Углекислый и угарный газ, свойства

Оксид углерода (II) CO – угарный газ, при обычных условиях является газом без цвета и запаха, плохо растворимым в воде. Угарный газ очень ядовит, при высокой концентрации в атмосфере вызывает отравление и смерть. Угарный газ образуется при пожарах в процессе горения древесины и других органических материалов.

Угарный газ образуется при неполном горении углерода и органических веществ:

0 0 +2 -2

2С + О₂ = 2СО

Угарный газ также можно получить при сжигании углерода в атмосфере углекислого газа СО₂:

0 +4 -2 t +2 -2

С + СО₂ = 2СО

Угарный газ СО является несолеобразующим оксидом, поэтому не реагирует с водой с образованием кислоты, не взаимодействует с основными оксидами и гидроксидами.

С точки зрения окислительно-восстановительных свойств СО является сильным восстановителем,

+2 -2 +2 -2 t 0 +4 -2

CuO + CO = Cu + CO₂

+2 -2 0 +4 -2

2СО + О₂ = 2СО₂

При попадание в лёгкие СО связывает ионы железа в гемоглобине с образованием прочных комплексов, при этом теряется основная функция гемоглобина – перенос кислорода. Возникает кислородное голодание, которое сначала сопровождается сонливостью, потерей сознания, парализацией мышечной системы и остановкой сердца.

Оксид углерода (IV) CO₂ – углекислый газ, при обычных условиях является газом без цвета и запаха, растворимым в воде, не токсичен, но при больших концентрациях в атмосфере может вызывать отравления.

Углекислый газ СО₂ образуется при горении органических веществ в избытке кислорода:

-2 +1 0 +4 -2 +1 -2

С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О

Получить углекислый газ также можно разложением солей карбонатов:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

СО₂ является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты, которая способна разлагаться обратно до углекислого газа и воды:

CO₂ + H₂O H₂CO₃