double arrow

Химические свойства металлов.

2

А) Взаимодействие с неметаллами (в названиях полученных веществ окончание -иды)

2Mg0+O20—>2Mg2+O2- (оксид магния)                                               

Fe0+S0—>Fe2+S2- (сульфид железа II)

Б) Взаимодействие с водой.                                                                                                       Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Менее активные металлы (металлы побочных подгрупп)  реагируют с водой при повышенной температуре с выделением водорода и образованием оксида соответствующего металла                             

 Zn + H2O = ZnO +H2

В) Взаимодействие с растворами кислот. Происходит при соблюдении ряда условий

· Металл должен находиться левее в ряду напряжений металлов;

· В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;

· Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе кислоты;




· По особому взаимодействуют с металлами концентрированные азотная и серная кислоты;

2H+Cl +Zn → Zn2+Cl2- +H2

 

Г) Взаимодействие с растворами солей. При этом соблюдаются следующие условия

· Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль;

· В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;

· Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе соли;

 



2




Сейчас читают про: