Получение пероксида водорода

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Пероксид водорода (тривиальное название - перекись водорода) - соединение состава, в котором присутствует пероксидная группа. Формально у каждого атома кислорода в этом соединении степень окисления -1, поэтому обычно степени окисления в молекуле расставляют следующим образом:.

ПОЛУЧЕНИЕ пероксида водорода

В промышленности пероксид водорода изначально получали электролизом серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте. В результате этого процесса образуется надсерная кислота, гидролиз которой приводит к образованию пероксида и серной кислоты:

В лаборатории для получения пероксида водорода используют реакцию взаимодействия пероксида бария с соляной кислотой:

Образующийся хлорид бария осаждают в виде сульфата:

Часто в различных источниках можно обнаружить информацию о том, что получение пероксида водорода в лаборатории проводят путём обработки пероксида бария серной кислотой:

Хим св-ва:

 

Так как в водных растворах ведет себя как очень слабая кислота, реакцию взаимодействия, например, гидроксида бария с пероксидом водорода, приводящую к образованию пероксида бария, можно рассматривать как реакцию нейтрализации:

ОВР пероксида:

43. Литий. Получение металлического лития, его химические свойства. Отношение к кислотам, воде и различным окислителям. Соединения с кислородом, азотом и водородом – получение и химические свойства.

Литий (Li) — химический элемент с порядковым номером «3» и атомной массой 6,941. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 6Li (7,6% по массе) и 7Li (92,4%). В периодической таблице Менделеева литий расположен во втором периоде, первой группе. Элемент принадлежит к щелочным металлам. В соединениях литий проявляет степень окисления +1. В виде простого вещества литий — это пластичный легкий металл серебристого цвета.

Литий — самый легкий из металлов. Имеет плотность 0,534 г/см³. Плавится при температуре 180,5 °С, кипит при температуре 1330 °С.

Литий очень активен. Вступает в реакцию с кислородом и азотом воздуха при нормальных условиях. По этой причине на воздухе литий быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия. Уравнения реакций:

4Li + O₂ = 2Li₂O;

6Li + N₂ = 2Li₃N.

Химические свойства:
Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl₂ = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li₂S (сульфид лития)
2Li + Н₂ = 2LiH (гидрид лития)
2Li + 2C = Li₂C₂

 

4Li+O₂=2Li₂O

2Li + H₂ 2LiH (при t=500-700°C)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н₂

44 Натрий, калий, рубидий, цезий. Получение металлов в свободном состоянии, их химические свойства. Отношение к кислотам, воде.

Щелочные металлы: Na K Rb Cs

Хим. св-ва:

Взаимодействие с неметаллами:

С водой:

С кислотами: С соляной, фосфорной, разбавленной серной кислотами реагируют с взрывом. При реакции с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород, с концентрированной азотной кислотой образует оксид азота (I), с разбавленной азотной кислотой – азот

– 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂;

– 8Na + 5H₂SO₄(конц) → 4Na₂SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O;

– 8K + 10HNO₃(конц) → 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O;

– 10Na + 12HNO₃(разб) → N₂+ 10NaNO₃+ 6H₂O

 

45 Соединения натрия, калия, рубидия и цезия с кислородом – оксиды, пероксиды, химические свойства.

Литий не образует пероксидов, у Na - один пероксид, у K, Rb и Cs есть надпероксиды типа MeO2, у калия известен озонид.