Тема Азотная кислота и ее свойства
Дата выдачи 16.05 Дата выполнения Следующий урок
При выполнении работы выполняем требования:
Записываем тему занятия, указываем число.
Указываем фамилию и имя студента.
Выполняем задания, не переписывая их формулировки.
Домашнее задание. Используем дополнительную литературу
1. Формула азотной кислоты, ее внешний вид и применение.
2. Что нужно делать, если азотная кислота попала на тело человека. Как она влияет на человека.
3. Заполните таблицу Химические свойства азотной кислоты (Записать примеры химических реакций)
Общие с кислотами | Специфические свойства |
Лекция
HNO3 - Азотная кислота
Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV.
Физические свойства
Азотная кислота HNO3 в чистом виде - бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет:
N2 + O2 грозовые эл.разряды→ 2NO
2NO + O2 → 2NO2
4НNО3 свет→ 4NО2↑ (бурый газ) + 2Н2О + О2
Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.
Получение
Лабораторный способ
KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
Промышленный способ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 → 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)
Применение
· в производстве минеральных удобрений;
· в военной промышленности;
· в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
· в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
· в производстве взрывчатых и отравляющих веществ
Химические свойства азотной кислоты
· Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические: