По следствию из закона Гесса

1. Составляем уравнение реакции горения вещества в воздухе. По уравнению реакции горения определяем число моль горючего вещества и образовавшихся продуктов горения.

2. По табл. 3 приложения 2 определяем значения теплот образования () горючего вещества и продуктов горения. Теплоты образования простых веществ (например, N₂, О₂) равны 0.

3. Рассчитываем низшую теплоту сгорания вещества, используя следствие закона Гесса.

Q_н = S(n_i× )_пг - S(n_j× )_гв, кДж/моль

4. Переводим низшую теплоту сгорания заданного вещества в кДж/кг по формуле:

, кДж/кг

где

М – молярная масса вещества, г/моль.

5. Переводим низшую теплоту сгорания заданного вещества в кДж/м³ по формуле:

 ,кДж/м³

где

V_t – объем 1 кмоль газа при заданных условиях, м³/моль

 

Методика расчета низшей теплоты сгорания веществ

По формуле Д.И. Менделеева

А) Для сложного вещества переменного состава.

Для сложных веществ переменного состава, находящихся в твёрдом и жидком агрегатных состояниях, а также химических соединений, для которых отсутствует справочное значение теплоты образования, теплоту сгорания рассчитывают по формуле Д. И. Менделеева. В этом случае вычисления проводят с использованием массовых долей элементов в горючем веществе:

Q_н = 339,4×w_С + 1257×w_Н – 108,9(w_О + w_N – w_S)– 25,1(9×w_Н + w_W), кДж/кг

где

w_W - массовая доля влаги в горючем веществе, %.

w_С, w_Н, w_O, w_S, w_N - содержание в горючем веществе углерода, водорода, кислорода, серы, азота, масс. %;

 

Б)  Для индивидуального химического соединения.

1. Рассчитываем молярную массу горючего вещества.

2. Рассчитываем массовую долю элементов в соединении по формуле

.

где

n_i и Ar_i – число атомов и относительная атомная масса i-элемента в молекуле горючего вещества,

М - молярная масса горючего вещества.

3. Подставляем полученные значения в формулу Д.И. Менделеева