Свойства солей аммония

Все соли аммония представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Все соли аммония являются сильными электролитами и способны в растворе необратимо распадаться на ионы аммония NH₄⁺ и ионы кислотного остатка:

(NH₄)₂CO₃  2NH₄⁺ + CO₃^2-

Все соли аммония способны разлагаться при нагревании:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

NH₄Br = NH₃↑ + HBr↑

Обратите внимание, что при нагревании нитрата и нитрита аммония протекает окислительно-восстановительные реакции в отличие от предыдущих:

                                                            -3 +1 +5 -2   +1 -2       +1 -2

NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O

                                                              -3 +1 +3 -2     0         +1 -2

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O

Соли аммония способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами, при этом должно выполняться хотя бы одно из условий протекания обменных реакций:

(NH₄)₂S + 2HCl = H₂S↑ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

По аналогичному принципу соли аммония могут реагировать с другими солями (при выпадении осадка):

2NH₄I + Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓ + 2NH₄NO₃