Уксусный альдегид оксидом меди

РЕАКТИВЫМАТЕРИАЛЫ:

этиловый спирт C₂H₅OH, спираль из медной проволоки

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА:

В сухую пробирку помещают 3 капли этилового спирта. Держа спираль из медной проволоки пинцетом, нагревают ее до появления черного налета оксида меди. Горячую спираль опускают в пробирку с этиловым спиртом. Черная поверхность спирали немедленно становится золотистой вследствие восстановления оксида меди. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида (запах яблок).

ВОПРОСЫ:

1. Составить уравнение реакции окисления этилового спирта

ОПЫТ 2. ОКИСЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ ГИДРОКСИДОМ МЕДИ

РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ:

Формальдегид, водный раствор сульфата меди 0,2Н р-рCu(OH)_2,Едкий натр 2Н р – р NaOH

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА:

В пробирку помещают 4 капли раствора едкого натра, разбавляют его 4 каплями воды и добавляют 2 капли раствора сульфата меди. К выпавшему осадку добавляют 1 каплю раствора формальдегида. Нагревают только верхнюю часть пробирки, где и выделяется желтый осадок СuОН, переходящий в красный оксид меди (1) СuО иногда на стенках выделяется даже металлическая медь.

ВОПРОСЫ:

1. Написать уравнения реакций между:

• раствором едкого натра и раствором сульфата меди

• раствором гидроксида меди и раствором формальдегида

2. Объяснить причину лёгкого окисления альдегидов

3. Сделать вывод о качественной реакции на альдегидную группу

ОПЫТ 3. ОКИСЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ АММИАЧНЫМ РАСТВОРОМ ОКСИДА СЕРЕБРА (РЕАКЦИЯ «СЕРЕБРЯННОГО ЗЕРКАЛА»)

РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ:

Формальдегид, 40% водный р-р, р-р аммиака, р-р нитрата серебра AgNO₃

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА:

В пробирку вводят 3- 4 капли раствора нитрата серебра, и прибавляют 2 капли раствора аммиака. Образующийся бурный осадок гидроксида серебра растворяют, добавляют избыток (1-2 капли) раствора аммиака. Затем прибавляют каплю раствора формальдегида и медленно подогревают содержимое пробирки. На стенках может выделиться серебро в виде блестящего налета.

ВОПРОСЫ:

1. Написать уравнение реакции.

2. Сделать вывод о качественной реакции на альдегид.

ВЫВОД:

Лекция: ОДНООСНОВНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.

Предельными одноосновными карбоновыми кислотами называют органические соединения, содержащие карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.

R – СООН – общая -формула одноосновных карбоновых кислот

Гомологический ряд одноосновных карбоновых кислот.

Предельные углеводороды

Карбоновые кислоты

СН₄

метан

Н – СООН

муравьиная, метановая

С₂Н₆

этан

СН₃ – СООН

уксусная, этановая

С₃Н₈

пропан

С₂Н₅ – СООН

пропионовая, пропановая

С₄Н₁₀

бутан

С₃Н₇ – СООН

масляная, бутановая

С₅Н₁₂

пентан

С₄Н₉ – СООН

валериановая, пентановая

С₆Н₁₄

гексан

С₅Н₁₁ – СООН

капроновая, гексановая

Физические свойства.

Молекулы карбоновых кислот подобно спиртам могут образовывать водородные связи друг с другом и с молекулами воды. С возрастанием молекулярной массы растворимость карбоновых кислот в воде падает.

Высшие кислоты в воде практически нерастворимы.

Кислоты с число атомов углерода в молекуле от 1 до 9 при комнатной температуре-жидкости с неприятным, раздражающим запахом. Высшие карбоновые кислоты запаха не имеют.

Химические свойства.