Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).
Протон ( p ) — частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную 1.
Нейтрон ( n ) — частица без заряда с относительной массой 1.
К элементарным частицам относятся также электроны (e), которые образуют электронную оболочку атома.
Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.
Протон имеет положительный заряд +1. Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: –1.
Частицы | Обозначения | Относительная масса | Относительный заряд |
Протон | p | 1 | +1 |
Нейтрон | n | 1 | 0 |
Электрон | e | 1/1840 | –1 |
Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице. Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента. Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.
|
|
Обрати внимание!
Порядковый номер элемента = заряд ядра атома = число протонов в ядре = число электронов в атоме.
Водород — элемент № 1. Заряд ядра его атома равен +1. В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.
Углерод — элемент № 6. Заряд ядра его атома равен +6, в нём — 6 протонов. В атоме содержится 6 электронов с общим зарядом –6.
Обрати внимание!
Заряд ядра — главная характеристика атома.
Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона. Современная формулировка звучит следующим образом:
Cвойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.
Число нейтронов в атоме
Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны 1. Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.
Пример:
фтор — элемент № 9. Его относительная атомная масса равна 19.
В ядре атома фтора — 9 протонов и 19–9=10 нейтронов.
Рубидий — элемент № 37. Его относительная атомная масса равна 85.
В ядре атома рубидия — 37 протонов и 85–37=48 нейтронов.
Нуклиды
Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.
|
|
Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов Z(порядковый номер), вверху слева указывается массовое число A (сумма чисел протонов и нейтронов) —
A 12 79
Z R, например: 6 C, 34 Se.
Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:
углерод — 12, C — 12, C12;
селен — 79, Se — 79, Se79.
Изотопы
Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами 1, 2 и 3, атомы хлора с массами 35 и 37 и т. д.
Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.
С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.
Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.
Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.
Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы. Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.