Билет№12. 2) Свойства бериллия, магния и их соединений. Оксид и гидроксид магния. Соли. Применение соединений магния

Бериллий практически нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и взаимодействует с щелочами: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Для бериллия характерно образование донорно-акцепторных связей, что увеличивает его валентность.

Гидроксид бериллия, как и его оксид, имеет амфотерный характер:

Be(OH)2 +2H+ + 2H2O=[Be(H2O)4]2+

Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-

Гидроксид магния плохо растворим в холодной воде, при нагревании его растворимость возрастает. Как и все нерастворимые в воде основания гидроксид магния получают действием щелочи на раствор его соли:

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Соли бериллия и магния и сильных кислот легко гидролизируются, их водные растворы имеют кислую реакцию среды:

[Mg(H2O)6]2+ + H2O = [MgOH(H2O)5]+ +H3O+

Медицина

Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяется в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния. Наиболее интересным природным ресурсом магния является минерал бишофит). Оказалось, что магниевые эффекты бишофита в первую очередь проявляются при транскутанном (черезкожном) применении в лечении патологии опорно-двигательного аппарата. Бишофитотерапия использует биологические эффекты природного магния в лечении и реабилитации широкого круга заболеваний, в первую очередь — позвоночника и суставов, последствий травм, нервной и сердечно-сосудистой систем.

Как можно получить буру? борную кислоту?

Из водного раствора тетраборат натрия выделяется в виде декагидратаNa2B4O7*10H2O–буры. Бура является фармпрепаратом, оказывает антисептическое действие.

2NaOH + 4H3BO3 = 7H2O = Na2B4O7

По отношению к воздуху и воде бор вполне устойчив. В обычных кислотах он не растворяется, но горячая концентрированная HNO3 постепенно окисляет его до борной кислоты:
В + 3HNO3 = H3BO3+ 3NO2.

4. Рассчитайте рН 1 М раствора NH3 * H2OKNH3*H2O = 1.77 * 10-5

C = 1M

KNH3*H2O = 1.77 * 10-5

Α2 = K/C

Α=корень из К/С

А = корень из 1,77*10-5 / 1

А = корень из 0,000177

А = 0,0133= 1,33*10-2

С [Н+] = 1 * 1,33 * 10-2 = 1,33 * 10-2

рН = -lg[Н+]

pH = -lg 1.33* 10-2 = -(lg 1.33 + lg10-2) = -(0.12 – 1) = 0.88

Билет№16. 2) 2.Соединения азота с отрицательными степенями окисления