Расчет концентрации сильного основания по известному значению рН

7.3. Составьте уравнение диссоциации и рассчитайте молярность раствора щелочи, если известно значение рН:

а) рН 11,67 NaOH  

б) рН 11,87 RbOH 

в) рН 11,26 CsOH 

г) рН 11,74 LiOH 

д) рН 11,56 KOH 

е) рН 11,62 Ba(OH)₂

ж)рН 11,87 CsOH 

з) рН 11,62 LiOH 

и) рН 11,65 KOH 

к) рН 11,64 RbOН 

 

Расчет рН в растворе слабой кислоты

7.4. Составьте уравнение протолиза и определите концентрацию катионов оксония и рН в водном растворе слабой кислоты:

а) 0,0025М HClO  

б) 0,001 М H₂S

в) 0,0052 М HNO₂

г) 0,0017 М HCN

д) 0,0022 М H₃PO₄

е) 0.0042 М H₂Se

ж) 0,0018 М H₂CO₃

з) 0,003 М H₂С₂O₄

и) 0,002 М CH₃COOH 

к) 0,001 М HF 

 

Расчет степени протолиза в растворе слабой кислоты

7.5. Составьте уравнение протолиза и рассчитайте степень протолиза слабой кислоты в водном растворе заданной молярности:

а) 0,025 М HCOOH 

б) 0,01 М H₂O₂

в) 0,052 М HF 

г) 0,017 M CH₃COOH 

д) 0,022 М H₂CO₃

е) 0.0042 М H₂S 

ж) 0,018 HCN 

з) 0,003 М HClO 

и) 0,002 М HN₃

к) 0,01 М H₂Se

 

7.6. Составьте уравнение протолиза и рассчитайте степень протолиза слабой кислоты в водном растворе заданной молярности:

а) 0,0025 М HClO 

б) 0,001 М H₂S 

в) 0,008 М HN₃

г) 0,0017 М HCN 

д) 0,09 М H₂O₂

е) 0,0042 М H₂Se  

ж) 0,0018 М H₂CO₃  

з) 0,03 М HСOOH

и) 0,002 М CH₃COOH

к) 0,1 М HF 

 

7.7. Составьте уравнение протолиза и рассчитайте степень протолиза слабой кислоты в водном растворе при заданном значении рН:

а) рН 2,71, HCOOH 

б) рН 1,94, HNO₂

в) рН 2,08, HF 

г) рН 3,54, CH₃COOH 

д) рН 4,58, H₂CO₃

е) рН 2,06, H₂S 

ж) рН 6,41, HCN 

з) рН 6,50, HClO 

и) рН 3,61, HN₃

к) рН 2,25, H₂Se

Раздел 8. Гидролиз

Определение рН в растворах солей

8.1. Определите рН в 0,01 М растворах:

а) ZnCl₂     е) Pb(NO₃)₂

б) CuSO₄       ж) CdSO₄

в) BeSO₄         з) Ni(NO₃)₂

г) MnCl₂         и) Al₂(SO₄)₃

д) NH₄NO₃     к) FeCl₃

 

8.2. Определите рН в 0,01 М растворах:

а) Na₂CO₃       е) Na₂SO₃

б) Na₂S           ж) NaCH₃COO

в) Na₃PO₄     з) KCN

г) NaF             и) NaClO

д) KNO₂         к) NaAsO₂

 

Определение концентрации в растворах солей по рН

8.3. Определите концентрацию (c ₀, моль/л) при заданном значении рН:   

а) Zn(NO₃)₂; pH 4,35        е) Pb(NO₃)₂; pH 4,575

б) CuSO₄; pH 4,17            ж) CdSO₄; pH 4,31

в) Be(NO₃)₂; pH 4,35        з) Ni(NO₃)₂; pH 5,96

г) MnBr₂; pH 5,795           и) AlCl₃; pH 4,51

д) NH₄NO₃; pH 5,12         к) FeBr₃; pH 1,585

 

8.4. Определите концентрацию (c ₀, моль/л) при заданном значении рН:   

а) Na₂CO₃; pH 11,66         е) Cs₂SO₃; pH 9,10

б) Na₂S; рН 11, 95            ж) KCH₃COO; pH 8,88

в) Na₃PO₄; рН 11,17         з) KCN; pH 10,16

г) NaF; pH 8,09                и) RbClO; pH 9,28

д) NaNO₂; pH 8,15           к) NaAsO₂; pH 11,11

 

Определение степени протолиза в растворах солей

8.5. Определите степень протолиза (в %) для раствора протолита А при заданных значениях рН и c ₀(А).

Протолит А				Протолит А
Номер задания	Формула вещества	c 0(А)	рН	Номер задания	Формула вещества	c 0(А)	рН
а)	ZnCl2	0,01	5	е)	Al2(SO4)3	0,05	5
б)	AlBr3	0,04	3	ж)	NH4NO3	0,01	4
в)	CuSO4	0,1	2	з)	Na2S	0,001	10
г)	KNO2	0,02	10	и)	FeCl3	0,025	3
д)	Cr2(SO4)3	0,05	3	к)	NaAsO2	0,05	8

Сравнение степени протолиза в растворах солей

8.6. Пользуясь справочными данными и не прибегая к расчету, определите, в растворе какой соли степень протолиза выше (концентрации растворов одинаковые):

Номер задания	Соль А	Соль Б
а)	Na2HPO4	NaH2PO4
б)	Na3PO4	Na2HPO4
в)	Ba(HS)2	BaS
г)	Na2CO3	NaHCO3
д)	Na2CO3	Na2HPO4
е)	Na2HPO4	NaNO2
ж)	NaHCO3	Na2SeO3
з)	Na2SeO3	NaHSeO3
и)	Na2SO3	NaHSO3
к)	NaHSO3	NaHCO3

 

Необратимый гидролиз бинарных соединений

8.7. Рассчитайте рН раствора соединения А, содержащего n моль этого вещества в V л раствора:

Номер задания	Соединение А	n, моль	V, л
а)	IF5	0,015	15
б)	BCl3	0,075	35
в)	SiCl4	0,025	10
г)	Li3N	0.025	75
д)	PCl5	0,020	1
е)	BBr3	0,025	75
ж)	SiI4	0,025	100
з)	BI3	0,015	45
и)	Li3N	0.005	15
к)	SiCl4	0,0125	50

 

 

Контрольная работа

 

1. Вычислите объем раствора (мл) 5%-ного раствора с плотностью 1,15 г/мл, содержащего 28 г перхлората магния.

	Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешении 250 г 10%-ного и 750 г 35%-ного растворов.

 

 

 

2. Составьте уравнение фазового равновесия в насыщенном растворе хромата бария. Приведите выражение, значение и название для константы равновесия, характеризующей данный процесс. Рассчитайте растворимость (в моль/л) данной соли при 25 ºС.

	При каких значениях pH и какой из осадков – гидроксид никеля(II) илигидроксид алюминия – будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора гидроксида натрия к смеси, содержащей 0,025 моль/л хлорида никеля(II) и 0,055 моль/л хлорида алюминия.

 

 

3. С точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури составьте уравнение протолиза хлорноватистой кислоты. Укажите сопряженные пары. Рассчитайте степень протолиза в 0,045 М растворе данной кислоты при 25 ºС.

Для реакции протолиза HCl + CH3COOH DCl- + CH3COOH2+ укажите сопряженные пары веществ, выполняющих функции кислоты и основания. Запишите выражение для K к (HCl/Cl-), если растворителем являетсяCH3COOH.

 

4. С точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури составьте уравнения гидролиза в растворах гипобромита калия и бромида цинка. Предложите способы смещения равновесия реакции гидролиза бромида цинка в сторону продуктов реакции.

	Рассчитайте концентрацию сопряженного основания и степень протолиза в 0,04М водном растворе ортофосфата калия при 25 °С.