I. Общие способы получения

Химические свойства

Смотреть по ссылке (продолжение): https://www.youtube.com/watch?v=PdmRp01Wa0M

I. Реакции с разрывом связи О-Н (кислотные свойства, обусловленные подвижностью атома “Н” карбоксильной группы).Предельные одноосновные карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот.

1) Диссоциация

О О

R – C ↔ R – C + Н⁺

ОН О ^–

2. Образование солей:

а) взаимодействие с активными металлами:

2НСООН + Мg → (НСОО)₂ Мg + Н₂

^{формиат магния}

б) взаимодействие с основными оксидами:

2СН₃СООН + СаО → (СН₃СОО)₂Са + Н₂О

^{ацетат кальция}

в) взаимодействие со щелочами (реакции нейтрализации):

СН₃СООН + NaOH → СН₃СООNa + Н₂О

^{ацетат натрия}

г) взаимодействие с аммиаком или гидроксидом аммония:

СН₃СООН + NН₃ → СН₃СООNН₄

^{ацетат аммония}

д) взаимодействие с солями более слабых кислот (карбонатами и гидрокарбонатами):

2СН₃СООН + Na₂CO₃ → 2СН₃СООNa + CO₂↑+ Н₂О

^{ацетат натрия}

II. Реакции с разрывом связи С-О (замещение группы ОН) О

Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров R – C (реакция этерификации)

ОR

О _{Н2SO4 конц}_. О

СН₃ – С – ОН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃– С – ОС₂Н₅ + Н₂О

^{уксусная кислота этилацетат}

III. Реакции с разрывом связей С-Н (реакции с участием радикала), в присутствии Р_{красный}

1) СН₃ – СООН + Сl₂ → СН₂Сl – СООН + НСl

^{хлоруксусная кислота}

2) СН₃ – СООН + Сl₂ → СНСl₂ – СООН + НСl

^{дихлоруксусная кислота}

3) СН₃ – СООН + Сl₂ → ССl₃ – СООН + НСl

^{трихлоруксусная кислота}

Лабораторная работа № 12

«Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот»

Цель работы: изучить свойства карбоновых кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками (3 шт.), пробка с длинной стеклянной трубкой-холодильником, химический стакан, уксусная кислота (70%), магний, цинк, фенолфталеин, гидроксид натрия, этанол, серная кислота (конц.), вода, хлорид натрия.

Ход работы:

Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=fU0Pg8tIEqg

Опыт № 1. Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами.

В две пробирки влейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а во вторую – несколько гранул цинка. В первой пробирке происходит бурная реакция, а во второй – реакция протекает спокойно (иногда она начинается только при нагревании).

Задания для самостоятельного вывода:

1. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком?

2. Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 2. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.

Влейте в пробирку 1-1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавление уксусной кислоты происходит обесцвечивание.

Опыт № 3. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. https://www.youtube.com/watch?v=C0JOH3v-2Rk

В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл этанола. Затем в пробирку осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно подогрейте. Жидкость налейте в сосуд с насыщенным раствором хлорида натрия.

Задания для самостоятельного вывода:

1. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами минеральных кислот?

2. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями?

3. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами?

4. Напишите уравнения всех этих трѐх опытов.

5. Составьте уравнения реакций муравьиной кислоты: а) с цинком; б) с гидроксидом калия; в) с содой.

Получение предельных монокарбоновых кислот

I. Общие способы получения.

1. Окисление первичных спиртов и альдегидов под действием различных окислителей: