Понятие о термодинамическом процессе. Виды процессов (равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые)

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС (или просто ПРОЦЕСС) – это переход системы (газа) из одного состояния в другое в результате ее взаимодействия с окружающей средой.

Напомним: КАЖДОЕ СОСТОЯНИЕ газа ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ тремя параметрами состояния: абсолютное давление (р), абсолютная температура (T) и удельный объем (v).

РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ, а также

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ

РАВНОВЕСНОЕ СОСТОЯНИЕ системы (газа) – это состояние системы (газа) при котором каждый из параметров состояния (р, v, T) имеет одинаковые значения во всех ее точках. В противном случае будет НЕРАВНОВЕСНОЕ СОСТОЯНИЕ.

В равновесном состоянии может находиться только ЗАМКНУТАЯ (ЗАКРЫТАЯ) СИСТЕМА, т.е. система, которая не обменивается веществом с окружающей средой.

Переход от неравновесного состояния к равновесному называется ВРЕМЕНЕМ РЕЛАКСАЦИИ.

РАВНОВЕСНЫЙ ПРОЦЕСС – это процесс, в котором система (газ) проходит через равновесные состояния. Если состояния неравновесны, то будет НЕРАВНОВЕСНЫЙ ПРОЦЕСС.

Все равновесные процессы являются ОБРАТИМЫМИ ПРОЦЕССАМИ, т.е. при протекании равновесного процесса в обратном направлении, система (газ) будет проходить в обратной последовательности те же равновесные состояния и приходить в исходное состояние. В противном случае мы имеем НЕОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС.

Основные условия обратимости процесса:

- время перехода от одного равновесного состояния к другому больше времени релаксации (т.е. параметры успевают выравниться по всему объему);

- обмен теплотой между системой и окружающей средой происходит при бесконечно малой разности температур.

! В термодинамике рассматриваются обратимые процессы. Все реальные процессы необратимы.