2020-06-30
523
Пояснительная записка к тестовым самостоятельным работам по темам: «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли»
Тестовые проверочные работы по темам школьного курса химии 8 класса являются контрольно - тематическими работами (для контроля текущих знаний) и тренировочными (для подготовки к ИА).
Структура работ максимально приближена к КИМ ЕГЭ и рассчитана на время школьного урока.
Задания проверочной работы рассчитываются на 40 мин (урок).
Первая часть (А) с выбором ответа. К каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, из них один верный. Часть первая включает 15 вопросов. Эти задания, как самые многочисленные в проверочной работе, проверяют усвоение знаний значительного количества содержания учебного материала.
Они направлены на проверку сформированности у учеников следующих умений:
· Устанавливать принадлежность к определенному классу, группе соединений; тип химической реакции по всем известным классификациям;
· Давать характеристику основных классов неорганических веществ;
· Объяснять основные химические свойства и способы получения основных классов неорганических соединений.
Каждое правильно решенное задание в блоке А оценивается в 1 балл.
Часть 2(В) включает 5 заданий повышенного уровня (по сравнению с базовым уровнем) с кратким ответом. Каждое правильно решенное задание в блоке В оценивается в 3 балла.
Часть 3(С) включает 2(3) наиболее сложных заданий, требующих записи развернутого ответа - объяснения сущности химических процессов. Каждое правильно решенное задание в блоке С оценивается в 10 баллов. При этом, ученик может выбрать из двух предложенных заданий только одно.
Критерии оценки.
Оценка ставится по пятибалльной шкале:
· оценка «3»- 27% (12-19 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
· оценка «4»- 60% (20- 26 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
· оценка «5»- 75% (27-30 заданий) правильно выполненных заданий от всех из части 1, 2 и 1 из части3
· оценка «2»- менее 12 баллов.
Задания части 1(А) предполагают только выбор ответа, части 2 (В) как выбор ответа, так и установление соответствия, запись терминов, набора букв или чисел, которые следует записать в специально отведенном месте.
За решение заданий блока С ученик получает отдельную оценку.
Работа № 1 по теме: «Оксиды» (8 класс)
Часть 1.
- Какой из оксидов проявляет основные свойства:
а) оксид калия
б) оксид серы(IV)
в) оксид углерода(II)
г) оксид железа (III)?
- Кислотный характер проявляет оксид:
а) ZnO б) P2O5 в) K2O г) CaO
- В какой из строк приведены формулы только высших оксидов?
а) SO2 Na2O Cl2O
б) Al2O3 NO ClO2
в) CaO Cl2O7 P2O5
г) SO3 FeO H2O
- Какой газ можно поглотить раствором щелочи?
а) CO2 б) H2 в) NH3 г) O2
- Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) гидроксидом натрия и серной кислотой
б) оксидом серы(IV) и водой
в) соляной кислотой и оксидом калия
г) оксидом углерода(IV) и гидроксидом лития
- При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь
а) оксида калия
б) оксида меди(II)
в) оксида натрия
г) оксида кальция
- Какое из веществ не встречается в природе
а) оксид кремния (IV)
б) вода
в) углекислый газ
г) оксид натрия
- Формула ангидрида серной кислоты:
а) SO2 б) SO3 в) H2SO3 г) H2S
- Какие из приведенных утверждений верны?
1. Основным оксидам соответствуют основания.
2. Основные оксиды образуют только металлы.
а) верно только 1
б) верно только 2
в) верны оба утверждения
г) оба утверждения неверны
- Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом натрия
б) кислородом и оксидом серы(IV)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и водородом
- Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы
а) углерода б) азота в) серы г) фтора
- Между собой взаимодействуют
а) SiO2 и H2O
б) CO2 и H2SO4
в) CO2 и Ca(OH)2
г) Na2O и Ca(OH)2
- В схеме превращений
нагреть + H2O
CaCO3 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CaO б) Ca(OH)2 в) CaH2 г) Ca(HCO3)2
14. Оксид серы(IV) не взаимодействует с
а) Na2O б) H2O в) CO2 г) NaOH
15. В схеме превращений
+ O2 + SO3
Cu X1 X2
веществом Х2 является
а) CuSO3 б) CuSO4 в) CuO г) CuS
Часть 2.
1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
| Название вещества | Формула |
| А. оксид серы(VI) Б. оксид углерода(II) В. оксид серы(IV) Г. углекислый газ | 1) СO2 2) SO3 3) SO2 4) CO |
| А | Б | В | Г |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия |
| А) SO3 + NaOH Б) C2H2 + O2 В) CO2 + H2O Г) SO2 + Na2O | 1) CO2 + H2 2) Na2SO3 3) Na2SO3 + H2O 4) Na2SO4 + H2O 5) H2CO3 6) CO2 + H2O |
| А | Б | В | Г |
3. Оксид фосфора (V) может реагировать с
а) гидроксидом калия
б) оксидом лития
в) оксидом фосфора(V)
г) водой
д) соляной кислотой
е) гидроксидом меди(II)
Ответ:
4. Основные оксиды могут взаимодействовать с
а) водой
б) кислородом
в) с кислотными оксидами
г) с основными оксидами
д) с основаниями
е) с кислотами
Ответ:
5. Масса нитрата магния, получившаяся при взаимодействии 4г оксида магния с азотной кислотой, равна г. (Запишите число с точностью до целых).
