Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. 25 % его атомов — это атомы с массой 37, а 75 % — с массой 35. Найдём среднее значение:

Ar(Cl)=(37⋅25+35⋅75)100= 35,5.

Домашнее задание: прочитать параграф 52.

Проверочная работа «Строение ядра атома»

1. 1) Начало формы

Определи число протонов в атоме ванадия:

 .

Чему равен заряд ядра атома ванадия?

(Пример: +6 )         Ответить!                        .

2. Укажи высшую валентность химического элемента, атом которого содержит 19 протонов:

· I

· III

· VII

· VIII

3. Отметь, чем отличаются атомы нуклидов Cl35 и Cl37:

· количеством содержащихся в электронной оболочке электронов

· количеством содержащихся в ядре протонов

· зарядом ядра

· количеством содержащихся в ядре нейтронов

4. Выбери характеристику понятия «химический элемент»:

· вид атомов, каждый из которых содержит определённое число протонов и нейтронов

· вид атомов, содержащих одинаковое число протонов в ядре

· разновидности атомов элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов в нём

5. Выбери верные утверждения:

· число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента

· атомы одного химического элемента могут отличаться зарядами ядер

· все атомы химического элемента имеют одинаковую массу

· нуклоны — протоны, нейтроны

6. Укажи верное утверждение:
А) нуклид Na23 имеет на 2 электрона меньше, чем нуклид Na25;
Б) нуклид Na25 имеет на 2 протона больше, чем нуклид Na23;
В) нуклид Na25 имеет на 2 нейтрона больше, чем нуклид Na23;
Г) нуклид Na23 имеет на 2 протона меньше, чем нуклид Na25.

(В ответе запиши букву: например Б)              Ответ:

Конец формы