Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа хим.равновесия. Прогнозирование смещения хим.равновесия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ – состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Необратимые – это реакции, протекающие до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

Обратимыми –называются реакции, которые могут протекать в рассматриваемых условиях как в прямом, так и обратном направлениях. Когда хотят в самом уравнении реакции подчеркнуть обратимость её в данных условиях, то знак равенства заменяют двумя стрелками противоположного направления

Реакция, протекающая слева направо, называется прямой, а справа налево – обратной.

Константа химического равновесия характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов,  от температуры и не зависит от давления (при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей.

Выражение константы равновесия для реакции aA + bB <--> cC + dD
K = (С^c * [D]^d) / ([A]^a * [В ]^b)
Принцип Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, равновесие сместится таким образом, что оказанное воздействие уменьшится.

А)Р умà; Р ув ß

Б)(+)t ув ß, ум à; (-)t ув à, ум ß

В) При увеличении концентрации кислорода, как очевидно, должен идти процесс, в котором кислород расходуется, чтобы скомпенсировать увеличение его концентрации. То есть, прямая реакция. Вывод: сместится вправо.