При изучении свойств различных веществ наряду с внутримолекулярными взаимодействиями необходимо учитывать также взаимодействие между молекулами вещества. Агрегатное состояние вещества - это форма существования вещества, зависящая от расстояния между его частицами (молекулами, атомами, ионами) и взаимодействия между ними. В зависимости от условий (температуры, давления) вещества могут находиться в твердом, жидком или газообразном состояниях. Четвертым агрегатным состоянием вещества является плазма, которая представляет собой полностью или частично ионизированный газ. Изменение агрегатного состояния вещества, происходящее при изменении температуры и (или) давления, называется фазовым переходом. При мерами фазовых переходов являются: плавление (переход твердого вещества в жидкое состояние), кристаллизация (переход из жидкого состояния в твердое), сублимация (переход из твердого состояния в газообразное), испарение (переход из жидкости в газ), конденсация (переход из газа в жидкость или из газа в твердое состояние).
|
|
Газ - это состояние вещества, характеризующееся большим расстоянием (много большим размеров самих частиц) и очень слабым взаимодействием между частицами. Средняя кинетическая энергия движения частиц газа значительно больше их средней потенциальной энергии взаимодействия. Газы отличаются малой плотностью и высокой сжимаемостью. Они не сохраняют ни формы, ни объема и заполняют весь предоставленный им объем. Большинство газов - соединения с ковалентным типом связи в молекуле. Для описания состояния реального газа применяется уравнение Ван-дер-Ваальса: (р + a/V2)(V - b) = RT, где р - давление, V - объем, занимаемый одним молем газа, Т - абсолютная температура газа, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К), а и b - постоянные для данного газа величины, определяемые экспериментально.
Если вещество находится в конденсированном состоянии - жидком или твердом - то расстояния между частицами малы, а силы взаимодействия между ними значительны. Они приводят к тому, что вещества в конденсированном состоянии имеют, в отличие от газов, постоянный при данной температуре объем.
Жидкость - это состояние вещества, характеризующееся малым расстоянием между молекулами и относительной их подвижностью. Жидкости малосжимаемы, но легко изменяют свою форму. Вещества в жидком состоянии характеризуются ковалентным типом связи в молекулах. В жидкостях средняя кинетическая энергия движения частиц примерно равна их средней потенциальной энергии взаимодействия. Жидкость обладает определенной структурой. Однако упорядоченность в расположении частиц жидкости наблюдается только на небольших участках. Непрерывное перемещение молекул жидкости приводит к сильно выраженной текучести.
|
|
Твердое вещество - это состояние вещества, характеризующееся сильным взаимодействием и малыми расстояниями между частицами, а также упорядоченной пространственной структурой. Частицы в твердом веществе находятся в фиксированных положениях, вблизи которых могут совершать небольшие колебательные движения. Большинство твердых веществ имеют кристаллическое строение. Расстояния между частицами кристаллического вещества приблизительно равны размерам самих частиц. Средняя потенциальная энергия взаимодействия частиц больше их средней кинетической энергии движения. Движение частиц в кристалле ограничено, т.к. силы, действующие между частицами, удерживают их в узлах решетки кристалла. Это приводит к строго определенной ориентации частиц в кристалле. Поэтому кристаллические тела обладают формой, объемом, сопротивлением к сдвигу.
Регулярное расположение частиц в кристалле называется кристаллической решеткой. В зависимости от природы составляющих частиц кристаллические решетки могут быть ионными, атомными, молекулярными и металлическими. Атомные кристаллические решетки образованы нейтральными атомами, связанными друг с другом ковалентными связями. Веществ, обладающих атомной решеткой, сравнительно немного; к ним относятся, например, алмаз, кремний, соединения элементов с углеродом и кремнием - карбиды и силициды. Так как ковалентные связи отличаются большой прочностью, то вещества, имеющие атомные решетки, являются твердыми, тугоплавкими, малолетучими и практически нерастворимыми в воде. Для них характерны высокие температуры плавления и кипения. Алмаз, например, сублимирует, т.е. не плавится, а сразу переходит в газовую фазу при температурах выше 35000с. Ионные кристаллические решетки состоят из ионов противоположного знака, которые чередуются в узлах и связаны сильным ионным взаимодействием. Ионы могут быть простыми (Na+, СГ) и сложными (NH/, NОз-). Такие решетки характерны для солей и некоторых оксидов. Связи между ионами из-за сил кулоновского взаимодействия - прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры плавления и кипения, малая летучесть и достаточно большая твердость.
В молекулярных кристаллических решетках в узлах находятся молекулы. Кристаллы такого типа образуют большинство веществ с ковалентной связью. В металлических кристаллических решетках в узлах находятся ионы металлов, а внутри кристалла - свободно двигающиеся электроны. Поэтому металлическая связь является нелокализованной. Для металлов наиболее характерны три типа кристаллических решеток: кубическая объемноцентрированная (ее имеет железо Fe), кубическая гранецентрированная (характерна для меди Сu) и гексагональная (ее имеет магний Mg). Присутствие в металлических решетках свободных электронов обеспечивает ковкость металлов, их хорошую теплопроводность и электропроводность
Существуют твердые вещества, в которых отсутствуют кристаллические решетки. Например, стекло, смолы, твердый клей и некоторые другие. Такие твердые вещества называются аморфными. Различие между кристаллическим и аморфным веществом проявляется при их нагревании. Кристаллы плавятся при строго определенной температуре. Аморфные вещества при нагревании сначала размягчаются, затем растекаются и лишь при дальнейшем повышении температуры становятся жидкими. Кристаллическое состояние всегда более устойчиво, чем аморфное. Поэтому может происходить самопроизвольный переход из аморфного состояния в кристаллическое. Кристаллические и аморфные состояния различаются внутренним строением. Структура кристаллов характеризуется дальним порядком, т.е. упорядоченным расположением частиц во всем объеме кристалла. Структура аморфных тел характеризуется ближним порядком, Т.е. упорядоченным расположением частиц только на малых участках.
|
|
Четвертым агрегатным состоянием вещества принято считать плазму, ко торая представляет собой ионизированный квазинейтральный газ, образующийся при повышении температуры до тысяч и миллионов градусов. Плазма является смесью непрерывно перемещающихся атомов, электронов, положительных ионов и даже атомных ядер. Она обладает электронной и ионной проводимостью. В земных условиях плазма реализуется в молниях и северном сиянии, в электрической дуге, в светящихся неоновых и аргоновых лампах …В верхних слоях атмосферы, подверженных интенсивным воздействиям ионизирующих факторов ультрафиолетовых и космических лучей, находится ионосфера, представляющая собой слабо ионизированную плазму. Ионосфера отражает радиоволны, обеспечивая радиосвязь на больших расстояниях. Во Вселенной плазма - наиболее распространенное состояние вещества. В таком состоянии находятся звезды, туманности, межзвездное вещество и т.д. Огромным сгустком плазмы является Солнце.