Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

5 6 7 8 9 10 11

Наименование

Формула

t,^°C

Константа диссоциации

K ^I

K ^II

K ^III

K ^IIII

Кислоты:

азотистая

HNO₂

4,0´10^-4

–

метаалюминиевая

HАlO₂

6,0´10^-13

–

метаборная

HBO₂

7,5´10^-10

–

ортоборная

H₃BO₃

5,8´10^-10

5,8´10^-13

1,6´10^-14

–

бромноватая

HВrO₃

2,0´10^-1

–

бромноватистая

НВrO

2,1´10^-9

–

ортованадиевая

H₃VO₄

1,8´10^-4

3,2´10^-10

4,0´10^-15

–

вольфрамовая

H₂WO₄

6,3´10^-3

2,0´10^-4

–

иодноватая

HIO₃

1,9´10^-1

–

иодная

HIO₄

2,3´10^-2

–

метакремниевая

H₂SiO₃

2,2´10^-10

1,6´10^-12

–

ортокремниевая

H₄SiO₄

25 30

2,0´10^-10

2,0´10^-12

1,0´10^-12

марганцовистая

H₂MnO₄

~ 10^-1

7,1´10^-11

–

молибденовая

H₂MoO₄

2,9´10^-3

1,4´10^-4

–

муравьиная

HCOOH

1,8´10^-4

–

ортомышьяковая

H₃AsO₄

2,0´10^-3

6,0´10^-7

3,9´10^-12

–

ортомышьякови-стая

H₃AsO₃

6,0´10^-10

1,7´10^-14

–

метамышьяковистая

HАsO₂

6,0´10^-10

–

оловянистая

H₂SnO₂

6,0´10^-18

–

оловянная

H₂SnO₃

4,0´10^-10

–

родановодородная

HSCN

1,4´10^-1

–

свинцовистая

H₂PbO₂

2,0´10^-16

–

селенистая

H₂SeO₃

3,5´10^-3

5,0´10^-8

–

селеноводородная

H₂Se

1,7´10^-4

1,0´10^-11

–

серная

H₂SO₄

–

1,2´10^-2

–

сернистая

H₂SO₃

1,6´10^-2

6,3´10^-8

–

сероводородная

H₂S

6,0´10^-8

1,0´10^-14

–

ортосурьмяная

H₃SbO₄

4,0´10^-5

–

метасурьмянистая

HSbO₂

1,0´10^-13

–

теллуровая

H₂TeO₄

2,3´10^-8

6,5´10^-12

–

теллуристая

H₂TeO₃

2,7´10^-3

1,8´10^-8

–

теллуроводородная

H₂Te

1,0´10^-3

4,7´10^-11

–

угольная

H₂CO₃

4,4´10^-7

4,7´10^-11

–

Наименование

Формула

t,^°C

Константа диссоциации

K ^I

K ^II

K ^III

K ^IIII

уксусная

CH₃COOH

1,75´10^-5

–

ортофосфорная

H₃PO₄

7,5´10^-3

6,3´10^-8

1,3´10^-12

–

ортофосфористая

H₃PO₃

1,6´10^-3

6,3´10^-7

–

форфорноватистая

H₃PO₂

5,9´10^-2

–

фтороводородная

6,6´10^-4

–

хлористая

HClO₂

5,0´10^-3

–

хлорноватистая

HСlO

3,2´10^-8

–

хромовая

H₂CrO₄

1,6´10^-1

3,2´10^-2

–

циановодородная

HCN

7,9´10^-10

–

щавелевая

H₂C₂O₄

5,6´10^-2

5,4´10^-5

–

Гидроксиды:

аммония

NH₄OH

1,8´10^-5

–

алюминия

Al(OH)₃

–

1,4´10^-5

–

бария

Ba(OH)₂

–

2,3´10^-1

–

бериллия

Be(OH)₂

–

2,0´10^-6

–

ванадия (III)

V(OH)₃

–

8,3´10^-12

–

галлия

Ga(OH)₃

–

1,6´10^-11

4,0´10^-12

–

железа (II)

Fe(OH)₂

–

1,3´10^-4

–

железа (III)

Fe(OH)₃

–

1,8´10^-11

1,3´10^-12

–

кадмия

Cd(OH)₂

–

5,0´10^-3

–

кальция

Ca(OH)₂

–

4,3´10^-2

–

кобальта (II)

Co(OH)₂

–

4,0´10^-5

–

лантана

La(OH)₃

–

5,2´10^-4

–

лития

LiOH

6,75´10^-1

–

магния

Mg(OH)₂

–

2,5´10^-3

–

марганца (II)

Mn(OH)₂

–

5,0´10^-4

–

меди (II)

Cu(OH)₂

–

3,4´10^-7

–

натрия

NaOH

5,9

–

никеля (II)

Ni(OH)₂

–

2,5´10^-5

–

ртути (II)

Hg(OH)₂

–

5,0´10^-11

–

свинца (II)

Pb(OH)₂

9,6´10^-4

3,0´10^-8

–

серебра

AgOH

1,1´10^-4

–

скандия

Sc(OH)₃

–

7,6´10^-10

–

стронция

Sr(OH)₂

–

1,5´10^-1

–

таллия (I)

TlOH

–

>10^-1

–

титана (III)

Ti(OH)₃

–

5,6´10^-3

–

хрома (Ш)

Cr(OH)₃

–

1,0´10^-10

–

цинка

Zn(OH)₂

–

4,0´10^-5

–

Cтандартные окислительно-восстановительные потенциалы

В водных растворах

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

Ag⁺ + e = Ag

+0,799

Ag²⁺ + e = Ag⁺

+1,998

Ag₂O + 2H⁺ + 2e = 2Ag + H₂O

+1,173

Ag₂O + H₂O + 2e = 2Ag + 2OH^–

+0,342

AgCl + e = Ag + Cl^–

+0,222

AgBr + e = Ag + Br^–

+0,071

AgJ + e = Ag + J^–

–0,152

[Ag(NH₃)₂]⁺ + e = Ag + 2NH₃

+0,373

[Ag(CN)₂]^– + e = Ag + 2CN^–

–0,29

[Ag(CN)₃]^2– + e = Ag + 3CN^–

–0,51

[Ag(S₂O₃)₂]^3– + e = Ag + 2S₂O₃^2–

+0,01

Al³⁺ + 3e = Al

–1,66

AlO₂^– + 4H⁺ + 3e = Al + 2H₂O

–1,262

Al(OH)₃ + 3e = Al + 3OH^– AlO₂^–+ 2H₂O + 3e = Al + 4OH^–

–2,31 –2,35

As + 3H⁺ + 3e = AsH₃

–0,608

As₂O₃ + 6H⁺ + 6e = 2As + 3H₂O

+0,234

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = HAsO₂ + 2H₂O

+0,56

AsO₄^3– + 8H⁺ + 5e = As + 4H₂O

+0,648

AsO₄^3– + 4H⁺ + 2e = AsО₂^– + 2H₂O

+0,609

2H₃AsO₄ + 4H⁺ + 4e = As₂O₃ + 5H₂O

+0,58

2AsO₄^3– + 10H⁺ + 4e = As₂O₃ + 5H₂O

+1,27

AsO₂^– + 2H₂O + 3e = As + 4OH^–

–0,68

AsO₂^– + 4H⁺ + 3e = As + 2H₂O

+0,429

AsO₄^3– + 2H₂O + 2e = AsO₂^– + 4OH^–

–0,67

Au³⁺ + 3e = Au

+1,50

Au³⁺ + 2e = Au⁺

+1,41

AuCl₄^– + 2e = AuCl₂^– + 2Cl^–

+0,926

AuCl₄^– + 3e = Au + 4Cl^–

+1,002

AuBr₄^– + 3e = Au + 4Br^– Au(CN)₂^– + e = Au + 2CN^–

+0,858 –0,611

H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e = B + 3H₂O

–0,869

H₂BO₃^– + 4H⁺ + 3e = B + 3H₂O

–0,687

HBO₃^2– + 5H⁺ + 3e = B + 3H₂O

–0,437

BO₃^3– + 6H⁺ + 3e = B + 3H₂O

–0,165

B₄O₇^2– + 14H⁺ + 12e = 4B + 7H₂O

–0,792

Ba²⁺ + 2e = Ba

–2,905

BaO + 2H⁺ + 2e = Ba + H₂O

–2,166

Be²⁺+ 2e = Be Be₂O₃^2– + 3H₂O + 4e = 2Be + 6OH^–

–1,85 –2,62

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

Bi³⁺ + 3e = Bi

+0,215

Bi₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Bi + 6OH^–

–0,46

Bi₂O₅ + 10H⁺ + 4e = 2Bi³⁺ + 5H₂O

+1,759

Bi₂O₅ + 8H⁺ + 4e = 2BiOH²⁺ + 3H₂O Bi₂O₅ + 6H⁺ + 4e = 2BiO⁺ + 3H₂O

+1,70 +1,605

NaBiO₃ + 6H⁺ + 2e = Bi³⁺ + Na⁺ + 3H₂O

+1,8

NaBiO₃ + 4H⁺ + 2e = BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O

>1,8

Br₂ + 2e = 2Br^-

+1,09

Br₃^– + 2e = 3Br^–

+1,05

BrO₃^–+ 3H₂O + 6e = Br^–+ 6OH^–

+0,61

HВrO₃+ 5H⁺ + 6e = Br^– + 3H₂O

+1,42

2HВrO₃ + 10H⁺ + 10e = Br₂+ 6H₂O

+1,48

HВrO₃ + 4H⁺ + 4e = HВrO + 2H₂O

+1,46

2HBrO + 2H⁺ + 2e = Br₂ + 2H₂O

+1,59

2BrO^– + 4H⁺ + 2e = Br₂ + 2H₂O

+2,09

BrO^– + H₂O + 2e = Br^– + 2OH^–

+0,76

2BrO^– + 2H₂O + 2e = Br₂ + 4OH^–

+0,45

HВrO + H⁺ + 2e = Br^– + H₂O

+1,34

2BrO₃^– + 12H⁺ + 10e = Br₂ + 6H₂O

+1,52

2BrO₃^– + 6H₂0 + 10e = Br₂ + 12OH^–

+0,50

CO₂ + 2H⁺ + 2e = CO + H₂O

–0,12

2CO₂ + 2H⁺ + 2e = H₂C₂O₄

–0,49

CO₂ + 2H⁺ + 2e = HCOOH

–0,20

CNO^– + H₂O + 2e = CN^– + 2OH^–

–0,97

(CN)₂ + 2H⁺ + 2e = 2HCN

+0,37

2CO₃²^– + 4H⁺ + 2e = C₂O₄²^– + 2H₂O

+0,441

Ca²⁺ + 2e = Ca

–2,866

Ca(OH)₂ + 2e = Ca + 2OH^–

–3,03

Cl_2(г)+ 2e = 2Cl^–

+1,35

Cl_2(водн.) + 2e = 2Cl^–

+1,39

2HOCl + 2H⁺ + 2e = Cl₂ + 2H₂O

+1,63

2ClO^– + 2H₂O + 2e = Cl₂ + 4OH^–

+0,40

HClO + H⁺ + 2e = Cl^– + H₂O

+1,50

ClO^-+ H₂O + 2e = Cl^– + 2OH^–

+0,88

2HClO₂ + 6H⁺ + 6e = Cl₂ + 4H₂O

+1,63

HClO₂ + 3H⁺ + 4e = Cl^– + 2H₂O

+1,56

ClO₃^– + 6H⁺ + 6e = Cl^– + 3H₂O

+1,45

2ClO₃^– + 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O

+1,47

ClO₃^– + 3H₂O + 6e = Cl^– + 6OH^–

+0,63

2ClO₄^– + 16H⁺ + 14e = Cl₂ + 8H₂O

+1,39

ClO₄^– + 8H⁺ + 8e = Cl^– + 4H₂O

+1,38

ClO₄^– + 4H₂O + 8e = Cl^– + 8OH^–

+0,56

Co³⁺ + e = Co²⁺

+1,84

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

Co³⁺ + 3e = Co

+0,40

Co²⁺ + 2e = Co

–0,28

Co(OH)₃ + e = Co(OH)₂ + OH^–

+0,17

Co₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Co²⁺ + 4H₂O

+2,11

Co₂O₃ + 6H⁺ + 2e = 2Co²⁺ + 3H₂O [Co(NH₃)₆]³⁺ + e = [Co(NH₃)₆]²⁺ [Co(NH₃)₆]²⁺ + 2e = Co + 6NH₃

+1,75 +0,10 –0,42

Cr³⁺ + e = Cr²⁺

–0,41

Cr³⁺ + 3e = Cr

–0,74

Cr²⁺ + 2e = Cr

–0,91

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O

+1,33

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ +12e = 2Cr + 7H₂O

+0,29

HCrO₄^– + 7H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 4H₂O

+1,20

CrO₄^2– + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃+ 5OH^–

–0,13

CrO₄^2– + 2H₂O + 3e = CrO₂^– + 4OH^–

+0,95

СrO₄^2– + H₂O + 3e = CrO₃^3– + 2OH^–

+0,36

Cr(OH)₂ + 2e = Cr + 2OH^–

–1,40

Cr(OH)₃ + 3e = Cr + 3OH^–

–1,30

CrO₂^–+ 2H₂O + 3e = Cr + 4OH^–

–1,27

CrO₂^– + 4H⁺ + e = Cr²⁺ + 2H₂O

+1,19

CrO₂^– + 4H⁺ + 3e = Cr + 2H₂O

+0,213

CrO₄^2– + 2H⁺ + 3e = CrO₃^3– + H₂O CrO₄^2– + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₆^3– + 2OH^–

+0,36 –0,165

Сu

Cu²⁺ + 2e = Cu

+0,34

Cu⁺ + e = Cu

+0,52

Cu²⁺ + e = Cu⁺

+0,16

Cu²⁺ +Cl^– + e = CuCl

+0,54

Cu₂O + 2H⁺+ 2e = 2Cu + H₂O

+0,471

CuCl + e = Cu + Cl^–

+0,14

CuCl₂ + 2e = Cu + 2Cl^–

+0,19

Cu(NH₃)₄²⁺ + e = Cu(NH₃)₂⁺ + 2NH₃

–0,01

Cu₂S + 2e = 2Cu + S^2–

–0,88

CuI + e = Cu + I^–

–0,185

CuI₂^– + e = Cu + 2I^-

Cu²⁺ + I^– + e = CuI

+0,86

Cu²⁺ + CN^– + e = CuCN

+1,12

Cu(CN)₂^– + e = Cu + 2CN^–

–0,43

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Cu + 2H₂O

+0,609

F₂ + 2H⁺+2e = 2HF

+2,81

F₂+ 2e = 2F^–

+2,87

F₂O + 4H⁺ + 4e = 2HF + H₂O

+2,12

F₂O + 2H⁺ + 2e = F₂ + H₂O

+1,44

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

+0,77

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

Fe³⁺ + 3e = Fe

–0,04

[Fe(CN)₆]^3– + e = [Fe(CN)₆]^4–

+0,36

Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^–

–0,56

FeS + 2e = Fe + S^2–

–0,98

FeO₄^2– + 2H₂O + 3e = FeO₂^– + 4OH^–

+0,90

FeO₄^2– + 8H⁺ + 3e = Fe³⁺ + 4H₂O

+1,70

Ga³⁺+ 2e = Ga⁺

–0,40

Ga³⁺ + 3e = Ga H₂GaO₃^– + H₂O + 3e = Ga + 4OH^–

–0,56 –1,22

Ge²⁺ + 2e = Ge

GeO_2(тетр.)+ 4H⁺ +2e = Ge²⁺ + 2H₂O GeO_2(гекс.) + 4H⁺ +2e = Ge²⁺ + 2H₂O

–0,34 –0,25

GeO_2(тетр.) + 4H⁺ + 4e = Ge + 2H₂O GeO_2(гекс.) + 4H⁺ +4e = Ge + 2H₂O

–0,05 –0,01

H₂GeO₃+ 4H⁺ + 4e = Ge + 3H₂O

–0,13

2H⁺ + 2e = H₂ H₂+ 2e = 2H^– H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O

0 –2,25 +1,77

2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺

+0,91

+0,79

+0,805

–0,750

+0,926

+1,034

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg Hg²⁺ + 2e = Hg

HgS + 2e = Hg + S^2– HgO + 2H⁺ + 2e = Hg + H₂O Hg(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Hg + 2H₂O

I₃^–+ 2e = 3I^–

+0,545

I₂₍_водн_.)+ 2e = 2I^– 3I₂ + 2e = 2I₃^–

+0,621 +0,789

HIO₄ + 2H⁺ + 2e = HIO₃ + H₂O IO₄^– + 2H⁺ + 2e = IO₃^– + H₂O

+1,626 +1,653

HIO₄ + 6H⁺ + 6e = HIO + 3H₂O IO₄^– + 7H⁺ + 6e = HIO + 3H₂O

+1,29 +1,235

2HIO₄ + 14H⁺ + 14e = I₂ + 8H₂O HIO₄ + 7H⁺ + 8e = I^–+ 4H₂O

+1,30 +1,215

IO₃^– + 6H⁺ + 4e = I⁺+ 3H₂O IO₃^– + 4H⁺ + 4e = IO^– + 2H₂O

+1,155 +0,972

2HIO₃ + 10H⁺ + 10e = I₂ + 6H₂0 HIO₃ + 5H⁺ + 6e = I^–+ 3H₂O

+1,169 +1,078

2HIO + 2H⁺ + 2e = I₂ + 2H₂O 2IO^– + 4H⁺ + 2e = I₂ + 2H₂O

+1,354 +2,01

IO^– + 2H⁺ + 2e = I^– + H₂O HIO + H⁺ + 2e = I^– + H₂O

+1,313 +0,987

2IO₃^– + 6H₂O + 10e = I₂ + 12OH^–

+0,21

In³⁺ + 2e = In⁺

–0,404

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

In³⁺ + 3e = In In(OH)₃ + 3e = In + 3OH^–

–0,345 –1,00

Ir³⁺ + 3e = Ir

~+1,15

Mg²⁺ + 2e = Mg MgO + 2H⁺+2e = Mg + H₂O Mg(OH)₂ + 2e = Mg + 2OH^-

–2,37 –1,722 –2,69

Mn²⁺ + 2e = Mn

–1,18

MnO₄^– + e = MnO₄^2– MnO₄^– + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^–

+0,576 +0,588

MnO₄^– + 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O MnO₄^– + 8H⁺ + 4e = Mn³⁺ + 4H₂O

+1,695 +1,506

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e = MnO₂+ 2H₂O

+1,507 +2,257

MnO₄^2–+ 2H₂O + 2e = MnO₂ + 4OH^– MnO₂ + 4H⁺ + e = Mn³⁺ + 2H₂O

+0,51 +0,948

MnO₂ ₍_a₎ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O MnO₂ ₍_b₎ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O

+1,23 +1,22

Mn(OH)₃ + e = Mn(OH)₂ + OH^–

+0,10

Mn(OH)₂ + 2e = Mn + 2OH^–

–1,55

Mo³⁺ + 3e = Mo

–0,20

MoO₄^2– + 4H⁺ + 2e = MoO₂ + 2H₂O HMoO₄^– + 7H⁺ + 3e = Mo³⁺ + 4H₂O

+0,606 +0,390

MoO₄^2– + 8H⁺ + 3e = Mo³⁺ + 4H₂O MoO₄^2– + 8H⁺ + 6e = Mo + 4H₂O MoO₄^2– + 4H₂O + 6e = Mo + 8OH^–

+0,508 +0,154 –1,05

HNO₃ + H⁺ + e = NO₂ + H₂O

+0,775

NO₃^– + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O NO₃^– + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O

+0,94 +0,96

NO₃^– + 2H⁺ + 2e = NO₂^– + H₂O NO₃^– + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O

+0,835 +0,94

NO₂ + e = NO₂^– NO₂ + H⁺ + e = HNO₂

+0,893 +1,093

NO₃^– + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O

+0,87 +0,957

2HNO₃ + 8H⁺ + 8e = N₂O + 5H₂O 2HNO₃ + 10H⁺ + 10e = N₂ + 6H₂O

+1,116 +1,246

2HNO₂ + 6H⁺ + 6e = N₂ + 4H₂O 2NO + 4H⁺ + 4e = N₂ + 2H₂O HNO₂ + 7H⁺ + 6e = NH₄⁺ + 2H₂O

+1,454 +1,678 +0,864

N₂ + 6H⁺ + 6e = 2NH₃ N₂ + 4H₂O + 4e = N₂H₄ + 4OH^–

–0,057 –1,16

N₂ + 8H⁺ + 6e = 2NH₄⁺ N₂ + 2H₂O + 6H⁺ + 6e = 2NH₃´H₂O

+0,275 +0,092

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

NO₃^– + 7H₂O + 8e = NH₄OH + 9OH^– NO₃^– + H₂O + 2e = NO₂^–+ 2OH^–

–0,12 +0,01

NO₂^– + 6H₂O + 6e = NH₄OH + 7OH^– N₂H₄ + 4H₂O + 2e = 2NH₄OH + 2OH^– (N₂H₄)´H⁺ + 3H⁺ + 2e = 2NH₄⁺ N₂ + 5H⁺ + 4e = (N₂H₄)H⁺ 2NO + 2H⁺ + 2e = N₂O + H₂О

–0,15 +0,10 +1,27 –0,23 +1,591

Nb³⁺ + 3e = Nb

–1,10

Nb₂O₅ + 10H⁺ + 10e = 2Nb + 5H₂O NbO³⁺ + 2H⁺ + 2e = Nb³⁺+ H₂O

–0,65 –0,343

Ni²⁺ + 2e = Ni

–0,25

NiO₂ + 4H⁺ + 2e = Ni²⁺ + 2H₂O NiO₂ + 2H₂O + 2e = Ni(OH)₂ + 2OH^–

+1,593 +0,49

Ni₂O₃ + 6H⁺ + 2e = 2Ni²⁺ + 3H₂O

+1,753

Ni₃O₄ + 2H₂O + 2e = 3HNiO₂^– + H⁺ Ni₃O₄+ 8H⁺ + 2e = 3Ni²⁺ + 4H₂O

–0,718 +1,977

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O

+1,229

O₂ + 4H⁺ (10^{-7 M) + 4e = 2H}₂O O₂ + 2H₂O+ 4e = 4OH^–

+0,815 +0,401

O₃ + 2H⁺ + 2e = O₂+ H₂O O₃ + 6H⁺ + 6e = 3H₂O

+2,076 +1,591

O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂

+0,69

H₂PO₂^– + e = P + 2OH^–

–2,05

HPO₃^2–+ 2H₂O + 2e = H₂PO₂^– + 3OH^– H₂PO₂^–+ 3H₂O + 4e = PH₃ + 5OH^–

–1,57 –1,18

PO₄^3–+ 2H₂O + 2e = HPO₃^2– + 3OH^– PO₄^3–+ 8H⁺ + 5e = P_(кр) + 4H₂O

–1,12 –0,128

PO₄^3-+ 8H⁺ + 5e = P₍_бел_.) + 4H₂O HPO₄^2–+ 7H⁺ + 5e = P_(кр) + 4H₂O

–0,156 –0,288

НPO₄^2–+ 7H⁺ + 5e = P_(бел.) + 4H₂O Н₂PO₄^–+ 6H⁺ + 5e = P_(кр) + 4H₂O

–0,316 –0,358

Н₂PO₄^–+ 6H⁺ + 5e = P_(бел.) + 4H₂O Н₃PO₄+ 5H⁺ + 5e = P_(кр) + 4H₂O

–0,386 –0,383

Н₃РO₄ + 5H⁺ + 5e = P_(бел.) + 4H₂O Н₃PO₃+ 2H⁺ + 2e = Н₃PО₂ + H₂O

–0,411 –0,499

НPO₃^2–+ 5H⁺ + 3e = P_(кр) + 3H₂O

–0,298

PO₄^3– + 11H⁺ + 8e = PH₃ + 4H₂O H₃PO₄ + 8H⁺ + 8e = PH₃ + 4H₂O

–0,123 –0,281

Рb

Pb²⁺ + 2e = Pb Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺ 3PbO₂ + 2H₂O + 4e = Pb₃O₄ + 4OH^–

–0,126 +1,694 +0,295

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2– + 2e = PbSO₄ + 2H₂O

+1,455 +1,685

PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O

+1,455

PbO₂ + 2e = PbO₂^2– PbO₃^2– + 4H⁺ + 2e = PbO + 2H₂O

+0,621 +2,001

PbO₃^2– + 6H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 3H₂O Pb₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Pb²⁺ + 4H₂O

+2,375 +2,094

PbSO₄ + 2e = Pb + SO₄^2– HPbO₂^– + 3H⁺ + 2e = Pb + 2H₂O

–0,335 +0,702

Pb + 2H⁺ + 2e = PbH₂

–1,507

Pd²⁺ +2e = Pd

+0,915

PdO₂ + 2H⁺ + 2e = PdO + H₂O PdO₂ + H₂O + = 2e = PdO + 2OH^–

+0,95 +0,73

Pd(OH)₄ + 2e = Pd(OH)₂ + 2OH^–

~+0,73

Pd(OH)₂ + 2e = Pd + 2OH^– PdCl₆^2–+ 2e = PdCl₄^2– + 2Cl^–

+0,07 +1,288

Pt²⁺ + 2e = Pt

+1,20

PtO₂ + 2H⁺ + 2e = Pt(OH)₂ PtCl₆^2– + 2e = PtCl₄^2- + 2Cl^–

+1,10 +0,68

PtCl₄^2– + 2e = Pt + 4Cl^–

+0,726

Re³⁺ + 3e = Re

~+0,30

ReO₂ + 4H⁺ + 4e = Re + 2H₂O ReO₄^– + 8H⁺ + 7e = Re + 4H₂O

+0,26 +0,37

ReO₄^– + 4H⁺ + 3e = ReO₂ + 2H₂O

+0,51

ReO₄^– + 2H₂O + 3e = ReO₂ + 4OH^– ReO₄^– + 2H⁺ + e = ReO₃ + 2H₂O

–0,595 +0,77

Ru²⁺ + 2e = Ru

+0,45

RuO₂ + 4H⁺ + 4e = Ru + 2H₂O RuO₄ + e = RuO₄^– RuO₄^–+ e = RuO₄^2–

+0,79 +1,00 +0,59

SO₄^2– + 2H⁺+ 2e = SO₃^2– + H₂O

+0,10

SO₄^2– + 4H₂O + 2e = SO₃^2– + 2OH^– SO₄^2– + 4H⁺ + 2e = SO₂ + 2H₂O

–0,93 +0,20

SO₄^2– + 8H⁺ + 6e = S + 4H₂O SO₄^2– + 8H⁺ + 8e = S^2– + 2H₂O

+0,357 +0,149

SO₄^2– + 10H⁺ + 8e = Н₂S + 4H₂O S₂O₈^2– + 2e = 2SO₄^2– S₄O₆^2– + 2e = 2S₂O₃^2– S₄O₆^2– + 12H⁺ + 10e = 4S + 6H₂O

+0,303 +2,01 +0,219 +0,416

S₂O₆^2– + 2e = 2SO₃^2– SO₂ + 4H⁺ + 4e = S + 2H₂O Н₂SO₃ + 4H⁺ + 4e = S + 3H₂O

+0,026 +0,451 +0,449

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

2SO₃^2– + 6H⁺ + 4e = S₂O₃^2– + 3H₂O

+0,705

SO₃^2– + 6H⁺ + 6e = S^2– + 3H₂O S + 2e = S^2–

+0,231 –0,476

S + 2H⁺ + 2e = H₂S

+0,142

Sb₂O₅ + 6H⁺ + 4e = 2SbO⁺ + 3H₂O

+0,581

SbO₃^– + 2H⁺ + 2e = SbO₂^– + H₂O

+0,353

2SbO₃^– + 6H⁺ + 4e = Sb₂O₃ + 3H₂O

+0,772

SbO₂^– + 4H⁺ + 3e = Sb + 2H₂O

+0,446

Sb₂O₅ + 4H⁺ + 4e = Sb₂O₃ + 2H₂O

+0,692

Sb + 3H⁺ + 3e = SbH₃

–0,51

SeO₄^2–+ 2H⁺ + 2e = SeO₃^2– + H₂O

+0,88

SeO₄^2–+ H₂O + 2e = SeO₃^2– + 2OH^–

+0,05

SeO₄^2–+ 3H⁺ + 2e = HSeO₃^– + H₂O

+1,075

SeO₃^2–+ 6H⁺ + 4e = Se + 3H₂O

+0,875

SeO₃^2–+ 6H⁺ + 6e = Se^2– + 3H₂O

+0,276

SeO₃^2–+ 7H⁺ + 6e = HSe^– + 3H₂O

+0,414

H₂SeO₃+ 6H⁺ + 6e = H₂Se + 3H₂O

+0,360

Se + 2e = Se^2–

–0,924

Se + 2H⁺ + 2e = H₂Se

–0,40

SiO₂ + 4H⁺ + 4e = Si + 2H₂O

–0,86

SiO₃^2– + 6H⁺ + 4e = Si + 3H₂O

–0,455

H₂SiO₃ + 4H⁺ + 4e = Si + 3H₂O

–0,78

SiO₂ + 8H⁺ + 8e = SiH₄ + 2H₂O

–0,377

SiO₃^2– + 10H⁺ + 8e = SiH₄ + 3H₂O

–0,176

Si + 4H⁺ + 4e = SiH₄

+0,102

SiF₆^2– + 4e = Si + 6F^–

–1,20

Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺

+0,151

Sn⁴⁺ + 4e = Sn

+0,01

Sn²⁺ + 2e = Sn

–0,136

SnO₃^2– + 6H⁺ + 2e = Sn²⁺+ 3H₂O

+0,844

Sn + 4H⁺ + 4e = SnH₄

–1,074

[Sn(OH)₆]^2– + 2e = HSnO₂^– + 3OH^– + H₂O

–0,93

Ta₂O₅ + 10H⁺ + 10e = 2Ta + 5H₂O

–0,81

TcO₂ + 4H⁺ + 2e = Tc²⁺ + 2H₂O

+0,144

Tc²⁺ + 2e = Tc TcO₄^–+ 8H⁺ + 5e = Tc²⁺ + 4H₂O TcO₄^– + 2H⁺ + e = TcO₃+ H₂O TcO₄^– + 4H⁺ + 3e = TcO₂ + 2H₂O TcO₃ + 2H⁺ + 2e = TcO₂ + H₂O

+0,40 +0,50 +0,70 +0,738 +0,757

TeO₄^2– + 4H⁺ + 2e = TeO₂ + 2H₂O

+1,509

TeO₄^2– + 2H⁺ + 2e = TeO₃^2– + H₂O H₂TeO₄ + 6H⁺ + 2e = Te⁴⁺ + 4H₂O

+0,892 +0,92

Te(OH)₆ + 2H⁺ + 2e = TeO₂ + 4H₂O

+1,02

Элемент

Уравнение полуреакции

E ⁰, В

TeO₃^2– + 6H⁺ + 4e = Te + 3H₂O

+0,827

Te⁴⁺ + 4e = Te

+0,568

Te⁴⁺ + 2H⁺ + 6e = H₂Те

+0,132

Tе + 2e = Te^2–

–1,14

Tl³⁺ + 2e = Tl⁺

+1,26

Tl₂O₃ + 3H₂O + 4e = 2Tl⁺ + 6OH^–

+0,02

Tl⁺ + e = Tl

–0,336

U⁴⁺ + e = U³⁺

–0,607

U⁴⁺ + 4e = U

–1,50

U³⁺ + 3e = U

–1,80

UO₂²⁺ + e = UO₂⁺

+0,052

UO₂⁺ + 4H⁺ +e = U⁴⁺+ 2H₂O

+0,60

UO₂²⁺ + 2e = UO₂

+0,45

UO₂ + 4H⁺ + 4e = U+ 2H₂O

–1,444

UO₂ + 2H₂O + 4e = U+ 4OH^–

–2,39

V³⁺ + e = V²⁺

–0,255

V³⁺ + 3e = V

–0,87

VO²⁺ + 2H⁺ + e = V³⁺+ H₂O

+0,337

VO²⁺ + e = VO⁺

–0,044

VO₂⁺ + 2H⁺ + e = VO²⁺+ H₂O

+1,004

VO₂⁺ + 4H⁺ + 2e = V³⁺+ 2H₂O

+0,668

VO₂⁺ + 4H⁺ + 3e = V²⁺+ 2H₂O

+0,36

VO₂⁺ + 4H⁺ + 5e = V + 2H₂O

–0,25

VO₄^3– + 6H⁺ + 2e = VO⁺+ 3H₂O

+1,26

V₂O₅ + 6H⁺ + 2e = 2VO²⁺+ 3H₂O

+0,998

V₂O₃ + 6H⁺ + 2e = 2V²⁺+ 3H₂O

+0,161

WO₄^2– + 8H⁺ + 6e = W + 4H₂O

+0,05

WO₄^2– + 4H₂O + 6e = W + 8OH^–

–1,05

WO₂ + 4H⁺ + 4e = W + 2H₂O

–0,119

2WO₃ + 2H⁺ + 2e = W₂O₅ + H₂O

–0,029

2WO₄^2– + 6H⁺ + 2e = W₂O₅ + 3H₂O

+0,801

Zn²⁺ + 2e = Zn

–0,764

ZnO₂^2– + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^–

–1,216

Zn(OH)₂ + 2H⁺ +2e = Zn + 2H₂O

–0,439

[Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2e = Zn + 4NH₃ [Zn(CN)₄]^2– + 2e = Zn + 4CN^–

–1,04 –1,26

ZrO²⁺ + 2H⁺ +4e = Zr + H₂O

–1,57

ZrO₂ + 4H⁺ +4e = Zr + 2H₂O

–1,553

Zr⁴⁺ + 4e = Zr

–1,539

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

5 6 7 8 9 10 11

Личностные качества волонтеров, которые определяют эффективность волонтерской работы

Три этапа Великой Отечественной войны

Расчет на прочность при срезе и смятии

Источники международного права

Контроль за санитарным состоянием тумбочек, холодильников, за ассортиментом и сроками хранения продуктов

МЕТОДЫ ПРОГНОЗИРОВАНИЯ

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть