Определение рН в растворе сильного основания

Расчет растворимости малорастворимого сильного электролита по известному значению произведения растворимости

6.1. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) AgBr (ПР = 5,0 ∙ 10^–13);

б) Ag₂CrO₄ (ПР = 1,2 ∙ 10^–12);

в) Ca₃(AsO₄)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–19);

г) CaF₂ (ПР = 4,0 ∙ 10^–11);

д) Pb(IO₃)₂ (ПР = 2,6 ∙ 10^–13).

 

6.2. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) BaF₂ (ПР = 1,7 ∙ 10^–6); (7,52 ∙ 10^-3)

б) Cd(CN)₂ (ПР = 1,0 ∙ 10^–8); (1,35 ∙ 10^-3)

в) CaC₂O₄ (ПР = 2,3 ∙ 10^–9); (4,79 ∙ 10^-5)

г) Ag₂C₂O₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–11); (1,40 ∙ 10^-4)

д) AuI₃ (ПР = 1,0 ∙ 10^–46). (3,26 ∙ 10^-10)

 

6.3. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) TlN₃ (ПР = 2,2 ∙ 10^–4);

б) AgN₃ (ПР = 2,9 ∙ 10^–9);

в) Cd(OH)₂ (ПР = 4,3 ∙ 10^–15);

г) Mg(OH)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–12);

д) Tl₂SO₃S (ПР = 2,0 ∙ 10^–7).

 

6.4. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) Ni(IO₃)₂ (ПР = 1,4 ∙ 10^–8);

б) PbSO₄ (ПР = 1,7 ∙ 10^-8);

в) Cu₃(AsO₄)₂ (ПР = 7,6 ∙ 10^–36);

г) AgCl (ПР = 1,8 ∙ 10^–10);

д) Ba(BrO₃)₂ (ПР = 3,3 ∙ 10^-5).

 

6.5. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) La(OH)₃ (ПР = 3,6 ∙ 10^–23);

б) Fe(OH)₂ (ПР = 7,9 ∙ 10^–16);

в) PbI₂ (ПР = 8,7 ∙ 10^–9);

г) CoC₂O₄ (ПР = 6,3 ∙ 10^–8);

д) BiI₃ (ПР = 8,1 ∙ 10^–19).

 

6.6. Рассчитайте растворимость (моль/л) при 25°C:

а) SrCrO₄ (ПР = 2,7 ∙ 10^–5);

б) AgNO₂ (ПР = 3,1 ∙ 10^–10);

в) Pb₃(AsO₄)₂ (ПР = 4,0 ∙ 10^–36);

г) BaCrO₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–10);

д) Ag₂CO₃ (ПР = 8,7 ^. 10^–12).

 

Расчет pH в насыщенном растворе малорастворимых гидроксидов металлов

6.7. Определите pH при 25 °C в насыщенном растворе гидроксида (протолизом аквакатиона пренебречь):

а) Mg(OH)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–12);

б) Ca(OH)₂ (ПР = 6,3 ∙ 10^–6);

в) Mn(OH)₂ (ПР = 2,3 ∙ 10^–13);

г) Co(OH)₂ (ПР = 1,6 ∙ 10^–15);

д) Ni(OH)₂ (ПР = 1,6 ∙ 10^–14).

 

6.8. Определите pH при 25 °C в насыщенном растворе гидроксида (протолизом аквакатиона пренебречь):

а) Fe(OH)₂ (ПР = 7,9 ∙ 10^–16);

б) Cd(OH)₂ (ПР = 4,3 ∙ 10^–15);

в) La(OH)₃ (ПР = 3,6 ∙ 10^–23);

г) Nd(OH)₃ (ПР = 7,8 ∙ 10^–24);

д) Lu(OH)₃ (ПР = 1,0 ∙ 10^–26).

 

6.9. Определите pH при 25 °C в насыщенном растворе гидроксида (протолизом аквакатиона пренебречь):

а) Ce(OH)₃ (ПР = 6,4 ∙ 10^–22);

б) Eu(OH)₃ (ПР = 2,8 ∙ 10^–27);

в) Pd(OH)₂ (ПР = 1,0 ∙ 10^–24);

г) Pt(OH)₂ (ПР = 1,0 ∙ 10^–25);

д) Sr(OH)₂ (ПР = 3,2 ∙ 10^–4).

 

Расчет равновесной молярной концентрации (моль/л) катиона и аниона в насыщенном растворе малорастворимых сильных электролитов

6.10. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катиона при 25°C в насыщенном растворе:

а) AgBr (ПР = 5,0 ∙ 10^–13);

б) AgI (ПР = 2,3 ∙ 10^–16); 

в) Ag₂Cr₂O₇ (ПР = 2,0 ∙ 10^–7); 

г) Tl₂CrO₄ (ПР = 1,0 ∙ 10^–12); 

д) Pb(IO₃)₂  (ПР = 2,6 ∙ 10^–13). 

 

6.11. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катиона при 25°C в насыщенном растворе:

а) Cu₃(AsO₄)₂  (ПР = 7,6 ∙ 10^–36); 

б) FeC₂O₄ (ПР = 2,1 ∙ 10^–7); 

в) La₂(SO₄)₃ (ПР = 3,0 ∙ 10^–5); 

г) CaF₂ (ПР = 4,0 ∙ 10^–11); 

д) BaCrO₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–10).

 

6.12. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) аниона при 25°C в насыщенном растворе:

а) AgCl (ПР = 1,8 ∙ 10^–10); 

б) PbSO₄ (ПР = 1,7 ∙ 10^–8); 

в) SrCrO₄ (ПР = 2,7 ∙ 10^–5); 

г) Cu(IO₃)₂ (ПР = 1,4 ∙ 10^–7); 

д) Cd(CN)₂ (ПР = 1,0 ∙ 10^–8).

 

6.13. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) аниона при 25°C в насыщенном растворе:

а) BiI₃ (ПР = 8,1 ∙ 10^–19); 

б) Pb₃(AsO₄)₂ (ПР = 4,0 ∙ 10^–36); 

в) Ca₃(AsO₄)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–19); 

г) La₂(C₂O₄)₃ (ПР = 2,0 ∙ 10^–28); 

д) PbI₂ (ПР = 8,7 ∙ 10^–9).

 

6.14. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катиона и аниона при 25°C в насыщенном растворе:

а) Ag₂MoO₄ (ПР = 2,8 ∙ 10^–12); 

б) Tl₂SO₄ (ПР = 1,5 ∙ 10^–4); 

в) Ca₃(AsO₄)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–19); 

г) BaC₂O₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–7); 

д) BaCrO₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–10).

 

6.15. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катиона и аниона при 25°C в насыщенном растворе:

а) AgI (ПР = 2,3 ∙ 10^–16); 

б) BiI₃ (ПР = 8,1 ∙ 10^–19); 

в) Pb(IO₃)₂ (ПР = 2,6 ∙ 10^–13); 

г) SrF₂ (ПР = 2,5 ∙ 10^–9); 

д) AgNO₂ (ПР = 3,1 ∙ 10^–10).

 

Выяснение возможности выпадения осадка при сливании растворов известных концентраций

6.16. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок AgBr (ПР = 5,0 ∙ 10^–13) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов AgNO₃ и KBr при 25°C.

 

6.17. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок LiF (ПР = 1,5 ∙ 10^–3) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов NaF и LiCl при 25°C.

 

6.18. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок FeC₂O₄ (ПР = 2,1 ∙ 10^–7) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов FeCl₂ и K₂C₂O₄ при 25°C.

 

6.19. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок CaSO₄ (ПР = 3,7 ∙ 10^–5) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов Ca(NO₃)₂ и Na₂SO₄ при 25°C.

 

6.20. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок MnS (ПР = 1,1 ∙ 10^–13) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов Mn(NO₃)₂ и Na₂S при 25°C.

 

6.21. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок AgI (ПР = 2,3 ∙ 10^–16) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов AgNO₃ и KI при 25°C.

 

6.22. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок BaC₂O₄ (ПР = 1,1 ∙ 10^–7) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов BaCl₂ и K₂C₂O₄ при 25°C.

 

6.23. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок (CH₃COO)Ag (ПР = 4,4 ∙ 10^–3) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов AgNO₃ и CH₃COOK при 25°C.

 

6.24. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок PbCrO₄ (ПР = 2,8 ∙ 10^–13) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов Pb(NO₃)₂ и Na₂CrO₄ при 25°C.

 

6.25. Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок PbC₂O₄ (ПР = 7,3 ∙ 10^–11) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов Pb(NO₃)₂ и K₂C₂O₄ при 25°C.

 

6.26. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок Cd(OH)₂ (ПР = 4,3 ∙ 10^–15) после сливания 5 мл 0,004 М раствора CdCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора NaOH.

 

6.27. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок PbBr₂ (ПР = 5,0 ∙ 10^–5) после сливания 5 мл 0,004 М раствора LiBr и 15 мл 0,003 М раствора Pb(NO₃)₂.

 

6.28. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок Li₂CO₃ (ПР = 1,9 ∙ 10^–3) после сливания 5 мл 0,004 М раствора LiCl и 15 мл 0,003 М раствора K₂CO₃.

 

6.29. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок Mg(OH)₂ (ПР = 6,8 ∙ 10^–12) после сливания 5 мл 0,004 М раствора Mg(NO₃)₂ и 15 мл 0,003 М раствора KOH.

 

6.30. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок SrC₂O₄ (ПР = 5,6 ∙ 10^–8) после сливания 5 мл 0,004 М раствора SrCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора K₂C₂O₄.

 

6.31. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок ZnS (ПР = 7,9 ∙ 10^–24) после сливания 5 мл 0,004 М раствора ZnCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора Na₂S.

 

6.32. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок NiS (ПР = 9,3 ∙ 10^–22) после сливания 5 мл 0,004 М раствора NiCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора Na₂S.

 

6.33. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок SrCrO₄ (ПР = 2,7 ∙ 10^–5) после сливания 5 мл 0,004 М раствора SrCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора Na₂CrO₄.

 

6.34. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок MgC₂O₄ (ПР = 8,6 ∙ 10^–5) после сливания 5 мл 0,004 М раствора MgCl₂ и 15 мл 0,003 М раствора K₂C₂O₄.

 

6.35. Определите, выпадет ли (осадок выпадает/ осадок не выпадает) осадок TlNCS (ПР = 5,8 ∙ 10^–4) после сливания 5 мл 0,004 М раствора TlNO₃ и 15 мл 0,003 М раствора KNCS.

 

Переосаждение (расчет константы равновесия)

6.36. Вычислите константу равновесия для взаимодействия в водном растворе:

а) SrCrO_{4 (тв.)} + Ba²⁺_(р.) ⇄ BaCrO_{4 (тв.)} + Sr²⁺_(р.)

б) Ag₂CrO_{4 (тв.)} + S^2–_(р.) ⇄ Ag₂S _(тв.) + CrO₄^2–_(р.)

в) Ag₂S _(тв.) + CO₃^2–_(р.) ⇄ Ag₂CO_{3 (тв.)} + S^2–_(р.)

г) PbI_{2 (тв.)} + S^2–_(р.) ⇄ PbS _(тв.) + 2I^–_(р.)

д) PbI_{2 (тв.)} + 2OH^–_(р.) ⇄ Pb(OH)_{2 (тв.)} + 2I^– _(р.)

 

6.37. Вычислите константу равновесия для взаимодействия в водном растворе:

а) La₂(SO₄)_{3 (тв.)} + 3C₂O₄^2–_(р.) ⇄ La₂(C₂O₄)_{3 (тв.)} + 3SO₄^2– _(р.)

б) 3Ag₂SO_{3 (тв.)} + 2PO₄^3–_(р.) ⇄ 2Ag₃PO_{4 (тв.)} + 3SO₃^2– _(р.)

в) AgCl _(тв.) + Br^– _(р.) ⇄ AgBr _(тв.) + Cl^– _(р.)

г) La₂(C₂O₄)_{3 (тв.)} + 3SO₄^2–_(р.) ⇄ La₂(SO₄)_{3 (тв.)} + 3C₂O₄^2– _(р.)

д) Tl₂SeO_{4 (тв.)} + Se^2–_(р.) ⇄ Tl₂Se _(тв.) + SeO₄^2–_(р.)

 

6.38. Вычислите константу равновесия для взаимодействия в водном растворе:

а) Ba₃(PO₄)_{2 (тв.)} + 3Mg²⁺_(р.) ⇄ Mg₃(PO₄)_{2 (тв.)} + 3Ba²⁺_(р.)

б) PbS _(тв.) + 2F^– _(р.) ⇄ PbF_{2 (тв.)} + S^2–_(р.)

в) Cu(IO₃)_{2 (тв.)} + S^2– _(р.) ⇄ CuS _(тв.) + 2IO₃^– _(р.)

г) Tl₂SO₃S _(тв.) + S^2–_(р.) ⇄ Tl₂S _(тв.) + SO₃S^2– _(р.)

д) Pb₃(PO₄)_{2 (тв.)} + 2AsO₄^3– _(р.) ⇄ Pb₃(AsO₄)_{2 (тв.)} + 2PO₄^3–_(р.)

 

6.39. Вычислите константу равновесия для взаимодействия в водном растворе:

а) Ag₂CrO_{4 (тв.)} + 2CH₃COO^– _(р.) ⇄ 2AgCH₃COO _(тв.) + CrO₄^2–_(р.)

б) Pb₃(PO₄)_{2 (тв.)} + 3Ca²⁺_(р.) ⇄ Ca₃(PO₄)_{2 (тв.)} + 3Pb²⁺_(р.)

в) CaF_{2 (тв.)} + 2OH^– _(р.) ⇄ Ca(OH)_{2 (тв.)} + 2F^–_(р.)

г) CuC₂O_{4 (тв.)} + S^2–_(р.) ⇄ CuS _(тв.) + C₂O₄^2– _(р.)

д) Ni(IO₃)_{2 (тв.)} + S^2– _(р.) ⇄ NiS _(тв.) + 2IO₃^– _(р.)

 

РАЗДЕЛ 7. Протолитические равновесия

Определение рН в растворе сильной кислоты

7.1. Составьте уравнение протолиза и рассчитайте рН в растворе сильной кислоты с указанной молярностью:

а) 0,0045 М HBr

б) 0,037 М HMnO₄

в) 0,052 М HI 

г) 0,0017 М HNO₃

д) 0,0023 М HIO₃

е) 0.002 М H₂SO₄

ж) 0,001 М H₂SeO₄

з) 0,004 М HClO₃

и) 0,0025 М HClO₄

к) 0,0015 М HNCS

 

Определение рН в растворе сильного основания

7.2. Составьте уравнение диссоциации и рассчитайте рН в растворе сильного основания с указанной молярностью:

а) 0,0074 М NaOH

б) 0,0029 М RbOH

в) 0,0018 М CsOH

г) 0,0055 М LiOH

д) 0,0036 М KOH

е) 0.0041 М Ba(OH)₂

ж) 0,0085 М CsOH 

з) 0,0032 М LiOH 

и) 0,0058 М KOH 

к) 0,0025 М RbOН