Для группы 12 29.04.20

1 2 3 4 5 6 7

Повторить темы.

Законспектировать.

Выполнить самостоятельно.

Выслать задания на мою почту.

Элементы и их неорганические соединения

(металлы и неметаллы).

Железо

В периодической системе находится в четвёртом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер – 26, электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s²) и предпоследнем (3d⁶). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Физические свойства

Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см³, температура плавления 1539 C. В отличие от многих других металлов железо легко подвергается коррозии.

Железо реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами, вытесняя из них водород:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфата железа (III):

2Fe + 6H₂SO₄= Fe₂(SO4) +3SO₂ + 6H₂O

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III).

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO3)₃ + NO₂ + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu, Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰.

Применение и биологическая роль железа и его соединений

Важнейшие сплавы железа – чугун и стали – являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.

Хлорид железа (III) FeCl₃ применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl₃ применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO₃)₃ * 9H₂O используют при окраске тканей.

Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г. Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке. Железо стимулирует функцию кроветворных органов.

Выполнить самостоятельно:

Fe + HCl =

Fe + CuSO₄=

Возможные степени окисления железа…

Применение железа.

ГАЛОГЕНЫ (Г)

Галогены находятся в Периодической системе Д.И. Менделеева в 7 группе. На внешнем слое атомов находится по 7 электронов. Все они – типичные окислители: их атомы могут присоединять по 1 электрону и превращаться в отрицательно заряженные ионы.

Г +е= Г^-

Иногда у галогенов может проявляться положительная степень окисления.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ФТОР- газ светло- зеленого цвета, трудно сжижается, сильно ядовит.

ХЛОР- газ желтовато – зеленого цвета, легко сжижается, тяжелее воздуха, характерный запах.

БРОМ-тяжелая красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом (греч. «бромос» - зловонный). Пары брома ядовиты, при попадании на кожу образуются трудно заживающие, болезненные раны. Бром мало растворим в воде, но хорошо растворяется в бензине и керосине.

ЙОД – темно-серые кристаллы с металлическим блеском.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Активность взаимодействия галогенов с водородом уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов.

Н₂+ Сl₂= 2НСl (H₂- 2e =2H⁺ Cl+ 2e =2Cl⁺)
Сu +Cl₂ = CuCl₂
2H₂O +2F₂ = 4HF + O₂
Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

2Na + Г₂ =2NaГ 2Fe +3Г₂ =2FeГ₃ Сu +Г₂ = Cu Г₂

ГАЛОГЕНЫ В ПРИРОДЕ. ПРИМЕНЕНИЕ ИХ.

В земной коре в виде соединений фтора и хлора содержится 0,02%. В свободном состоянии в природе не встречаются. Фтор входит в состав пластмасс, обладающих кислотоустойчивыми свойствами, являющихся прекрасными электроизоляторами и имеющих низкий коэффициент трения. При нехватке соединений фтора эмаль зубов легко разъедается кислотами, находящимися в пище, зубы разрушаются, и возникает кариес – изъязвление зубов. Вреден и избыток фтора.

Применение хлора в народном хозяйстве основано на его химических свойствах. При растворении хлора в воде разрушаются красящие вещества, хлор убивает болезнетворные бактерии, при его помощи отбеливают бумагу, хлопчатобумажные ткани, обеззараживают водопроводную воду. Идет на получение соляной кислоты, пластмасс и синтетических материалов, средств борьбы с вредителями с\х.

Йод содержится в организме человека и накапливается в щитовидной железе в виде сложных органических соединений. При недостатке йода может возникнуть заболевание щитовидной железы.

ВЫПОЛНИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО: