Химическая связь и строение вещества

Экзаменационные вопросы по общей и неорганической химии

для студентов I курса

«Первоначальные химические понятия»

1. Установите соответствие между термином и его определением: атом, молекула, химический элемент, молярная масса, моль; законы: постоянства состава вещества, сохранения массы вещества, Авогадро

2. Выберите ряд, в котором приведены формулы только сложных веществ:

3. Выберите ряд, в котором приведены формулы только простых веществ:

4. Отметьте утверждение, в котором речь идет о химическом явлении (химической реакции):

5.Отметьте запись, обозначающую три атома кислорода:

6. Химический знак «Н» показывает:

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

7. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома:

8. 7 электронов на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

9. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s²2p³ соответствует атому:

10. Электронная формула внешнего энергетического уровня 1s²2s²2p⁴ соответствует атому:

11.Электронная формула углерода:

12.В ядре атома ванадия содержится нейтронов:

13. В периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ:

14. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Li→ Na→ K→Rb металлические свойства:

15. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел:

16. 4 электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

17. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:

18. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

19. Электронная формула атома марганца:

20. По номеру периода можно определить:

21. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется:

21.Ряд чисел 2,8,3 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

22. 5 электронов на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

23. Электронная формула внешнего энергетического уровня … 2s²2p² соответствует атому:

24. Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ имеет атом:

25. Электронная формула атома кислорода:

26. В периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется:

27. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Mg→ Ca→Sr→Ba

металлические свойства:

28. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

29. Распределению электронов по энергетическим уровням атома азота соответствует ряд чисел:

30. 6 электронов на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

31. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома неона:

32. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

33. По порядковому номеру можно определить:

34. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер изменяется:

35. С увеличением заряда ядер атомов в ряду О → S→Se→Te

неметаллические свойства:

36. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:

 

Химическая связь и строение вещества

37. Выберите формулы веществ, которые образованы за счет ионной связи:

38. Выберите соединения, в которых есть ковалентная полярная связь:

39. Выберите соединения с ковалентной неполярной связью:

40. Металлы проводят электрический ток потому, что:

41. Электронная плотность в связи Р — Сl смещена:

42. Электронная плотность в связи С — Вr смещена в сторону Вr потому, что:

43. Выберите формулы веществ, которые образованы за счет ионной связи:

44. Выберите соединения, в которых есть ковалентная полярная связь:

45. Выберите соединения с ковалентной неполярной связью:

46. Металлы хорошо проводят тепло потому, что:

47. Одним из видов межмолекулярного взаимодействия является:

48. Электронная плотность в связи Н — Сl смещена:

49. Отрицательное значение степени окисления имеет атом серы в молекуле:

50. Выберите формулы веществ, которые образованы за счет ионной связи:

51. Выберите соединения, в которых есть ковалентная полярная связь:

52. Выберите соединения с ковалентной неполярной связью:

53. Пластичность металлов объясняется тем, что:

54. Между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности возникает:

55. Электронная плотность в связи Сl — Сl смещена:

56. Выберите формулы веществ, которые образованы за счет ионной связи:

57. Выберите соединения, в которых есть ковалентная полярная связь:

58. Выберите соединения с ковалентной неполярной связью:

59. Выберите соединения с металлической связью:

60. Металлы проводят электрический ток потому, что:

61. Электронная плотность в связи Сl — О смещена:

62. Положительное значение степени окисления имеет атом кислорода в молекуле:

«Окислительно — восстановительные реакции»

63. Какие степени окисления проявляют металлы в соединениях:

64. В каких веществах элементы имеют нулевую степень окисления:

65. Как называются реакции, в которых элементы изменяют степени окисления:

66. Определите степень окисления у хлора в реакции КСlO₃ = KCl +O₂

67. Выберите из предложенных вариантов вещества, где S⁺⁶,Cl⁺⁵,N^-3

68. Определите степень окисления серы в уравнении

2Н₂S + SO₂ = 3S + 2 H₂O

69. Определите окислитель и восстановитель в реакции

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

70. Какие элементы чаще всего проявляют отрицательные степени окисления:

71. Какую степень окисления в соединениях проявляет водород:

72. Как называются вещества, способные отдавать электроны другим веществам:

73. Какую степень окисления проявляет хром в дихромате калия (К₂Сr₂O7):

74. Определите степени окисления серы в реакции

H₂S + KMnO₄O₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H2O

75. Выберите формулы веществ, в которых азот проявляет отрицательную степень окисления:

76. Из предложенных формул выберете те 2 вещества, в составе которых атомы металлов проявляют степень окисления +2, +3.

77. При взаимодействии металлического натрия с водой, металл проявляет свойства:

78. Как называются вещества, способные принимать электроны от других частиц:

79. Какие свойства в соединениях проявляют металлы 1 и 2 группы, главных подгрупп:

80. Какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно- восстановительными:

81. Какую самую высокую степень окисления имеют металлы в соединениях KMnO₄, K₂CrO₄, V₂O₅:

82. Определите элементы, которые изменяют степень окисления в предложенной реакции Zn + HNO₃(разб.) = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

83. Элементы, каких групп являются сильными восстановителями:

84. Какие степени окисления проявляет сера в следующих соединениях CaSO₄, H₂SO₄, Na₂S:

85. Как называются реакции, в которых вещества изменяют степень окисления:

86. Какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

87. Определите степень окисления серы в реакции H₂S + SO₂ = S + H₂O:

88. Самыми сильными окислителями являются атомы:

89. Определите элементы, которые изменяют степени окисления в предложенной реакции:

Cu₂S + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

 

 

«Химические реакции и закономерности их протекания»

90. Закончите определение: Скорость реакции — это:

91. Скорость реакции зависит:

92. Катализаторы — это:

93. При повышении температуры скорость реакции:

94. Скорость реакции прямо пропорциональна:

95. Обратимыми называют реакции, которые:

96. При каких условиях смещается в сторону прямой реакции равновесие обратимой реакции: N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO — Q:

97.Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент 3), температуру газообразной смеси надо увеличить на:

98. Состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется:

99. Состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется:

100. Для увеличения скорости реакции между железом и соляной кислотой

101. К практически необратимым реакциям не относятся:

102. Катализатор влияет на:

103. Как повлияет на скорость элементарной реакции А + В = АВ

увеличение концентрации вещества В в 2 раза

104. Сместить равновесие можно:

105. Температурный коэффициент реакции 2. Температуру повысили с 20ºC до 50ºC скорость реакции при этом:

106. Скорость реакции в этом случае ниже:

107. Скорость реакции прямо пропорциональна:

108. Катализаторы — это:

109. Состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется:

110.Как повлияет на скорость элементарной реакции А + В = АВ

увеличение концентрации вещества В в 2 раза

111.Обратимыми называют реакции, которые:

112.Скорость реакции прямо пропорциональна:

113. При каких условиях смещается в сторону прямой реакции равновесие обратимой реакции: N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO — Q:

114.Температурный коэффициент реакции 3. Температуру повысили с 20ºC до 50ºC скорость реакции при этом:

115. Ингибиторы — это:

«Электролитическая диссоциация»

116. Процесс распада электролита на ионы называют:

117. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, - это:

118. Сильным электролитом является:

119. Какая из приведенных ниже реакций ионного обмена в растворах электролитов является практически необратимой (т. е. идет до конца):

120. Продукты реакции ионного обмена идущей до конца могут быть вещества:

121. Какое вещество лучше проводит электрический ток:

122. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, - это:

123. Если степень диссоциации a равна 0, то в растворе:

124. Сильным электролитом является:

125. На первой ступени диссоциации гидросульфата калия КНSO4 образуются ионы:

126. Какая из приведенных ниже реакций ионного обмена в растворах электролитов является практически необратимой (т. е. идет до конца):

127. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном растворе может быть выражено следующим сокращенным ионным уравнением:

Н+ + ОН- = Н₂О

128. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть вещества:

129. Электролиты — это вещества, образованные:

130. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы гидроксогрупп, - это:

131. Слабым электролитом является:

132. На первой ступени диссоциации гидрокарбоната калия КНСО₃, образуются ионы:

133.Какая из приведенных ниже реакций ионного обмена в растворах электролитов является обратимой (т. е. не идет до конца):

134. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном растворе может быть выражено следующим сокращенным ионным уравнением:

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

135. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть вещества:

136. Электролитами является группа веществ:

137. Какое вещество лучше проводит электрический ток:

138. Слабым электролитом является:

139.Какая из приведенных ниже реакций ионного обмена в растворах электролитов является обратимой (т. е. не идет до конца):

140. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном растворе может быть выражено следующим сокращенным ионным уравнением:

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂

141. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть вещества:

«Гидролиз солей»

142. В растворе какой соли лакмус синеет:

143. Какая соль имеет нейтральную среду:

144. Какая соль гидролизируется по катиону:

145. Щелочную среду имеет раствор соли, образованной:

146. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:

147. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:

148. Водородный показатель рН больше 7 имеет раствор соли:

149. В растворе какой соли лакмус краснеет:

150. Какая соль имеет нейтральную среду:

151. Метилоранж желтеет в растворе:

152. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:

153. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:

154. Водородный показатель рН меньше 7 имеет раствор соли:

155. В растворе какой соли лакмус синеет:

156. Какая соль гидролизируется по катиону и аниону:

157. Кислую среду имеет раствор соли, образованной:

158. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:

159. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:

160. В растворе какой соли лакмус синеет:

161. Какая соль имеет нейтральную среду:

162. Фенолфталеин не изменяет цвет в растворе:

 

«Химия металлов»

Вариант 1

163. В ряду химических элементов Li → Na → K → Rb:

164. Самый тугоплавкий металл:

165. Металл образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный):

166. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны химические реакции при обычных условиях?

167. Какая реакция практически осуществима?

168.И с раствором гидроксида натрия, и с серной кислотой реагирует:

169. В схеме превращений

+ Cl₂ + KOH

Fe → X₁ → X₂ веществом Х₂ является:

170. Наибольший радиус имеет атом:

171. Жидкий при комнатной температуре металл:

172. Самым распространенным металлом на Земле является:

173. С раствором кислоты и щелочи будут реагировать оба металла:

174. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны химические реакции при обычных условиях?

175. Какая реакция практически осуществима?

176. Какой из металлов может вытеснить свинец из раствора его соли:

177. В схеме превращений

+X +Y

СuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ веществами X и Y являются соответственно:

178. В ряду химических элементов Ве → Mg → Ca → Sr:

179. Металлическим блеском и высокой электропроводностью обладает:

180. В главных подгруппах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

181. Самый легкий металл:

182. С водой не реагирует:

183. Какая реакция практически осуществима?

184. И с раствором гидроксида калия, и с серной кислотой реагирует:

185. В схеме превращений

+ Cl₂ + KOH

Al → X₁ → X₂ веществом Х₂ является:

186. В ряду химических элементов Mg→ Ca→ Sr→ Ва металлические свойства:

187. Самый тяжелый металл:

188. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

189. К амфотерным оксидам относится:

190. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны химические реакции при обычных условиях:

191. Медь не взаимодействует:

192. Хлорид железа (II) получают реакцией:

193. Сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ соответствует взаимодействию веществ:

«Общие сведения о неметаллах»

194. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам

195. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы IV группы?

196.Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:

197. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота:

198. В какой из указанных реакций сера играет роль окислителя:

199. Какой из указанных оксидов образует кислоту типа Н₂ЭО₃:

200. С какими из указанных веществ реагирует хлор:

201. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам

202. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы VI группы?

203.Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:

204. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома серы:

205. В какой из указанных реакций углерод играет роль окислителя:

206. Какой из указанных элементов — неметаллов образует водородное соединение типа ЭН:

207. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа Н₃ЭО₄:

208. С какими из указанных веществ реагирует бром:

209. С какими из указанных веществ реагирует серная кислота (Н₂SO₄):

210. В ряду Н₂О — Н₂S — H₂Se — H₂Te слева направо кислотные свойства:

211. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам

212. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы V группы?

213.Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:

214. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома кремния:

215. В каких из указанных реакций азот N₂ играет роль восстановителя:

216. Какой из указанных элементов — неметаллов образует водородное соединение типа ЭН₄:

217. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа НЭО₄:

218. С какими из указанных веществ реагирует сера:

219. С какими из указанных веществ реагирует азотная кислота (HNO₃):

220. В ряду Н₂SiO₃ — H₃PO₄ — H₂SO₄ — HClO₄ слева направо кислотные свойства:

221. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам

222. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы VII группы?

223.Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:

224. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома бора:

225. Восстановительные свойства проявляет:

226. Какой из указанных элементов — неметаллов образует водородное соединение типа ЭН₃:

227. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа НЭО₃:

228. С какими из указанных веществ реагирует кислород:

229. С какими из указанных веществ реагирует ортофосфорная кислота (H₃РО₄):

230. В ряду SiH₄ — PH₃ — H₂S — HCl слева направо кислотные свойства: