соль + H₂O + Х

· 4. Реагирует с неметаллами.

· Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

· S+ 6HNO₃(конц) → H₂SO₄+ 6NO₂+ 2H₂O