2020-09-24
165
Аммиак NH3 является слабым основанием
1) Взаимодействие с водой
При взаимодействии с водой аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония NH4OH, который является очень неустойчивым и способен разлагаться снова до аммиака и воды.
NH3 + H2O NH4OH
2) Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Аммиак NH3 способен также образовывать кислые соли:
NH3 + H2SO4 = NH4 HSO4
Аммиак NH3 может проявлять только восстановительные свойства, так как азот N в нем имеет низшую степень окисления –3, поэтому NH3 является сильным восстановителем.
3) Горение NH3
-3 +1 0 0 +1 -2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4) Каталитическое окисление NH3
-3 +1 0 Cr2O3 +2 -2 +1 -2
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O
5) Взаимодействие с окислителями
-3 +1 +2 -2 0 0 +1 -2
2NH3 + 3CuO = 3Cu↓ + N2↑+ 3H2O
|
|
|
6) Взаимодействие с активными металлами
Аммиак может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с очень активными металлами, но окислителем в нём являются не атомы азота N-3, а атомы водорода H+.
-3 +1 0 +1 -3 +1 0
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
7) Образование аммиачных комплексных соединений
Раствор аммиака способен реагировать с гидроксидами, солями и даже оксидами d- металлов с образованием растворимых комплексных соединений:
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
Бурый газ, свойства, реакция с водой и щелочами
Бурый газ NO2 является кислотным оксидом, но не существует кислоты со степенью окисления азота N в ней +4, как в данном оксиде, поэтому NO2 при взаимодействии с водой образует сразу 2 кислоты, одновременно понижая и повышая свою степень окисления до +3 и +5:
+4 -2 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
При взаимодействии со щелочами NO2, соответственно, образуется 2 соли
+4 -2 +1 -2 +1 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 -2
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
