Ацетиленовые углеводороды (Алкины)

CnH2n-2

 

 

Алкины – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью:

Длина связи  в алкинах равна 0,120 нм. Валентный угол = 180.

Каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации связан с двумя другими атомами и может присоединять ещё два атома.

В молекуле одна σ-связь и две π-связи.

Химические свойства

I. Реакции присоединения

Гидрирование

      + H₂ à CH₂ = CH₂

          этин           этен

       CH₂ = CH₂ +H₂ à CH₃ – CH₃

          этен           этан

Присоединение галогенов

+ Cl₂ à CHCl = CHCl

       этин                1,2 дихлорэтан

CHCl = CHCl + Cl₂ à CHCl₂ – CHCl₂

                                                1,1,2,2 тетрахлорэтан

Присоединение галогенно-водородных

+ HCl à CH₂ – CHCl

Гидратация (реакция Кучерова)

 уксусный альдегид

II. Реакции окисления

Горение

2C₂H₂ + 5O₂ à 4CO₂ + 2H₂O

Обесцвечивание KMnO4

III. Полимеризация

3C₂H₂ à C₆H₆ (t, активированный уголь)

             бензол

Получение

Из метана

2CH₄ à C2H2 + 3H2

Из карбида кальция

CaC2 + 2HOH à C2H2 + Ca(OH₎₂

Применение

Винилацетилен, щавельная кислота, винилхлорид, ацельдегид, сварка и резка металлов.

Выполнить самостоятельно:

Чем отличаются алкины от алканов и алкенов?

2) Закончите уравнения химических реакций:

С₂Н₂ + Н₂ =

СН=СН +Br₂ =

Для №12 21.05.20

Ознакомиться с материалом.

Https://cknow.ru/knowbase/775-34-harakternye-himicheskie-svoystva-uglevodorodov-alkanov-cikloalkanov-alkenov-dienov-alkinov-aromaticheskih-uglevodorodov.html

Сделать конспект в тетрадью

Ответить на вопросы.

 Прислать мне на почту или сообщение в контакт.

 

 

Ароматические углеводороды (Арены)

CnH2n-6

 

Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец или ядер.

Строение молекул бензола

C6H6

SP² – гибридизация

120⁰ – валентный угол

l = 0,140 нм (длина связи)

π-электронное облако состоит из 6 Pe (электронов).

Гомологический ряд

С6H6 – бензол

С6H5 – CH3 – метилбензол

С6H5 – C3H5 – этилбензол

Физические свойства

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Его t кипения = 80,1⁰ С. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t плавления = 5,5⁰ С.

Химические свойства

I. Реакции замещения

1. Взаимодействие с галогенами

C6H6 + Br2 à C6H5Br + HBr (в присутствии FeCl3)

2. Взаимодействие с HNO3

C6H6 + HONO2 à C6H5NO2 + H2O (в присутствии H2SO4)

                         нитробензол

II. Реакции присоединения

1. Гидрирование (присоединение Н2)

 + 3H2 à

 бензол                    циклогексан

2. Присоединение галогенов

 + 3Cl2 à  (при температуре)

бензол                   гексохлорциклогексан

III. Реакции окисления

1. Горение

2C6H6 + 15O2 à 12CO2 + 6H2O

2. Бензол стоек к действию окислителей. Окисляются только гомологи по боковой цепи.

C6H5 – CH3 + 3O à C6H5 – COOH + H2O (в присутствии KMnO4)

                            бензойная кислота

Получение

1) Из циклогексана

C6H12 à 3H2 + C6H6 (при t и катализаторе)

циклогексан  бензол

2) Из гексана

C6H14 à C6H6 + 4H2 (при t и катализаторе)

3) Из ацетилена

3C2H2 à C6H6 (при t и катализаторе)

Применение бензола: получение пластмасс, красителей, растворителей, бутадиенового каучука, волокна лавсана, сахарина, анилина, лекарств, средств для борьбы с вредными насекомыми и болезнями.

Выполнить самостоятельно:

1) Напишите все известные формулы бензола.

2) При утечке бензола могут ли возникнуть экологические проблемы?