ТЕМА: «Методы осаждения. Метод аргентометрии»
РАБОТА № 1 Определение концентрации изотонического раствора хлорида натрия
ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе, если на титрование 1 мл раствора ушло …. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М.м. (NaCl)= 58,44 г/моль.
Прямое титрование по Мору
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлорида натрия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: Пипеткой отмеривают 1 мл изотонического раствора хлорида натрия и переносят в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 10 мл воды очищенной, добавляют 10 капель индикатора хромата калия и медленно титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л, непрерывно помешивая, до оранжево-желтого окрашивания осадка.
№ п/п | Объем раствора хлорида натрия | Объем раствора нитрата серебра |
1. | 1 мл |
|
|
Дано: | Решение |
Анализ данных: | |
Найти: | Метод количественного определения - ………… ……………………………………………………... способ титрования - ……………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения раций:
Ответ:
РАБОТА № 2 Определение процентного содержания йодида калия в концентрате для бюреточной системы: Раствора калия йодида 20%
ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание йодида калия в исследуемом концентрате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 5 мл концентрата, а на титрование 5 мл полученного раствора ушло ….. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М м КI = 166. 01 г/моль
ρ КI 20% = 1,1478 г/ мл
К~ 0,02 моль/л АgNO3 = 1,00
Прямое титрование по Фаянсу
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йодида калия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1) Приготовление разведения: В мерную колбу на 100 мл пипеткой помещают 5 мл концентрата калия йодида и доводят объем водой очищенной до метки
2) Анализ: 5 мл приготовленного разведения пипеткой помещают в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 20 мл воды очищенной, 2-3 капли разведенной уксусной кислоты, 6-7 капель индикатора – раствора эозината натрия и титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л до перехода желтой окраски осадка в ярко-розовую.
№ п/п | Объем раствора йодида калия | Объем раствора нитрата серебра |
1. | 5 мл |
Дано: | Решение: |
Анализ данных: | |
Найти: | Метод количественного определения: ……………………... ………………………………………………………………….. способ титрования - …………………….………………….... |
Продолжение решения:
|
|
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
РАБОТА № 3 Анализ фарм. препарата бромида калия
ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание химически чистого бромида калия в фарм. препарате, если для приготовления 1 л разведения была взята навеска бромида калия массой 3,5 г. К 10 мл полученного разведения добавили 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00, а на титрование остатка раствора нитрата серебра ушло …… мл раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М м КВr = 119,01 г/моль.
К~ 0,02 моль/л АgNO3 = 1,00
К~0,02 моль/л NH4SCN = 1,00
Метод Фольгарда. Обратное титрование по остатку
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От остатка нитрата серебра в колбе для титрования к раствору роданида аммония в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл раствора калия бромида (3,5: 1000), прибавляют мерным цилиндром 5 мл 15% раствора азотной кислоты, 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~0,02 моль/л (из бюретки) и 2 мл индикатора – раствора железо-аммониевых квасцов. Смесь осторожно перемешивают для коагуляции осадка бромида серебра. (Проходит первая реакция). После этого остаток нитрата серебра титруют раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~0,02 моль/л до появления розового окрашивания раствора над осадком. (Проходит вторая реакция).
№ п/п | Объем раствора бромида | Объем раствора нитрата серебра |
1. | 10 мл |
Дано: | Решение: |
Анализ данных: | |
Найти: | Метод количественного определения: ………… ……………………………………………………… способ титрования - ……………………………… |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения реакций:
Ответ:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 8
ТЕМА: «Метод комплексонометрии»
Заполните таблицу:
Характеристика метода | Метод комплексонометрии |
1. Рабочий раствор метода и с учетом каких частиц готовится | |
2. Главная реакция метода | |
3. Вещество, по которому устанавливается поправочный коэффициент рабочего раствора | |
4. Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |
5. Индикаторы метода (и изменения в точке эквивалентности) | |
6. Среда титрования | |
7. Способы титрования | |
8. Лекарственные средства, определяемые методом комплексонометрии |