В) скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

г) скорости реакции от энергии активации

105. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ:

а) равны между собой, но не равны единице; в) не равны между собой;

б) равны между собой и равны единице; г) не равны нулю.

106. Как скорость реакции, так и константа скорости зависят от:

а) температуры реакции; в) времени реакции;

б) концентрации реагирующих веществ; г) формы реакционного сосуда.

107. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции:

а) моль×л^-1×с^-1; б) л×моль^-1; в) с×моль^-1; г) моль×л^-1×мин

108. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 до 3,05 моль/л. Среднее значение скорости реакции по веществу А равно:

а) 0,003 моль·л^–1·с^–1; в) 0,005 моль·л^–1·с^–1;

б) 0, 300 моль·л^–1·с^–1; г) 0,500 моль·л^–1·с^–1

109. Для реакции А_(ТВ) + В_(Ж) = АВ_(ТВ) укажите кинетическое уравнение:

а) ; б) ; в) ; г)

110. Уравнение справедливо для реакции:

а) А₂(г) + В(г) → D(г); в) 2А(тв) + В₂(г) → D(г);

б) 2А(г) + В(тв) → D(г); г) 2А(г) + В(г) → D(г)

111. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе 4НС1(г)+О₂(г) ↔ 2С1₂(г)+2Н₂О(ж):

а) ; б) ; в) ;

112. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе СО(г) + Сl₂(г) ↔СОСl₂(г);

а) ; б) ; в) ; г)

113. Скорость реакции 2СО(г) + О₂(г) → 2СО₂(г) при увеличении давления в системе в два раза:

а) увеличивается в 2 раза; в) увеличивается в 8 раз;

б) уменьшается в 2 раза; г) уменьшается в 8 раз

114. Скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ для реакций следующего порядка:

а) первого; б) нулевого; в) дробного; г) второго.

115. Константу скорости реакции первого порядка можно найти, построив график зависимости:

а) С = f (t); б) 1/С = f (t); в) ln С = f (t); г) С = f (1/t).

116. Укажите кинетическое уравнение для реакции первого порядка:

а) ; б) ; в) ;

117. Период полупревращения это промежуток времени, в течение которого:

а) концентрация продукта реакции уменьшается в 2 раза;

б) концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза;

в) концентрация продукта реакции в 2 раза превышает концентрацию исходного вещества;

г) концентрация исходного вещества в 2 раза превышает концентрацию продукта реакции.

118. Период полупревращения не зависит от начальной концентрации вещества для реакций следующего порядка:

а) первого; б) второго; в) дробного; г) третьего.

119. Укажите кинетическое уравнение для реакций второго порядка при равенстве концентраций исходных веществ:

а) ; б) ; в) ; г)

120. Константу скорости реакции второго порядка можно найти, построив график зависимости:

а) 1/С = f (t); б) С = f (t); в) ln С = f (t); г) С = f (1/t)

121. Период полупревращения для реакций второго порядка можно рассчитать по формуле:

а) ; б) ; в) ; г)

122. Разложение N₂О₅ является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин^–1 при 300⁰С. Для разложения 80% N₂О₅ необходимо (ответ дать с точностью до целого):

а) 805 мин; б) 81 мин; в) 8 мин; г) 20 мин

123. Образование фосгена по уравнению СО + СI₂ = СОСI₂ является реакцией второго порядка, константа скорости которой 0,180 мин^–1·(кмоль/м³). Чему равна концентрация фосгена через 1 час, если начальная концентрация его 0,5 кмоль/м³ (ответ дать с точностью до сотых):

а) 0, 41 кмоль/м³; б) 0, 46 кмоль/м³; в) 0,48кмоль/м³; г) 0,43 кмоль/м³

124. Превращение органического вещества (реакция первого порядка) при 60⁰С прошло за 10 мин на 75,2%. Константа скорости данной реакции равна (ответ дать с точностью до сотых):

а) 0,17 с^–1; б) 0,02 с^–1; в) 0,14 с^–1; г) 0,01 с^–1

125. В некоторой реакции первого порядка половина вещества распадается за 100с. Для разложения 0,8 части первоначального количества необходимо (ответ дать с точностью до целого):

а) 233 с; б) 180 с; в) 420 с; г) 350 с

126. За какой промежуток времени инвертируется 50% раствора сахара концентрацией 0,3 моль/дм³ (реакция второго порядка; константа скорости реакции данной реакции 0,055 дм³·моль^–1·мин^–1)) (ответ дать с точностью до целого):

а) 15 мин; б) 18 мин; в) 12 мин; г) 13 мин

127. Период полупревращения органического вещества (реакция первого порядка; константа скорости реакции 0,14 мин^–1) равен (ответ дать с точностью до целого):

а) 3 минуты; б) 8 минут; в)1 минута; г) 5 минут

128. Скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С (температурный коэффициент скорости реакции равен 3):

а) увеличивается в 3 раза; в) уменьшается в 3 раза;

б) увеличивается в 9 раз; г) увеличивается в 6 раз

129. При 130⁰С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 150⁰С составит:

а) 15; б) 30; в) 20; г) 240

130. При 130⁰С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 110⁰С составит:

а) 200; б) 120; в) 15; г) 240

131. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в:

а) 2 раза; б) 4 раза; в) 8 раз; г) 24 раза

132. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании реакционной смеси на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 9 раз:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

133. При увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

134. Как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси на 20⁰С, если температурный коэффициент g равен 3:

а) уменьшится в 3 раза; в) увеличится в 3 раза;

б) уменьшится в 9 раз; г) увеличится в 9 раз.

135. Математическая запись уравнения Аррениуса выглядит следующим образом:

а) К(Т) = А·е ^Е^RT; б) К(T) = A· e^E^/^RT; в) К(T) = A· e ^–^E/^RT; г) К(T) = A· e ^–^ERT

136. С каким значением энергии активации химическая реакция протекает медленнее:

а) 30 кДж/моль; б) 100 кДж/моль; в) 90 кДж/моль; г) 40 кДж/моль.

137. При каком температурном коэффициенте энергия активации наибольшая:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

138. Энергию активации можно найти, рассчитав константу скорости реакции при двух различных температурах и построив график зависимости:

а) ln К = f (Т); б) К = f (Т); в) ln К = f (lnТ); г) ln К = f (1/Т).

139. К вторичным фотохимическим реакциям относятся все реакции в ряду:

а) гидратация, сенсибилизация, диссоциация;

б) фосфоресценция, дезактивация, гидратация;

в) фосфоресценция, дезактивация, сенсибилизация;

г) дегидратация, флуоресценция, фосфоресценция

140. Квантовый выход фотохимической реакции равен:

а) отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света;

б) числу квантов света, поглощенных в единицу времени;

в) отношению числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул;

г) числу квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы.

141. В соответствии с законом светопоглощения Бугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна:

а) D = – ε · l ·C; б) D = – ε · C; в) D = ε · l · C; г) D = l ·C.

142. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,2·10^–5моль/л (молярный коэффициент поглощения 4200) равна 0,277. Измерения проводили в кюветах с толщиной светопоглощающего слоя:

а) 1 см; б) 3 см; в)2 см; г) 5 см

143. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,5·10^–5 моль/л, если молярный коэффициент поглощения равен 7 000, а измерения проводили в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см равна:

а) 0,175; б) 0,345; в) 0,231; г) 0, 163

144. При введении катализатора в систему не изменяется:

а) константа химического равновесия обратимой реакции;

б) скорость реакции;

в) энергия активации реакции;

г) доля активных частиц в реакционной смеси.

145. Увеличение скорости реакции в случае положительного катализа объясняется:

а) увеличением энергии активации реакции;

б) уменьшением доли активных частиц;

в) уменьшением энергии активации реакции;

г) уменьшением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ

146. Изменение скорости реакции в случае ингибирования объясняется: