Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

       5.1. Диаграмма состояния воды H ₂ O.

                    

 

 

а) Оси Р – Т.

b) AO: Температурная зависимость давления пара над льдом: P = P (T) _{S + V}.

c) OD:  Температурная зависимость давления пара над жидкой водой: P = P (T) _{L + V}.

d) O: .

e) CO:   Зависимость температуры плавления от   внешнего давления.

Температура плавления T_m – температура, при которой .

5.2. Закон Франсуа Мари Рауля (1830 – 1901).

                   .

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле (х_В) растворенного вещества В.

Раствор нелетучего вещества

Чистый растворитель

Причина:                                      

 

 

Ограничения: (а) Нелетучее растворенное вещество В.

                           (b) Раствор идеальный (Е_{А – А} = Е_{В – В} = Е_{А – В} ).

                          (с) Концентрация с_В мала £ 0,05 моль/л.

 

5.3. Криоскопия (kryos – холод) (понижение температуры замерзания раствора).

моляльность

   Т _о – Т₁ = D Т_зам = K m = .

b) Почему?

с) Следствие

 

     

   5.4. Эбуллиоскопия (ebulio – вскипаю) – повышение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

.

Замечание: D Т_зам и D Т_кип характеризуют только растворитель. Что позволяют определить?

 

   5.5. (а) Осмос (o smos – толчок, давление) – односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора с меньшей концентрацией.

 

 

   (b) Причина: стремление системы к равновесию – выравниванию концентрации по обе стороны от мембраны:

D S > 0.

   (с) Осмос можно предотвратить, если к раствору приложить внешнее давление (p). Оно называется осмотическим: p = сRT.

   (d) Особенности p.

           (а) Случайное сходство с идеальными газами:

                   p = RTc_B = RT ; т.е. p V = n_BRT.

                          PV = nRT.

           (b) Отличие: Давление, создаваемое газом – результат удара молекул о перегородку, осмос же – проникновение молекул растворителя через полупроницаемую перегородку.

 

   (е) Биологическое значение осмотического давления.

        Оболочка клетки – полупроницаемая мембрана.

 

Клетка	Вода	® Набухание клеток ® ® лизис (разрыв)
с 1	с 2 ~ 0
I с 1 >> с 2

 

Н 2 О Клетка	Раствор
с 1 с 2

с ₂ > с ₁ ® сморщивание клеток

Осмотическое давление крови 7,7 атм при 37^оС,

у растений – до 170 атм.

 

 

   § 6. Электролитическая диссоциация.

   Опыт .

 

 

   § 7. Коллигативные свойства электролитов.

   – изотонический коэффициент, показывает, во сколько раз число всех частиц в растворе больше числа исходных частиц.

 

 

   § 8. Слабые электролиты

(1 моль СН ₃ СООН в V литрах раствора).

СН ₃ СООН = Н ⁺ + СН ₃ СОО ^-

(1- a) сaсaс

закон разведения

     –

           (слабые электролиты)

           К – мало.

       

Сильные электролиты    К – велико

                   АВ = А + В

           велико