В) равенство скоростей прямой и обратной реакций

г) увеличение концентрации продукта реакции с течением времени

45. Численное значение константы химического равновесия характеризует:

а) состав равновесной смеси веществ и выход продукта обратимой реакции;

б) скорость реакции при наступлении равновесия;

в) скорость разложения исходных веществ;

г) скорость реакции при концентрации реагирующих веществ равных 1 моль/л.

46. Если константа химического равновесия намного больше единицы (например, К=2·10³) то можно сказать, что:

а) равновесие обратимой реакции сильно смещено в сторону исходных веществ;

б) выход продуктов обратимой реакции мал;

в) константа скорости обратной реакции намного больше константы скорости прямой реакции;

Г) равновесие обратимой реакции сильно смещено вправо и выход продуктов реакции большой

47. Действие какого фактора никогда не вызывает смещение химического равновесия любой обратимой реакции:

а) изменение температуры;

б) изменение давления;

в) изменение концентрации исходного вещества;

Г) введение в систему катализатора

48. Укажите выражение, которое дает правильное соотношение между константами равновесия К_Р и К_С:

а) ; б) ; в) ; г)

49. Рассчитайте константу равновесия реакции N₂O₄(г) ↔ 2NO₂(г), если при наступлении равновесия концентрации NO₂ и N₂O₄ соответственно равны 0,2 моль/л и 0,01 моль/л:

а) 20,0; б) 4; в) 0,05; г) 0,25

50. Используя уравнение изобары химической реакции  указать зависимость К_р от температуры, если ΔН обратимой реакции больше нуля:

а) с увеличением температуры значение К_р уменьшается;

б) с увеличением температуры значение К_р увеличивается

в) с уменьшением температуры значение К_р увеличивается;

г) константа равновесия К_р от температуры не зависит