Химические свойства металлов

А) Взаимодействие с неметаллами ( в названиях полученных веществ окончание -иды)

2Mg⁰+O₂⁰—>2Mg²⁺O^2- (окс ид магния)                                                

Fe⁰+S⁰—>Fe²⁺S^2- (сульф ид железа II)

Б) Взаимодействие с водой.                                                                                                        Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Менее активные металлы (металлы побочных подгрупп)  реагируют с водой при повышенной температуре с выделением водорода и образованием оксида соответствующего металла                             

  Zn + H₂O = ZnO +H₂

В) Взаимодействие с растворами кислот. Происходит при соблюдении ряда условий

· Металл должен находиться левее в ряду напряжений металлов;

· В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;

· Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе кислоты;

· По особому взаимодействуют с металлами концентрированные азотная и серная кислоты;

2H⁺Cl^– +Zn → Zn²⁺Cl₂^- +H₂

Г) Взаимодействие с растворами солей. При этом соблюдаются следующие условия

· Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль;

· В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;

· Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе соли;