Щелочью является гидроксид

Итоговый тест

Вариант.

1. Ион Fe³⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Ti²⁺              2) Mn²⁺        3) Cr³⁺            4) Mn⁴⁺    

2. Высший оксид элемента имеет формулу R₂O₅. Электронная конфигурация атома элемента

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³                          2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

3) 1s² 2s² 2p⁵                                      4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s¹

Одинаковую электронную конфигурацию имеют

1) He и Ne         2) Na⁺ и Cl^–             3) Cl и Cl^–       4) He и Li⁺             

К основным оксидам относятся

1) FeO, CuO, CrO                                   2) FeO, Cu₂O, Cr₂O₃

3) Fe₂O₃, CuO, Cr₂O₃                              4) Fe₂O₃, Cu₂O, CrO

Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид

1) алюминия                                       2) бария

3) марганца (VII)                                4) бериллия

Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) Mn₂O₇                                               2) MnSO₄

3) Mn₃(PO₄)₂                                         4) K₂MnO₄

Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) Алмаз                                                 2) Кремнезем

3) Оксид серы (VI)                               4) Карбонат кальция                                 

8. Закончите уравнение реакции: N₂ + 3H₂

9.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ   ОКИСЛИТЕЛЬ А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 В) H2 + 2Na = 2NaH Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O   1) NO 2) H2 3) N2 4) NH3

Задача. Имеется 26,4 г оксида углерода (IV). Определите количество вещества оксида углерода (IV), его объем (н.у.), а также число имеющихся молекул оксида углерода (IV).

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ УГЛЕВОДОРОДОВ

ВАРИАНТ №__1__

 

1. Осуществите цепочку превращений:

 

ацетилен --> бензол --> ц-гексан --> гексан --> пропилен -----> А

                               

1,2-дибромэтан --> этилен 2-сульфогексан

 

2. При сжигании газообразного органического вещества массой 0,29 г образовались оксид углерода (IV) объемом 0,448л и пары воды массой 0,45г; относительная плотность по водороду данного вещества равна 29.

 

3. При взаимодействии этана объемом 4,48 л (н.у.) с азотной кислотой массой 18,9г получен нитроэтан массой 10,5г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.

 

 

Итоговый тест

Вариант.

 

  1. Ион Fe²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Co²⁺             2) Fe³⁺                            3) Co³⁺             4) Cr³⁺

2. Водородное соединение элемента имеет формулу H₂R. Электронная конфигурация элемента

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴                         2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3) 1s² 2s² 2p²                                     4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Разную электронную конфигурацию имеют

1) Cl и Cl^–              2) Na⁺ и F^–            3) K⁺ и Cl^–               4) K⁺ и Ca²⁺

Амфотерными свойствами обладает гидроксид

1) лития                                                 2) цинка

3) магния                                               4) бария

Щелочью является гидроксид

1) алюминия                                       2) бария

3)хрома (II)                                         4) железа (III)

6. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

1) CrO₃                                                      2) Cr₂O₃

3) K₂Cr₂O₇                                   4) CrO

7. Кристаллическая решетка нитрата бария:

1) ионная                                  2) молекулярная

3) металлическая                     4) атомная

8. Закончите уравнение реакции:Fe +H2O +O2

9.Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

 

СОЛЬ   РЕАКЦИЯ СРЕДЫ А) нитрат бария Б) хлорид железа (III) В) сульфат аммония Г) ацетат калия   1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная

 

10. Определите массу воды в 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ УГЛЕВОДОРОДОВ

ВАРИАНТ №_2___

1. Осуществите цепочку превращений:

 

бензол --> гексан --> бутан --> бутин-2 --> 2,3-дииодбутан

              

ц-бутан      2-хлорбутан <-- бутен-2 -----> А

 

2. При сжигании 2,8г органического вещества было получено 8,8г оксида углерода (IV) и 3,6г воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу газообразного вещества.

 

3. При нагревании иодметана массой 2,84г с металлическим натрием массой 0,69г получен этан, объем которого при нормальных условиях  составил 179,2 мл. Определите массовую долю выхода продукта реакции.

Итоговый тест

Вариант.