Ответы запишите в тетради

Выполненную работу (скан или фото)отправьте на мою электронную почту  novitskaya_60@bk.ru

 

Преподаватель: Новицкая Лариса Евгеньевна

Предмет: ОУД.05 История

Группа: 4-19

Тема: Колониальная экспансия европейских стран.

Изучить §65-66 Артемов В.В. Лубченко Ю.Н. История: учебник для студ. Учреждений сред.проф. образования.-М.,2014(стр. 258-264),посмотреть видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=JE1aHjvFeb0, https://www.youtube.com/watch?v=my9MUBbcWbk, https://www.youtube.com/watch?v=g_1LKKOCJPA, https://www.youtube.com/watch?v=CBzY4j0NSIQ и ответьте на следующие вопросы:

1. Где появились владения европейских государств и как они назывались?
2. Что такое метрополия?
3. Каковы цели метрополии по использованию колоний?
4. Назовите крупные колониальные державы и в каких частях света они имели колонии?
5. Какие методы управления применяла Великобритания в Индии?
6. Почему восстание сипаев потерпело паражение?
7. Какие последствия имело «закрытое» положение Китая для его развития?
8. Назовите причины «опиумных войн»?
9. Когда произошло тайпинское восстание, его причины и итоги?
10. Как и когда произошло полное закабаление Китая?
11. Как именно влиял на развитие Японии режим сёгуната?
12. Когда произошло открытие Японии?
13. Какие реформы были проведены в период Мэйдзи?
14. Когда и с каких событий началась колонизаторская политика Японии?

Ответы запишите в тетради.

Выполненную работу (скан или фото)отправьте на мою электронную почту  novitskaya_60@bk.ru

 

 

Огнева Е.В. Иностранный язык 

Группы: 3-19, 1-19

Г.

Напоминаю, что работы выполняются в отдельных тетрадях, заведенных на период карантина. Выполнив задания, фотографируете и отправляете на электронную почту katysikrus@hotmail.com или личным сообщением ВКОНТАКТЕ, ссылка на профиль - https://vk.com/id45326507 (сообщения открыты)

Тема: Мой дом. Модальный глагол must

 

Отвечая на вопросы, письменно составьте рассказ о своем доме.

1. Do you live in a flat or in the house?

2. How many floors are there in your house?

3. How many rooms are there in your house?

4. Are they big or not?

5. Are there any pictures on the walls?

6. What furniture is there in your living room?

7. What colour is your house?

8. Do you have a large hall?

9. What is there in your kitchen?

10. Have you got a garden near the house?

11. Have you got a balcony?

12. Are the windows large?

13. Have you got a room of your own?

14. What do you like most of all in your house?

 

2. Просмотрев видео по ссылке ниже, выполните в учебнике Звенигородская, Щербакова Английский язык для специалистов сферы общественного питания (есть в электронной библиотеке техникума) упр. 10 на стр. 38

 

https://www.youtube.com/watch?v=kPk5nJa2hmo

 

 

 

30.06.2020

Преподаватель: Сухарникова Наталья Александровна

Предмет: химия

Группа ПК 19-2: Тема: d-элементы, их свойства и применение

Прочитайте информацию о d-элементах, составьте характеристику двух элементов и их соединений на выбор, используя теоретический материал. Самостоятельно найдите в интернете информацию о применении d-элементов и запишите области применения в виде уголковой схемы.

Фото с выполненными заданиями высылать на e-mail: sukharnikova@yandex.ru

d-элементы

Это металлы побочных подгрупп больших периодов; валентные электроны находятся на s – орбиталях внешнего электронного уровня и d – орбиталях предвнешнего уровня. Для этого семейства характерны следующие признаки:

1. Большинство элементов в соединениях проявляют различные степени окисления (исключение - цинк).

2. Многие соединения имеют окраску.

3. Элементы характеризуются высокой комплексообразующей способностью.

4. Если элемент образует соединения, проявляя разные степени окисления, то это часто связано с их различными кислотно-основными свойствами:

а) минимальная с.о. – основные свойства (Cr⁺², Fe⁺², Mn⁺² );

б) промежуточная с.о. – амфотерные свойства (Cr⁺³, Fe⁺³, Mn⁺⁴);

в) максимальная с.о. – кислотные свойства (Cr⁺⁶, Fe⁺⁶, Mn⁺⁷).

5. В зависимости от степени окисления соединения по-разному ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях:

а) если у элемента минимальная с.о., то соединения – восстановители;

б) если у элемента промежуточная с.о., то соединения – redox-амфолиты (амфотерные);

в) если у элемента максимальная с.о., то соединения – окислители.

 

ПОДГРУППА МЕДИ

Физические свойства: все элементы электропороводны, пластичны, находят широкое применение в технике и медицине.

Свойства элементов подгруппы меди

Элемент	Строение валентных орбиталей	Степени окисления	Плотность (г/см3)
Медь 29Сu Серебро 47Ag Золото 79Au	…3d104s1 …4d105s1 …5d106s1	+1 +2 +3 +1 +2 +3 +1 +2 +3	8,96 10,5 19,3

 

Химические свойства

 

Малоактивны, что соответствует их положению в ряду активности металлов: …Н, Cu, Hg, Ag, Au.

1.2Cu + O₂ = 2CuO (или Cu₂O)

Ag + O₂ ¹

Au + O₂ ¹

2. Cu, Ag, Au + H₂ ¹

3. Cu + Cl₂ = CuCl₂

реакции идут медленно

4. Взаимодействие с кислотами:

а) Н₂SO_{4 конц .}: Cu + 2Н₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂^­ + 2H₂O;

2Ag + 2Н₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂^­ + 2H₂O;

Au + Н₂SO₄ ¹.

б) НNO_{3 конц}; Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂^­ + 2H₂O;

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂^­ + H₂O;

Au + HNO₃ ¹.

в) НNO_{3 разб}; 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO^­ + 4H₂O;

6Ag + 8HNO₃ = 6AgNO₃ + 2NO^­ + 4H₂O;

Au + HNO₃ ¹.

г) «царская водка» - смесь НNO_{3 конц} и НCl _конц

Au + HNO₃ + 3HCl = AuCl₃ + NO^­ + 2H₂O

или

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO^­ + 2H₂O.

 

Индивидуальные свойства меди

 

Сu ⁺: а) Cu₂О – закись меди, неустойчива; красный порошок

б) Соли тоже диспропорционируют:

2CuCl ® CuCl₂ + Cu.

в) Комплексные соединения растворимы лучше средних солей; образуются легко:

CuCl + KCl ® K[CuCl₂]; или K₂[CuCl₃], K₃[CuCl₄];

CuCl + 2NH₃ ® [Cu(NH₃)₂]Cl.

 

Сu ²⁺: а) CuО – окись меди, чёрные кристаллы

;

б) Cu(OH)₂ – голубой осадок; амфотерность практически не проявляется;

в) соли устойчивы, сине-зелёного цвета

CuSO₄ × 5H₂O – медный купорос;

(CuОН)₂СО₃ – малахит.

Хорошо вступают в реакции комплексообразования:

CuSO₄ + 4NH₄OH ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O.

голубой ярко-синий

 

Индивидуальные свойства серебра

 

Малоактивно, но на воздухе чернеет, т.к. идёт реакция:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S_¯ + 2H₂O.

Ag ⁺: а) Ag₂O – чёрный; ;

б) 2AgNO₃ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Ag₂O_¯+ H₂O;

в) Большинство солей нерастворимы в воде, но растворяются, переходя в комплексные соединения

AgCl_¯ + 2NH₄OH ® [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O;

AgBr_¯ + Na₂S₂O₃ ® Na[AgS₂O₃] + NaBr;

AgJ_¯ + KJ ® K[AgJ₂].

Ag ²⁺: Известны AgO, AgF₂; соединения неустойчивы.

Ag ³⁺: Ag₂O₃, K[AgF₄].

Все соединения – окислители и могут восстанавливаться до свободного серебра:

AgF₂ + Zn = Ag + ZnF₂.

 

Индивидуальные свойства золота

 

Золото – самое неактивное из металлов подгруппы, его соединения легко восстанавливаются до золота, которое существует в виде коллоида красного или розового цвета (т.н. «кассиев пурпур»).

Au ⁺:Au₂O, AuCl.

Au ³⁺: а) Au₂O₃, Au(OH)₃ – неустойчивы:

;

б) AuCl₃, AuBr₃ в воде растворимы;

в) соединения чаще встречаются в виде комплексных соединений

Au(OH)₃ + NaOH ® Na[Au(OH)₄];

Au(OH)₃ + 4HNO₃ ® H[Au(NO₃)₄] + 3H₂O;

AuCl₃ + HCl ® Н[AuCl₄];

г) окислительные свойства соединений

2AuCl₃ + 3SnCl₂ = 2Au_¯ + 3SnCl₄.

 

ПОДГРУППА ЦИНКА

Свойства элементов подгруппы цинка

Элемент	Строение валентных орбиталей	Плот-ность (г/см3)	t°пл, С	Степени окисления
Цинк 30Zn Кадмий 48Cd Ртуть 80Hg	…3d104s2 …4d105s2 …5d106s2	7,1 8,7 13,55	-39	+2 +2 +1 +2

Химические свойства

 

В ряду напряжений их местоположение связано с химической активностью: …Zn…Cd…H, Cu, Hg…

 

Индивидуальные свойства цинка

 

1. Цинк – самый активный металл подгруппы

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂^­;

б) 3Zn + 4H₂SO_{4 конц.} = 3ZnSO₄ + S_¯ + 4H₂O;

в) 5Zn + 12HNO_{3 разб.} = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O.

2. В то же время Zn, ZnO, Zn(OH)₂ амфотерны:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂;

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂О;

;

Zn(OH)_2¯ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O;

Zn(OH)_2¯ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄].

3. Соли гидролизуются, например раствор «цинкового купороса»

ZnSO₄ × 7H₂O имеет кислую среду:

2ZnSO₄ + 2H₂O Û (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Zn²⁺ + H₂O Û ZnOH⁺ + H⁺.

 

Индивидуальные свойства ртути

 

Из различных соединений ртути наиболее токсичны: ртуть металлическая Hg и соединения ртути (II).

Hg ⁺ (существует в виде иона ); соединения малоустойчивы.

а) Hg₂O – закись ртути, чёрная;

б) Hg₂Cl₂ – каломель; Hg₂(NO₃)₂ и др.

для многих соединений характерны реакции диспропорционирования:

.

в) гидроксид неустойчив:

Hg₂(NO₃)₂ + 2КОН = 2КNO₃ + Hg₂O_¯ + Н₂О.

г) соли проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

Hg₂Cl₂ + Cl₂ = 2HgCl₂ ();

в-ль

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄ ().

о-ль

Hg ²⁺: а) HgO – окись ртути, жёлтая, красная;

б) гидроксид неустойчив:

Hg(NO₃)₂ + 2КОН = 2КNO₃ + HgO_¯ + Н₂О.

в) из солей часто используют: HgCl₂ – сулема; HgS – киноварь.

 

 

ХРОМ

₂₄Cr… 4s¹3d⁵.

 

Физические свойства

 

Один из самых твёрдых металлов; режет стекло. Плотность 7,2 г/см³;

t°_пл. = 1890°С.

 

Химические свойства

 

1. При обычной температуре устойчив, при повышенной взаимодействует со многими элементами:

;

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃;

2Cr + N₂ = 2CrN.

2. Взаимодействует со сложными веществами

Поверхность металла обычно покрыта оксидной плёнкой, которая его «пассивирует» и поэтому при комнатной температуре хром не взаимодействует с HNO_{3 конц}. и H₂SO_{4 конц.}, но идут реакции

Cr + 2HCl_разб. = CrCl₂ + H₂^­;

Cr + H₂SO_{4 разб.} = CrSO₄ + H₂^­.

Полученные соли неустойчивы и переходят в CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₃.

3. В соединениях хром проявляет следующие степени окисления:

 

Наиболее важные соединения хрома

+2	+3	+6
CrO основной оксид Cr(OH)2 CrCl2, CrSO4 соединения малоустойчивы	Cr2O3 – амфотерен Cr(OH)3 (H3CrO3), K3CrO3 ортохромиты CrCl3 (HСrO2), KСrO2 метахромиты	CrO3 – кислотный оксид H2CrO4 – хромовая кислота Me2CrO4 - хроматы H2Cr2O7 - двухромовая Me2Cr2O7 - дихроматы
восстановители	восстановители и окислители	Окислители

 

Как правило Cr²⁺ ® Cr³⁺; например самопроизвольно при стоянии идет окисление: 4Cr(OH)_2¯ + O₂ + 2H₂O ® 4Cr(OH)_3¯.

Для соединений характерна богатая окраска:

CrO чёрный Cr(OH)2 жёлтый CrCl2 голубой

Cr2O3 – серо-зелёный NaCrO4 – ярко зелёный K3[CrCl6] – розовый K3[Cr(SO4)3] – жёлтый

CrO3 – красный H2CrO4 – жёлтый H2Cr2O7 - оранжевый

 

4. Известны перекисные соединения хрома:

CrO₅, H₂CrO₆, соли – синие;

H₃CrO₈, соли – красные.

 

МАРГАНЕЦ

 

₂₅Mn… 4s²3d⁵

 

Физические свойства

 

Тяжёлый, серебристо-белый металл. Плотность 7,44 г/см³; t°_пл. = 1245°С.

 

Химические свойства

 

Активен и поэтому покрыт оксидной плёнкой, которая защищает его.

1. Взаимодействует со многими элементами

Mn + O₂ = MnO₂;

Mn + Cl₂ = MnCl₂ (или MnCl₄);

Mn + C = MnC.

2. Реакции со сложными веществами:

;

Mn + 2HCl_. ® MnCl₂ + H₂^­;

Mn + 2H₂SO_{4 конц.} = MnSO₄ + SO₂^­ + 2H₂O;

3Mn + 8HNO_{3 конц.} = 3Mn(NO₃)₂ + 2NO^­ + 4H₂O.

3. В соединениях проявляет степени окисления: +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Наиболее часто встречающиеся соединения марганца представлены ниже:

 

Наиболее важные соединения марганца

+2, +3	+4	+6, +7
основный характер MnO Mn2O3 Mn(OH)2 - неуст. MnSO4	амфотерны MnO2, MnO(OH)2   Mn(OH)4 K4MnO4 Mn(SO4)2 K2MnO3 манганиты	Кислотный характер H2MnO4 Mn2O7 K2MnO4 HMnO4 манганаты KMnO4 соли-пер- манганаты
соединения Mn2+ - восстановители	Mn4+ – redox-амфотерен	соединения Mn7+ - окислители

 

При стоянии Mn²⁺ ® Mn⁴⁺: 2Mn(OH)_2¯ + O₂ + 2H₂O ® 2Mn(OH)_4¯.

4. Перманганат калия KMnO₄ применяется как сильный окислитель в аналитической химии, медицине. В зависимости от среды даёт различные продукты реакции:

 

ЖЕЛЕЗО

 

₂₆Fe… 4s²3d⁶

Физические свойства

Серебристо-белый металл, пластичный, электропроводный, легко намагничивается. Плотность 7,87 г/см³; t°_пл. = 1539°С.

 

Химические свойства

 

1. Вступает в реакции с простыми веществами:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (FeO × Fe₂O₃);

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃;

Fe + S = FeS;

Fe + P = FeP.

2. Взаимодействует со сложными веществами

;

Fe + 2HCl_. = FeCl₂ + H₂^­;

Fe + 2H₂SO_{4 разб.} = FeSO₄ + H₂^­;

Fe + 4HNO_{3 разб.} = Fe(NO₃)₃ + NO^­ + 2H₂O;

Fe + HNO_{3 конц.} ¹ пассивируется;

2Fe + 6H₂SO_{4 конц.} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂^­ + 6H₂O;

Fe + PbSO₄ = Pb + FeSO₄.

3. В соединениях железо проявляет различные степени окисления:

 

Наиболее важные соединения железа

+2	+3	+6
FeO основные свойства Fe(OH)2 - неустойчив FeSO4	Fe2O3 – в основном основные свойства, амфотерность только при сплавлении Fe(OH)3 KFeO2 FeCl3 феррит получить трудно	K2FeO4, BaFeO4 ферраты неустойчивы
восстановители		окислители

 

Под действием кислорода воздуха Fe(OH)_2¯ ® Fe(OH)_3¯.

4. Соли Fe²⁺ - жёлто-зелёные;

Соль Мора: (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ × 6Н₂ О

Соли Fe³⁺ - жёлто-оранжевые;

железо-аммонийные квасцы: KFe(SO₄)₂ × 12H₂O; устойчивы при хранении.

 

5. Реакции открытия соединений железа:

а) качественная реакция на ион Fe²⁺ - реакция с «красной кровяной солью» K₃[Fe(CN)₆]

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]_2¯ + 3K₂SO₄.

тёмно-синий

б) качественные реакции на ион Fe³⁺

FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl;

тёмно-красный

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]_3¯ + 12KCl.

тёмно-синий

 

 

КОБАЛЬТ

 

₂₇Со… 4s ²3d⁷; по физическим и химическим свойствам похож на железо, но менее активен. В соединениях проявляет степени окисления +2, +3

+2: СоО, Со(ОН)₂; средние соли весьма устойчивы, как правило розового цвета. Под действием сильных окислителей Со²⁺ ® Со³⁺:

2Со(OH)₂ + NaClO + H₂O ® 2Co(OH)₃ + NaCl.

+3: Со(ОН)₃; средние соли малохарактерны, но комплексные соли известны [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₃[Co(NO₂)₆].

Реакция открытия:

СоCl₂ + 4NH₄SCN ® (NH₄)₂[Co(SCN)₄] + 2NH₄Cl.

розовый в ацетоне ярко-голубой

 

НИКЕЛЬ

 

₂₈Ni… 4s²3d⁸; по физическим и химическим свойствам похож на Fe. В соединениях проявляет степени окисления +2, +3. (Степень окисления +3 для Ni ещё менее характерна, чем для Со).

Известны соединения NiO, , средние соли (зелёного цвета), комплексные соли с к.ч. = 4, 6: K₂[Ni(CN)₄]; [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

Реакция открытия:

Вопросы для закрепления материала:

1.В чем можно растворить медную пластинку – а)в НС1? б)в растворе NаОН? в) в концентрированной НNO₃ ?

2.Какого состава хлорид получится при нагревании хрома с хлором – а)CrCI₂? б)CrCI₃? в)CrCI₆?