2020-08-05
542
| Наименование | Формула | t, °C | Константа диссоциации | |||
| K I | K II | K III | K IIII | |||
| Кислоты: | ||||||
| азотистая | HNO2 | 25 | 4,0´10-4 | – | – | – |
| метаалюминиевая | HАlO2 | 25 | 6,0´10-13 | – | – | – |
| метаборная | HBO2 | 25 | 7,5´10-10 | – | – | – |
| ортоборная | H3BO3 | 25 | 5,8´10-10 | 5,8´10-13 | 1,6´10-14 | – |
| бромноватая | HВrO3 | 25 | 2,0´10-1 | – | – | – |
| бромноватистая | НВrO | 25 | 2,1´10-9 | – | – | – |
| ортованадиевая | H3VO4 | 25 | 1,8´10-4 | 3,2´10-10 | 4,0´10-15 | – |
| вольфрамовая | H2WO4 | 25 | 6,3´10-3 | 2,0´10-4 | – | – |
| иодноватая | HIO3 | 18 | 1,9´10-1 | – | – | – |
| иодная | HIO4 | 25 | 2,3´10-2 | – | – | – |
| метакремниевая | H2SiO3 | 18 | 2,2´10-10 | 1,6´10-12 | – | – |
| ортокремниевая | H4SiO4 | 25 30 | 2,0´10-10 | 2,0´10-12 | 1,0´10-12 | 1,0´10-12 |
| марганцовистая | H2MnO4 | 25 | ~ 10-1 | 7,1´10-11 | – | – |
| молибденовая | H2MoO4 | 25 | 2,9´10-3 | 1,4´10-4 | – | – |
| муравьиная | HCOOH | 25 | 1,8´10-4 | – | – | – |
| ортомышьяковая | H3AsO4 | 25 | 2,0´10-3 | 6,0´10-7 | 3,9´10-12 | – |
| ортомышьякови-стая | H3AsO3 | 25 | 6,0´10-10 | 1,7´10-14 | – | – |
| метамышьяковистая | HАsO2 | 25 | 6,0´10-10 | – | – | – |
| оловянистая | H2SnO2 | 25 | 6,0´10-18 | – | – | – |
| оловянная | H2SnO3 | 25 | 4,0´10-10 | – | – | – |
| родановодородная | HSCN | 18 | 1,4´10-1 | – | – | – |
| свинцовистая | H2PbO2 | 18 | 2,0´10-16 | – | – | – |
| селенистая | H2SeO3 | 25 | 3,5´10-3 | 5,0´10-8 | – | – |
| селеноводородная | H2Se | 25 | 1,7´10-4 | 1,0´10-11 | – | – |
| серная | H2SO4 | 25 | – | 1,2´10-2 | – | – |
| сернистая | H2SO3 | 25 | 1,6´10-2 | 6,3´10-8 | – | – |
| сероводородная | H2S | 25 | 6,0´10-8 | 1,0´10-14 | – | – |
| ортосурьмяная | H3SbO4 | 25 | 4,0´10-5 | – | – | – |
| метасурьмянистая | HSbO2 | 25 | 1,0´10-13 | – | – | – |
| теллуровая | H2TeO4 | 25 | 2,3´10-8 | 6,5´10-12 | – | – |
| теллуристая | H2TeO3 | 18 | 2,7´10-3 | 1,8´10-8 | – | – |
| теллуроводородная | H2Te | 25 | 1,0´10-3 | 4,7´10-11 | – | – |
| угольная | H2CO3 | 25 | 4,4´10-7 | 4,7´10-11 | – | – |
| Наименование | Формула | t,°C | Константа диссоциации | |||
| K I | K II | K III | K IIII | |||
| уксусная | CH3COOH | 25 | 1,75´10-5 | – | – | – |
| ортофосфорная | H3PO4 | 25 | 7,5´10-3 | 6,3´10-8 | 1,3´10-12 | – |
| ортофосфористая | H3PO3 | 25 | 1,6´10-3 | 6,3´10-7 | – | – |
| форфорноватистая | H3PO2 | 25 | 5,9´10-2 | – | – | – |
| фтороводородная | HF | 25 | 6,6´10-4 | – | – | – |
| хлористая | HClO2 | 18 | 5,0´10-3 | – | – | – |
| хлорноватистая | HСlO | 25 | 3,2´10-8 | – | – | – |
| хромовая | H2CrO4 | 25 | 1,6´10-1 | 3,2´10-2 | – | – |
| циановодородная | HCN | 25 | 7,9´10-10 | – | – | – |
| щавелевая | H2C2O4 | 25 | 5,6´10-2 | 5,4´10-5 | – | – |
| Гидроксиды: | ||||||
| аммония | NH4OH | 25 | 1,8´10-5 | – | – | – |
| алюминия | Al(OH)3 | 25 | – | – | 1,4´10-5 | – |
| бария | Ba(OH)2 | 25 | – | 2,3´10-1 | – | – |
| бериллия | Be(OH)2 | 20 | – | 2,0´10-6 | – | – |
| ванадия (III) | V(OH)3 | 25 | – | – | 8,3´10-12 | – |
| галлия | Ga(OH)3 | 18 | – | 1,6´10-11 | 4,0´10-12 | – |
| железа (II) | Fe(OH)2 | 25 | – | 1,3´10-4 | – | – |
| железа (III) | Fe(OH)3 | 25 | – | 1,8´10-11 | 1,3´10-12 | – |
| кадмия | Cd(OH)2 | 25 | – | 5,0´10-3 | – | – |
| кальция | Ca(OH)2 | 25 | – | 4,3´10-2 | – | – |
| кобальта (II) | Co(OH)2 | 25 | – | 4,0´10-5 | – | – |
| лантана | La(OH)3 | 25 | – | – | 5,2´10-4 | – |
| лития | LiOH | 25 | 6,75´10-1 | – | – | – |
| магния | Mg(OH)2 | 25 | – | 2,5´10-3 | – | – |
| марганца (II) | Mn(OH)2 | 25 | – | 5,0´10-4 | – | – |
| меди (II) | Cu(OH)2 | 25 | – | 3,4´10-7 | – | – |
| натрия | NaOH | 25 | 5,9 | – | – | – |
| никеля (II) | Ni(OH)2 | 25 | – | 2,5´10-5 | – | – |
| ртути (II) | Hg(OH)2 | 25 | – | 5,0´10-11 | – | – |
| свинца (II) | Pb(OH)2 | 25 | 9,6´10-4 | 3,0´10-8 | – | – |
| серебра | AgOH | 25 | 1,1´10-4 | – | – | – |
| скандия | Sc(OH)3 | 25 | – | 7,6´10-10 | – | – |
| стронция | Sr(OH)2 | 25 | – | 1,5´10-1 | – | – |
| таллия (I) | TlOH | 25 | – | >10-1 | – | – |
| титана (III) | Ti(OH)3 | 25 | – | – | 5,6´10-3 | – |
| хрома (Ш) | Cr(OH)3 | 25 | – | – | 1,0´10-10 | – |
| цинка | Zn(OH)2 | 25 | – | 4,0´10-5 | – | – |
Cтандартные окислительно-восстановительные потенциалы
В водных растворах
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| Ag | Ag+ + e = Ag | +0,799 |
| Ag2+ + e = Ag+ | +1,998 | |
| Ag2O + 2H+ + 2e = 2Ag + H2O | +1,173 | |
| Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH– | +0,342 | |
| AgCl + e = Ag + Cl– | +0,222 | |
| AgBr + e = Ag + Br– | +0,071 | |
| AgJ + e = Ag + J– | –0,152 | |
| [Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 | +0,373 | |
| [Ag(CN)2]– + e = Ag + 2CN– | –0,29 | |
| [Ag(CN)3]2– + e = Ag + 3CN– | –0,51 | |
| [Ag(S2O3)2]3– + e = Ag + 2S2O32– | +0,01 | |
| Al | Al3+ + 3e = Al | –1,66 |
| AlO2– + 4H+ + 3e = Al + 2H2O | –1,262 | |
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH– AlO2– + 2H2O + 3e = Al + 4OH– | –2,31 –2,35 | |
| As | As + 3H+ + 3e = AsH3 | –0,608 |
| As2O3 + 6H+ + 6e = 2As + 3H2O | +0,234 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O | +0,56 | |
| AsO43– + 8H+ + 5e = As + 4H2O | +0,648 | |
| AsO43– + 4H+ + 2e = AsО2– + 2H2O | +0,609 | |
| 2H3AsO4 + 4H+ + 4e = As2O3 + 5H2O | +0,58 | |
| 2AsO43– + 10H+ + 4e = As2O3 + 5H2O | +1,27 | |
| AsO2– + 2H2O + 3e = As + 4OH– | –0,68 | |
| AsO2– + 4H+ + 3e = As + 2H2O | +0,429 | |
| AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH– | –0,67 | |
| Au | Au3+ + 3e = Au | +1,50 |
| Au3+ + 2e = Au+ | +1,41 | |
| AuCl4– + 2e = AuCl2– + 2Cl– | +0,926 | |
| AuCl4– + 3e = Au + 4Cl– | +1,002 | |
| AuBr4– + 3e = Au + 4Br– Au(CN)2– + e = Au + 2CN– | +0,858 –0,611 | |
| B | H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O | –0,869 |
| H2BO3– + 4H+ + 3e = B + 3H2O | –0,687 | |
| HBO32– + 5H+ + 3e = B + 3H2O | –0,437 | |
| BO33– + 6H+ + 3e = B + 3H2O | –0,165 | |
| B4O72– + 14H+ + 12e = 4B + 7H2O | –0,792 | |
| Ba | Ba2+ + 2e = Ba | –2,905 |
| BaO + 2H+ + 2e = Ba + H2O | –2,166 | |
| Be | Be2++ 2e = Be Be2O32– + 3H2O + 4e = 2Be + 6OH– | –1,85 –2,62 |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| Bi | Bi3+ + 3e = Bi | +0,215 |
| Bi2O3 + 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH– | –0,46 | |
| Bi2O5 + 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O | +1,759 |
| Bi2O5 + 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O Bi2O5 + 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O | +1,70 +1,605 | |
| NaBiO3 + 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O | +1,8 | |
| NaBiO3 + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O | >1,8 | |
| Br | Br2 + 2e = 2Br- | +1,09 |
| Br3– + 2e = 3Br– | +1,05 | |
| BrO3– + 3H2O + 6e = Br– + 6OH– | +0,61 | |
| HВrO3 + 5H+ + 6e = Br– + 3H2O | +1,42 | |
| 2HВrO3 + 10H+ + 10e = Br2 + 6H2O | +1,48 | |
| HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O | +1,46 | |
| 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O | +1,59 | |
| 2BrO– + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O | +2,09 | |
| BrO– + H2O + 2e = Br– + 2OH– | +0,76 | |
| 2BrO– + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH– | +0,45 | |
| HВrO + H+ + 2e = Br– + H2O | +1,34 | |
| 2BrO3– + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O | +1,52 | |
| 2BrO3– + 6H20 + 10e = Br2 + 12OH– | +0,50 | |
| C | CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O | –0,12 |
| 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 | –0,49 | |
| CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH | –0,20 | |
| CNO– + H2O + 2e = CN– + 2OH– | –0,97 | |
| (CN)2 + 2H+ + 2e = 2HCN | +0,37 | |
| 2CO32– + 4H+ + 2e = C2O42– + 2H2O | +0,441 | |
| Ca | Ca2+ + 2e = Ca | –2,866 |
| Ca(OH)2 + 2e = Ca + 2OH– | –3,03 | |
| Cl | Cl2(г) + 2e = 2Cl– | +1,35 |
| Cl2(водн.) + 2e = 2Cl– | +1,39 | |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O | +1,63 | |
| 2ClO– + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH– | +0,40 | |
| HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O | +1,50 | |
| ClO- + H2O + 2e = Cl– + 2OH– | +0,88 | |
| 2HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O | +1,63 | |
| HClO2 + 3H+ + 4e = Cl– + 2H2O | +1,56 | |
| ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O | +1,45 | |
| 2ClO3– + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | +1,47 | |
| ClO3– + 3H2O + 6e = Cl– + 6OH– | +0,63 | |
| 2ClO4– + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O | +1,39 | |
| ClO4– + 8H+ + 8e = Cl– + 4H2O | +1,38 | |
| ClO4– + 4H2O + 8e = Cl– + 8OH– | +0,56 | |
| Co | Co3+ + e = Co2+ | +1,84 |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| Co3+ + 3e = Co | +0,40 | |
| Co2+ + 2e = Co | –0,28 | |
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH– | +0,17 | |
| Co3O4 + 8H+ + 2e = 3Co2+ + 4H2O | +2,11 | |
| Co2O3 + 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O [Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]2+ + 2e = Co + 6NH3 | +1,75 +0,10 –0,42 | |
| Cr | Cr3+ + e = Cr2+ | –0,41 |
| Cr3+ + 3e = Cr | –0,74 | |
| Cr2+ + 2e = Cr | –0,91 | |
| Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | +1,33 | |
| Cr2O72– + 14H+ +12e = 2Cr + 7H2O | +0,29 | |
| HCrO4– + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O | +1,20 | |
| CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH– | –0,13 | |
| CrO42– + 2H2O + 3e = CrO2– + 4OH– | +0,95 | |
| СrO42– + H2O + 3e = CrO33– + 2OH– | +0,36 | |
| Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH– | –1,40 | |
| Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH– | –1,30 | |
| CrO2– + 2H2O + 3e = Cr + 4OH– | –1,27 | |
| CrO2– + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O | +1,19 | |
| CrO2– + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O | +0,213 | |
| CrO42– + 2H+ + 3e = CrO33– + H2O CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)63– + 2OH– | +0,36 –0,165 | |
| Сu | Cu2+ + 2e = Cu | +0,34 |
| Cu+ + e = Cu | +0,52 | |
| Cu2+ + e = Cu+ | +0,16 | |
| Cu2+ +Cl– + e = CuCl | +0,54 | |
| Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O | +0,471 | |
| CuCl + e = Cu + Cl– | +0,14 | |
| CuCl2 + 2e = Cu + 2Cl– | +0,19 | |
| Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | –0,01 | |
| Cu2S + 2e = 2Cu + S2– | –0,88 | |
| CuI + e = Cu + I– | –0,185 | |
| CuI2– + e = Cu + 2I- | 0 | |
| Cu2+ + I– + e = CuI | +0,86 | |
| Cu2+ + CN– + e = CuCN | +1,12 | |
| Cu(CN)2– + e = Cu + 2CN– | –0,43 | |
| Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O | +0,609 | |
| F | F2 + 2H+ +2e = 2HF | +2,81 |
| F2 + 2e = 2F– | +2,87 | |
| F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O | +2,12 | |
| F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O | +1,44 | |
| Fe | Fe3+ + e = Fe2+ | +0,77 |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| Fe3+ + 3e = Fe | –0,04 | |
| [Fe(CN)6]3– + e = [Fe(CN)6]4– | +0,36 | |
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH– | –0,56 | |
| FeS + 2e = Fe + S2– | –0,98 | |
| FeO42– + 2H2O + 3e = FeO2– + 4OH– | +0,90 | |
| FeO42– + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O | +1,70 | |
| Ga | Ga3+ + 2e = Ga+ | –0,40 |
| Ga3+ + 3e = Ga H2GaO3– + H2O + 3e = Ga + 4OH– | –0,56 –1,22 | |
| Ge | Ge2+ + 2e = Ge | 0 |
| GeO2(тетр.)+ 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O GeO2(гекс.) + 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O | –0,34 –0,25 | |
| GeO2(тетр.) + 4H+ + 4e = Ge + 2H2O GeO2(гекс.) + 4H+ +4e = Ge + 2H2O | –0,05 –0,01 | |
| H2GeO3 + 4H+ + 4e = Ge + 3H2O | –0,13 | |
| H | 2H+ + 2e = H2 H2 + 2e = 2H– H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O | 0 –2,25 +1,77 |
| Hg | 2Hg2+ + 2e = Hg22+ | +0,91 +0,79 +0,805 –0,750 +0,926 +1,034 |
| Hg22+ + 2e = 2Hg Hg2+ + 2e = Hg | ||
| HgS + 2e = Hg + S2– HgO + 2H+ + 2e = Hg + H2O Hg(OH)2 + 2H+ + 2e = Hg + 2H2O | ||
| I | I3– + 2e = 3I– | +0,545 |
| I2(водн.) + 2e = 2I– 3I2 + 2e = 2I3– | +0,621 +0,789 | |
| HIO4 + 2H+ + 2e = HIO3 + H2O IO4– + 2H+ + 2e = IO3– + H2O | +1,626 +1,653 | |
| HIO4 + 6H+ + 6e = HIO + 3H2O IO4– + 7H+ + 6e = HIO + 3H2O | +1,29 +1,235 | |
| 2HIO4 + 14H+ + 14e = I2 + 8H2O HIO4 + 7H+ + 8e = I– + 4H2O | +1,30 +1,215 | |
| IO3– + 6H+ + 4e = I+ + 3H2O IO3– + 4H+ + 4e = IO– + 2H2O | +1,155 +0,972 | |
| 2HIO3 + 10H+ + 10e = I2 + 6H20 HIO3 + 5H+ + 6e = I– + 3H2O | +1,169 +1,078 | |
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O 2IO– + 4H+ + 2e = I2 + 2H2O | +1,354 +2,01 | |
| IO– + 2H+ + 2e = I– + H2O HIO + H+ + 2e = I– + H2O | +1,313 +0,987 | |
| 2IO3– + 6H2O + 10e = I2 + 12OH– | +0,21 | |
| In | In3+ + 2e = In+ | –0,404 |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| In3+ + 3e = In In(OH)3 + 3e = In + 3OH– | –0,345 –1,00 | |
| Ir | Ir3+ + 3e = Ir | ~+1,15 |
| Mg | Mg2+ + 2e = Mg MgO + 2H+ +2e = Mg + H2O Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2OH- | –2,37 –1,722 –2,69 |
| Mn | Mn2+ + 2e = Mn | –1,18 |
| MnO4– + e = MnO42– MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH– | +0,576 +0,588 | |
| MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O MnO4– + 8H+ + 4e = Mn3+ + 4H2O | +1,695 +1,506 | |
| MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O | +1,507 +2,257 | |
| MnO42– + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH– MnO2 + 4H+ + e = Mn3+ + 2H2O | +0,51 +0,948 | |
| MnO2 (a) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O MnO2 (b) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O | +1,23 +1,22 | |
| Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH– | +0,10 | |
| Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH– | –1,55 | |
| Mo | Mo3+ + 3e = Mo | –0,20 |
| MoO42– + 4H+ + 2e = MoO2 + 2H2O HMoO4– + 7H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O | +0,606 +0,390 | |
| MoO42– + 8H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O MoO42– + 8H+ + 6e = Mo + 4H2O MoO42– + 4H2O + 6e = Mo + 8OH– | +0,508 +0,154 –1,05 | |
| N | HNO3 + H+ + e = NO2 + H2O | +0,775 |
| NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O NO3– + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | +0,94 +0,96 | |
| NO3– + 2H+ + 2e = NO2– + H2O NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O | +0,835 +0,94 | |
| NO2 + e = NO2– NO2 + H+ + e = HNO2 | +0,893 +1,093 | |
| NO3– + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | +0,87 +0,957 | |
| 2HNO3 + 8H+ + 8e = N2O + 5H2O 2HNO3 + 10H+ + 10e = N2 + 6H2O | +1,116 +1,246 | |
| 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O 2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O | +1,454 +1,678 +0,864 | |
| N2 + 6H+ + 6e = 2NH3 N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH– | –0,057 –1,16 | |
| N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ N2 + 2H2O + 6H+ + 6e = 2NH3´H2O | +0,275 +0,092 | |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| NO3– + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH– NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH– | –0,12 +0,01 | |
| NO2– + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH– N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH– (N2H4)´H+ + 3H+ + 2e = 2NH4+ N2 + 5H+ + 4e = (N2H4)H+ 2NO + 2H+ + 2e = N2O + H2О | –0,15 +0,10 +1,27 –0,23 +1,591 | |
| Nb | Nb3+ + 3e = Nb | –1,10 |
| Nb2O5 + 10H+ + 10e = 2Nb + 5H2O NbO3+ + 2H+ + 2e = Nb3+ + H2O | –0,65 –0,343 | |
| Ni | Ni2+ + 2e = Ni | –0,25 |
| NiO2 + 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O NiO2 + 2H2O + 2e = Ni(OH)2 + 2OH– | +1,593 +0,49 | |
| Ni2O3 + 6H+ + 2e = 2Ni2+ + 3H2O | +1,753 | |
| Ni3O4 + 2H2O + 2e = 3HNiO2– + H+ Ni3O4 + 8H+ + 2e = 3Ni2+ + 4H2O | –0,718 +1,977 | |
| O | O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | +1,229 |
| O2 + 4H+ (10-7 M) + 4e = 2H2O O2 + 2H2O+ 4e = 4OH– | +0,815 +0,401 | |
| O3 + 2H+ + 2e = O2+ H2O O3 + 6H+ + 6e = 3H2O | +2,076 +1,591 | |
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | +0,69 | |
| P | H2PO2– + e = P + 2OH– | –2,05 |
| HPO32– + 2H2O + 2e = H2PO2– + 3OH– H2PO2– + 3H2O + 4e = PH3 + 5OH– | –1,57 –1,18 | |
| PO43– + 2H2O + 2e = HPO32– + 3OH– PO43– + 8H+ + 5e = P(кр) + 4H2O | –1,12 –0,128 | |
| PO43- + 8H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O HPO42– + 7H+ + 5e = P(кр) + 4H2O | –0,156 –0,288 | |
| НPO42–+ 7H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O Н2PO4–+ 6H+ + 5e = P(кр) + 4H2O | –0,316 –0,358 | |
| Н2PO4–+ 6H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O Н3PO4 + 5H+ + 5e = P(кр) + 4H2O | –0,386 –0,383 | |
| Н3РO4 + 5H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O Н3PO3 + 2H+ + 2e = Н3PО2 + H2O | –0,411 –0,499 | |
| НPO32– + 5H+ + 3e = P(кр) + 3H2O | –0,298 | |
| PO43– + 11H+ + 8e = PH3 + 4H2O H3PO4 + 8H+ + 8e = PH3 + 4H2O | –0,123 –0,281 | |
| Рb | Pb2+ + 2e = Pb Pb4+ + 2e = Pb2+ 3PbO2 + 2H2O + 4e = Pb3O4 + 4OH– | –0,126 +1,694 +0,295 |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e = PbSO4 + 2H2O | +1,455 +1,685 | |
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | +1,455 | |
| PbO2 + 2e = PbO22– PbO32– + 4H+ + 2e = PbO + 2H2O | +0,621 +2,001 | |
| PbO32– + 6H+ + 2e = Pb2+ + 3H2O Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O | +2,375 +2,094 | |
| PbSO4 + 2e = Pb + SO42– HPbO2– + 3H+ + 2e = Pb + 2H2O | –0,335 +0,702 | |
| Pb + 2H+ + 2e = PbH2 | –1,507 | |
| Pd | Pd2+ +2e = Pd | +0,915 |
| PdO2 + 2H+ + 2e = PdO + H2O PdO2 + H2O + = 2e = PdO + 2OH– | +0,95 +0,73 | |
| Pd(OH)4 + 2e = Pd(OH)2 + 2OH– | ~+0,73 | |
| Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH– PdCl62– + 2e = PdCl42– + 2Cl– | +0,07 +1,288 | |
| Pt | Pt2+ + 2e = Pt | +1,20 |
| PtO2 + 2H+ + 2e = Pt(OH)2 PtCl62– + 2e = PtCl42- + 2Cl– | +1,10 +0,68 | |
| PtCl42– + 2e = Pt + 4Cl– | +0,726 | |
| Re | Re3+ + 3e = Re | ~+0,30 |
| ReO2 + 4H+ + 4e = Re + 2H2O ReO4– + 8H+ + 7e = Re + 4H2O | +0,26 +0,37 | |
| ReO4– + 4H+ + 3e = ReO2 + 2H2O | +0,51 | |
| ReO4– + 2H2O + 3e = ReO2 + 4OH– ReO4– + 2H+ + e = ReO3 + 2H2O | –0,595 +0,77 | |
| Ru | Ru2+ + 2e = Ru | +0,45 |
| RuO2 + 4H+ + 4e = Ru + 2H2O RuO4 + e = RuO4– RuO4– + e = RuO42– | +0,79 +1,00 +0,59 | |
| S | SO42– + 2H+ + 2e = SO32– + H2O | +0,10 |
| SO42– + 4H2O + 2e = SO32– + 2OH– SO42– + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O | –0,93 +0,20 | |
| SO42– + 8H+ + 6e = S + 4H2O SO42– + 8H+ + 8e = S2– + 2H2O | +0,357 +0,149 | |
| SO42– + 10H+ + 8e = Н2S + 4H2O S2O82– + 2e = 2SO42– S4O62– + 2e = 2S2O32– S4O62– + 12H+ + 10e = 4S + 6H2O | +0,303 +2,01 +0,219 +0,416 | |
| S2O62– + 2e = 2SO32– SO2 + 4H+ + 4e = S + 2H2O Н2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O | +0,026 +0,451 +0,449 | |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| 2SO32– + 6H+ + 4e = S2O32– + 3H2O | +0,705 | |
| SO32– + 6H+ + 6e = S2– + 3H2O S + 2e = S2– | +0,231 –0,476 | |
| S + 2H+ + 2e = H2S | +0,142 | |
| Sb | Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O | +0,581 |
| SbO3– + 2H+ + 2e = SbO2– + H2O | +0,353 | |
| 2SbO3– + 6H+ + 4e = Sb2O3 + 3H2O | +0,772 | |
| SbO2– + 4H+ + 3e = Sb + 2H2O | +0,446 | |
| Sb2O5 + 4H+ + 4e = Sb2O3 + 2H2O | +0,692 | |
| Sb + 3H+ + 3e = SbH3 | –0,51 | |
| Se | SeO42– + 2H+ + 2e = SeO32– + H2O | +0,88 |
| SeO42– + H2O + 2e = SeO32– + 2OH– | +0,05 | |
| SeO42– + 3H+ + 2e = HSeO3– + H2O | +1,075 | |
| SeO32– + 6H+ + 4e = Se + 3H2O | +0,875 | |
| SeO32– + 6H+ + 6e = Se2– + 3H2O | +0,276 | |
| SeO32– + 7H+ + 6e = HSe– + 3H2O | +0,414 | |
| H2SeO3 + 6H+ + 6e = H2Se + 3H2O | +0,360 | |
| Se + 2e = Se2– | –0,924 | |
| Se + 2H+ + 2e = H2Se | –0,40 | |
| Si | SiO2 + 4H+ + 4e = Si + 2H2O | –0,86 |
| SiO32– + 6H+ + 4e = Si + 3H2O | –0,455 | |
| H2SiO3 + 4H+ + 4e = Si + 3H2O | –0,78 | |
| SiO2 + 8H+ + 8e = SiH4 + 2H2O | –0,377 | |
| SiO32– + 10H+ + 8e = SiH4 + 3H2O | –0,176 | |
| Si + 4H+ + 4e = SiH4 | +0,102 | |
| SiF62– + 4e = Si + 6F– | –1,20 | |
| Sn | Sn4+ + 2e = Sn2+ | +0,151 |
| Sn4+ + 4e = Sn | +0,01 | |
| Sn2+ + 2e = Sn | –0,136 | |
| SnO32– + 6H+ + 2e = Sn2+ + 3H2O | +0,844 | |
| Sn + 4H+ + 4e = SnH4 | –1,074 | |
| [Sn(OH)6]2– + 2e = HSnO2– + 3OH– + H2O | –0,93 | |
| Ta | Ta2O5 + 10H+ + 10e = 2Ta + 5H2O | –0,81 |
| Tc | TcO2 + 4H+ + 2e = Tc2+ + 2H2O | +0,144 |
| Tc2+ + 2e = Tc TcO4– + 8H+ + 5e = Tc2+ + 4H2O TcO4– + 2H+ + e = TcO3+ H2O TcO4– + 4H+ + 3e = TcO2 + 2H2O TcO3 + 2H+ + 2e = TcO2 + H2O | +0,40 +0,50 +0,70 +0,738 +0,757 | |
| Te | TeO42– + 4H+ + 2e = TeO2 + 2H2O | +1,509 |
| TeO42– + 2H+ + 2e = TeO32– + H2O H2TeO4 + 6H+ + 2e = Te4+ + 4H2O | +0,892 +0,92 | |
| Te(OH)6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O | +1,02 | |
| Элемент | Уравнение полуреакции | E 0, В |
| TeO32– + 6H+ + 4e = Te + 3H2O | +0,827 | |
| Te4+ + 4e = Te | +0,568 | |
| Te4+ + 2H+ + 6e = H2Те | +0,132 | |
| Tе + 2e = Te2– | –1,14 | |
| Tl | Tl3+ + 2e = Tl+ | +1,26 |
| Tl2O3 + 3H2O + 4e = 2Tl+ + 6OH– | +0,02 | |
| Tl+ + e = Tl | –0,336 | |
| U | U4+ + e = U3+ | –0,607 |
| U4+ + 4e = U | –1,50 | |
| U3+ + 3e = U | –1,80 | |
| UO22+ + e = UO2+ | +0,052 | |
| UO2+ + 4H+ +e = U4+ + 2H2O | +0,60 | |
| UO22+ + 2e = UO2 | +0,45 | |
| UO2 + 4H+ + 4e = U+ 2H2O | –1,444 | |
| UO2 + 2H2O + 4e = U + 4OH– | –2,39 | |
| V | V3+ + e = V2+ | –0,255 |
| V3+ + 3e = V | –0,87 | |
| VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O | +0,337 | |
| VO2+ + e = VO+ | –0,044 | |
| VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O | +1,004 | |
| VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O | +0,668 | |
| VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O | +0,36 | |
| VO2+ + 4H+ + 5e = V + 2H2O | –0,25 | |
| VO43– + 6H+ + 2e = VO+ + 3H2O | +1,26 | |
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O | +0,998 | |
| V2O3 + 6H+ + 2e = 2V2+ + 3H2O | +0,161 | |
| W | WO42– + 8H+ + 6e = W + 4H2O | +0,05 |
| WO42– + 4H2O + 6e = W + 8OH– | –1,05 | |
| WO2 + 4H+ + 4e = W + 2H2O | –0,119 | |
| 2WO3 + 2H+ + 2e = W2O5 + H2O | –0,029 | |
| 2WO42– + 6H+ + 2e = W2O5 + 3H2O | +0,801 | |
| Zn | Zn2+ + 2e = Zn | –0,764 |
| ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH– | –1,216 | |
| Zn(OH)2 + 2H+ +2e = Zn + 2H2O | –0,439 | |
| [Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 [Zn(CN)4]2– + 2e = Zn + 4CN– | –1,04 –1,26 | |
| Zr | ZrO2+ + 2H+ +4e = Zr + H2O | –1,57 |
| ZrO2 + 4H+ +4e = Zr + 2H2O | –1,553 | |
| Zr4+ + 4e = Zr | –1,539 |
