2020-07-01
56
З гексонітрокобольтатом (ІІІ) натрій
Na3[Co(NO2)6]
2KCl + Na3[Co(NO2)6] =K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
жов. кр. осад
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
жов. кр. осад
Забарвлення полум’я – фіолетове
2. ЯВ іону Na+
2.1 К+ належить до катіонів 1 АГ
2.2 Груповий реактив – відсутній
2.3
З калій гексагідроксостибіатом (V)
K[Sb(OH)6
NaCl + K[Sb(OH)6 = Na[Sb(OH)6↓ + KCl
білий кр.осад
Na+ + [Sb(OH)6 - = Na[Sb(OH)6 ↓
білий кр.осад
2) З цинк ураніл ацетатом Zn(UO2)3(CH3COO)8
NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓ + KCl
жов. кр. осад
Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓
жов. кр. осад
Забарвлення полум’я – жовте
3. ЯВ іону NH4+
3.1 NH4+ належить до катіонів 1 АГ
3.2 Груповий реактив – відсутній
3.3
З гідроксидами лужних металів NaOH
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
Виділяється газ з характерним запахом аміаку
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O + NaCl
Виділяється газ з характерним запахом аміаку
2) З реактивом Неслера K2[HgI4] в лужному середовищі
NH4Cl + 2K2[HgI4] +2 KOH = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5KI + KCl + 2H2O бурий осад
|
|
|
NH4+ + 2[HgI4]2- + 2OH- = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5I- + 2H2O бурий осад
Забарвлення полум’я – безбарвне
4. ЯВ іону Ag+
4.1 Ag+ належить до катіонів 2 АГ
4.2 Груповий реактив – HCl
4.3
З груповим реактивом HCl
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
білий сирнистий осад
Ag+ + Cl- = AgCl↓
білий сирнистий осад
Реакція «срібного дзеркала»
Ag2O + HCOH = 2Ag↓ + HCOOH
Утв.на стінках пробірки блискучої поволоки металічного срібла
З калій йодидом KI
AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3
Світло-жовтий осад
Ag+ + I- = AgI↓
Світло-жовтий осад
4) З калій хроматом K2CrO4
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Цегляно-червоний осад
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ Цегляно-червоний осад
З гідроксидами лужний металів NaOH
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3
Бурий осад
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Бурий осад
5) ЯВ іону Hg22+
5.1 Hg22+ належить до катіонів 2АГ
5.2 Груповий реактив – НСl
5.3
З груповим реактивом НСl
Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3
білий осад
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
білий осад
2) з амонієм гідроксидом NH4OH
Hg2(NO3)2 + 2NH4OH= NH2HgNO3↓
+ Hg↓ + NH4NO3 + 2H2O
Білий осад, який маскується чорним
кольором металічної ртуті
З гідроксидом лужних металів NaOH
Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O↓ + H2O + 2NaNO3
Чорний осад
Hg22+ +2OH- = Hg2O↓ + H2O
Чорний осад
З калій йодидом KI
Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2↓ + 2KNO3
Темно-зелений осад
|
|
|
Hg22+ + 2I- = Hg2I2↓
Темно-зелений осад
5) з міддю Cu(m)
Hg2(NO3)2 + Cu(m) = Cu(NO3)2 + 2 Hg↓
Сірий наліт амальгами ртуті
Hg22+ + Cu0 = Cu2+ + 2 Hg0↓
Сірий наліт амальгами ртуті
6) ЯВ іону Рb2+
6.1 Pb2+ належить до катіонів 2АГ
6.2 Груповий реактив – НСl
6.3
З груповим реактивом НСl
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
білий осад
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
білий осад
З гідроксидом лужних металів NaOH
Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
білий осад
Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓
білий осад
З калій йодидом KI
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
Жовтий осад
Pb2+ + 2I- = PbI2↓
Жовтий осад
4) з натрій сульфідом Na2S
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3
чорний осад
Pb2+ + S2- = PbS↓
чорний осад
5) З калій хроматом K2CrO4
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3
Жовтий осад
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓
Жовтий осад
КВ хлоридів методом Фольгарда
Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фольгарда
Робочий р-н: КSCN або AgNO3
Індикатор: залізо-амонієві галуни
Ефект: червоний осад
Хімізм: Ag+ + SCN - = AgSCN↓
,
7) ЯВ іону Са2+
7.1 Са2+ належить до катіонів 3 АГ
7.2 Груповий реактив – Н2SО4
7.3
1) З груповим реактивом Н2SО4
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
біл.кр.осад
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓
біл.кр.осад
2) З амоній оксалатом (NH4)2C2O4
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Біл.дрібнокр.осад
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓
Біл.дрібнокр.осад
3) З амоній карбонатом (NH4)2CO3
CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
Біл.аморфни осад
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Біл.аморфний осад
4) З калій гексаціанофератом (ІІ) K4[Fe(CN)6]
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 2KOH +2KCl
Білий осад
Ca2+ + [Fe(CN)6]4- + 2NH4+= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓
Білий осад
Забарвлення полум’я – цегляно-червоне
8) ЯВ іону Ва2+
8.1 Bа2+ належить до катіонів 3 АГ
8.2 Груповий реактив – Н2SО4
8.3
1) З груповим реактивом Н2SО4
ВaCl2 + H2SO4 = ВaSO4↓ + 2HCl
біл.кр.осад
Вa2+ + SO42- = ВaSO4↓
біл.кр.осад
2) З амоній карбонатом (NH4)2CO3
ВaCl2 + (NH4)2CO3 = ВaCO3↓ + 2NH4Cl
Біл.аморфни осад
Вa2+ + CO32- = ВaCO3↓
Біл.аморфний осад
3) З калій хроматом K2CrO4
ВaCl2 + K2CrO4 = ВаCrO4↓ + 2KCl
Жовтий кр.осад
Вa2+ + CrO42- = ВаCrO4↓
Жовтий кр.осад
Забарвлення полум’я – жовто-зелене
9) ЯВ іону Sr2+
9.1 Sr2+ належить до катіонів 3 АГ
9.2 Груповий реактив – Н2SО4
9.3
1) З груповим реактивом Н2SО4
SrCl2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HCl
біл. осад
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
біл. осад
2) З амоній оксалатом (NH4)2C2O4
SrCl2 + (NH4)2C2O4 = SrC2O4↓ + 2NH4Cl
Біл. осад
Sr2+ + C2O42- = SrC2O4↓
Біл. осад
3) З гіпсовою водою – утвориться білий осад стронцію сульфату
4) З калій хроматом K2CrO4
SrCl2 + K2CrO4 = SrCrO4↓ + 2KCl
Жовтий осад
Sr2+ + CrO42- = SrCrO4↓
Жовтий осад
Забарвлення полум’я – карміново-червоний
10) ЯВ іону Zn2+
10.1 Zn2+ належить до катіонів 4АГ
10.2 Груповий реактив – NaOH
10.3
З груповим реактивом NaOH
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
білий осад
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
білий осад
2) з натрій сульфідом Na2S
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
білий осад
Zn2+ + S2- = ZnS↓
білий осад
3) З жовтою кров’яною сіллю - K4[Fe(CN)6]
3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl Білий осад
|
|
|
3Zn2++ 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+
Білий осад
4) з дитизоном – забарвлення хлороформного шару в малиново-червоний колір
11) ЯВ іону Cr3+
11.1 Cr3+ належить до катіонів 4АГ
11.2 Груповий реактив – NaOH
11.3
З груповим реактивом NaOH
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Сіро-зелений осад
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Сіро-зелений осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
2CrCl3 + 3(NН4)2S + 6H2O= 2Cr(OH)3↓ + H2S↑ + 6NH4Cl
Сіро-зелений осад виділяється сірководень
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + H2S
Сіро-зелений осад виділяється сірководе нь
З сильними окисниками
З Н2О2 – перехід забарвлення із зеленого у жовте
З KMnO4 – перехід від малинового забарвлення в оранжеве.
12) ЯВ іону Al3+
12.1 Al3+ належить до катіонів 4АГ
12.2 Груповий реактив – NaOH
12.3
З груповим реактивом NaOH
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Білий аморфний осад
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Білий аморфний осад
2) з розчином аміаку NH4OH
AlCl3 + 3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Білий аморфний осад
Al3+ +3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4+
Білий аморфний осад
3) З кобальтом (ІІ) нітритом – Co(NO3)2
2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 =(t)= 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ + 6SO3↑ розчин синього кольору
4) з алізарином – комплексна сполука яскраво-червоного забарвлення, яке називається «алюмінієвим лаком»
13) ЯВ іону Мg2+
13.1 Mg2+ належить до катіонів 5АГ
13.2 Груповий реактив – NaOH
13.3
З груповим реактивом NaOH
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Білий аморфний осад
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Білий аморфний осад
2) з амоній гідроксидом NH4OH
MgCl2 + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
Білий осад
Mg2+ + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4+
Білий аморфний осад
3) З натрій гідроген фосфатом Na2HPO4
MgCl2 + NН4OH + Na2HPO4 = MgNН4PO4↓ + 2NaCl + H2O Білий кр. осад
Mg2+ + NН4OH + HPO42- = MgNН4PO4↓ + H2O
Білий кр. осад
4) З оксихіноліном – жовто-зелений кристалічний осад
|
|
|
14) ЯВ іону Fe2+
14.1 Fe2+ належить до катіонів 5АГ
14.2 Груповий реактив – NaOH
14.3
з груповим реактивом NaOH
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Сіро-зелений осад, який з часом буріє
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Сіро-зелений осад, який з часом буріє
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
FeCl2 + (NН4)2S = FeS↓ + 2NH4Cl
Чорний осад
Fe2+ + S2- = FeS↓
Чорний осад
3) З червоною кров’яною сіллю - K3[Fe(CN)6]
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 2KCl темний осад «турбулевої сині»
Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]2↓
темний осад «турбулевої сині»
4) З окисниками – з KMnO4 і І2 – знебарвлення розчину
15) ЯВ іону Fe3+
15.1 Fe3+ належить до катіонів 5АГ
15.2 Груповий реактив – NaOH
15.3