Часть 3.
1. Даны вещества: оксид калия, вода, ортофосфорная кислота, оксид серы(IV), гидроксид натрия. Напишите уравнения химических реакций возможных взаимодействий предложенных веществ.
2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ортофосфорная кислота
фосфор оксид фосфора(V)
литий оксид лития ортофосфат лития
Работа № 2 по теме: «Основания» (8 класс)
Часть 1.
1. Щелочью является
а) Fe(OH)2 б) Cu(OH)2 в) Al(OH)3 г) NaOH
2. Нерастворимое в воде основание
а) Ca(OH)2 б) Cu(OH)2 в) KOH г) Ba(OH)2
3. Нерастворимое в воде основание можно получить взаимодействием
а) основного оксида с водой
б) металла с водой
в) щелочи с кислотой
г) щелочи с солью малоактивного металла
4. При добавлении какого вещества в воду фенолфталеин окрасится в малиновый цвет
а) NaCl б) HCl в) Zn(OH)2 г) NaOH
5. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь
а) оксид натрия б) калий в) оксид кальция г) хлорид калия
6. Гидроксид калия не взаимодействует
а) SO3 б) HNO3 в) Mg(OH)2 г) MgSO4
7. Какое основание разлагается при нагревании на оксид и воду
а) KOH б) Ca(OH)2 в) Fe(OH)3 г) NaOH
8. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
а) соляная кислота и гидроксид натрия
б) оксид углерода (IV) и серная кислота
в) вода и хлорид натрия
г) оксид магния и азотная кислота
9. С каждым из перечисленных веществ: HCl, CO2, ZnCl2 взаимодействует
а) KOH б) Zn(OH)2 в) Cu(OH)2 г) Al(OH)3
10. Реакция нейтрализации происходит между
а) цинком и соляной кислотой
б) серной кислотой и хлоридом бария
в) гидроксидом кальция и азотной кислотой
г) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
11. Между собой взаимодействуют
а) гидроксид кальция и оксид магния
б) гидроксид алюминия и азотная кислота
в) гидроксид меди (II) и оксид серы (IV)
г) гидроксид железа (II) и хлорид натрия
12. 
Укажите коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
а) 2: 3: 1: 6 б) 2: 3: 1: 6 в) 1: 3: 1: 3 г) 2: 3: 2: 6
13. В схеме превращений
t0 + H2SO4, t0
Cu(OH)2 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CuO б) CuSO4 в) Cu(OH)2 г) CuSO3
14. В схеме превращений
+ H2O +SO2
Na X1 X2
веществом «Х2» является
а) NaOH б) Na2SO4 в) Na2SO3 г) Na2S
15. В схеме превращений
+ щелочь + HCl
FeCl2 X1 X2
веществом «Х2» является
а) FeCl3 б) FeCl2 в) Fe(OH)2 г) Fe(OH)3
Часть 2.
1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
| Название вещества | Формула |
| А. гидроксид железа(III) Б. гидроксид железа(II) В. сульфат железа(III) Г. сульфит железа(II) | 1. FeSO3 2. Fe2(SO4)3 3. Fe(OH)3 4. Fe(OH)2 |
| А | Б | В | Г |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| Реагирующие вещества | Продукты реакции |
| А) K + H2O Б) KOH + H2SO4 В) K2O + SO3 Г) K2O + H2O | 1. KOH 2. K2SO4 + H2O 3. KOH + H2 4. K2SO3 5. K2SO4 6. K2O + H2 |
| А | Б | В | Г |
3. Щелочи могут реагировать с
а) кислотами
б) солями
в) водой
г) основными оксидами
д) кислотными оксидами
е) кислородом
Ответ:
4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| Реагирующие вещества | Продукты реакции |
| А) щелочь + соль Б) нераствор. основание + кислота В) щелочь + кислотный оксид Г) щелочь + кислота | 1. соль 2. кислота + новая соль 3. соль + вода 4. основание нераств. + новая соль 5. щелочь + водород 6. щелочь |
| А | Б | В | Г |
5. Масса гидроксида магния, необходимая для нейтрализации 29, 4 г раствора серной кислоты, равна г. (Запишите число с точностью до целых).
Часть 3.
1. Даны вещества: гидроксид натрия, хлорид цинка, соляная кислота, оксид серы(VI), гидроксид магния, оксид углерода(IV).
Приведите уравнения возможных реакций между этими веществами.
2. Запишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
кальций оксид кальция гидроксид кальция
нитрат кальция сульфат кальция
