Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.
С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого перио
Изменение радиусов атомов в периодах
У элементов одногопериода число энергетических уровней в атомах одинаково. Увеличиваются заряд ядра и число внешних электронов. Внешние электроны всё сильнее притягиваются к положительно заряженному ядру, атомы сжимаются, и за счёт этого их радиусы уменьшаются. Самые большие радиусы в каждом периоде — у элементов I A группы (у щелочных металлов).
Задание
1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1) калий → натрий→ литий 2) сурьма → мышьяк → фосфор
3) углерод → кремний → германий 4) алюминий → кремний → углерод
Ответ: 3
Пояснение: металлические свойства в группе усиливаются сверху вниз.
|
|
2. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния
Ответ: 4
Пояснение: в периоде неметаллические свойства усиливаются слева направо
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) C → N → O 2) Si → Al → Mg 3) S → P → N 4) Br → Cl → F
Ответ: 2
Пояснение: в группе радиус атома увеличивается справа налево.
Тренировочные задания:
1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?
1) кальций → калий → натрий 2) калий → натрий → литий
3) натрий → магний → алюминий 4) магний → кальций → барий
2. Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее, чем у
1) углерода 2) азота 3) алюминия 4) фосфора
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K → Na → Li 2) F → O → N 3) P → S → Cl 4) Ca → Mg → Be
4. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3 2) Na2O → MgO → Al2O3
3) CO2 → Al2O3 → MgO 4) SO3 → P2O5 → SiO2
5. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид
1) магния 2) бериллия 3) алюминия 4) натрия
6. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду
1) Si → Al → Mg 2) Be → Al → C
3) As → P → N 4) F → Cl → Br
7. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду
1) N2O5 → P2O5 → As2O5 2) Li2O → Na2O → K2O
|
|
3) MgO → SiO2 → SO3 4) CO2 → B2O3 → Li2O
8. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства 1) кальция 2) бериллия 3) калия 4) бария
9. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) селена 2) фтора 3) кислорода 4) хлора
10. Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в Периодической системе Д. И. Менделеева порядковые номера
1) 4, 13, 30 2) 6, 11, 16 3) 19, 12, 3 4) 6, 14, 17
Ответы:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
4 | 3 | 2 | 3 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 |
Задание 4. Валентность. Степень окисления химических элементов.
Задание № 4 рассчитано на проверку знаний по теме «Валентность. Степень окисления химических элементов».
Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Валентность - свойства атомов данного элемента присоединять или замещать в соединениях определённое число атомов другого элемента
Валентность – число химических связей, образованных данным элементом в соединении.
Степень окисления – это условная величина, численно равная количеству электронов, которое отдает атом, приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.
Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения: Cu (+2); Au (+3)).
Минимальная степень окисления равна номеру группы минус восемь.
Сумма степеней окисления в молекуле (ионе) равна нулю.
Сравнение понятия «Валентность» и «Степень окисления»
Атомы элементов | Валентность | Степень окисления |
Водород | I I II Н2; Н2О | 0 +1 -2 Н2; Н2О |
Кислород | II IV II О2; СО2 | 0 +4 -2 О2; СО2 |
Металлы | II II II Cu; CuO | 0 +2 -2 Cu; CuO |
Задание
1. Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять неметаллы
1) фосфор и хлор 2) углерод и кислород
3) азот и фтор 4) кремний и селен
Ответ: 1
Пояснение:
из представленных неметаллов степень окисления +3 могут проявлять фосфор, хлор и азот. Следовательно, правильный ответ – 1.
Тренировочные задания:
1. Степень окисления, равную +4, сера имеет в соединении
1) SO2 2) (NH4)2S 3) Fe2(SO4)3 4) SF6
2. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны
1) −3 и −2 2) +1 и +2 3) +3 и + 2 4) −1 и −2
3. В ряду веществ: NaCl, Cl2O, CCl4, HClO3 — количество веществ, в которых степень окисления атомов хлора −1, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?
1) N2O3 2) Ba(NO2)2 3) (NH4)2SO4 4) HNO3
5. Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении
1) HNO2 2) NH4Cl 3) Ba(NO3)2 4) N2O3
6. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении
1) H2SO3 2) Na2SO4 3) H2S 4) SO2
7. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении
1) KClO4 2) AlCl3 3) CCl4 4) NaCl
8. Степень окисления −4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении 1) CO2 2) CH4 3) H2CO3 4) CCl4
9. Валентность каждого из элементов равна II в веществе
1) AlN 2) H2O2 3) H2S 4) MgS
10. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении
1) H2O 2) H2O2 3) F2O 4) Fe3O4
Ответы:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
1 | 1 | 2 | 3 | 2 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 |
Задание 5. Химическая связь. Виды химической связи.
Задание № 5 рассчитано на проверку знаний о строении молекул, химической связи; ее видах.
Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Химические вещества делятся на молекулярные и немолекулярные. Молекулярные состоят из молекул, немолекулярные из атомов или ионов.
|
|
Виды химических связей:
1) Ковалентная связь – это связь путем образования общих электронных пар.
а) Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла (между атомами с одинаковой электроотрицательностью).
б) Ковалентная полярная связь находится в молекулах между атомами разных неметаллов (между атомами с незначительно отличающейся электроотрицательностью).
2) Ионная — между ионами в результате сил электростатического притяжения (ионы – заряженные частицы, которые получаются при переходе электронов от металлов к неметаллам).
3) Металлическая связь присуща металлам и сплавам металлов.
4) Водородная – межмолекулярная связь, присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N).
Пример: Определим типы химической связи в метане CH4, оксиде натрия Na2O, алмазе C.
Метан — сложное вещество, состоит из двух неметаллов. Значит, связь в нём ковалентная. Оксид натрия - сложное вещество, состоящее из металла и неметалла. Значит, связь в нём ионная. Алмаз — простое вещество, образованное атомами неметалла. Значит, связь ковалентная.
Задание:
1. Какой вид химической связи в оксиде бария?
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
Ответ: 4
Пояснение:
оксид бария – сложное вещество, образованное атомами металла и неметалла. Химическая связь – ионная.
2. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ
1) оксид натрия и оксид хлора (VII) 2) оксид кремния и аммиак
3) хлорида лития и кислород 4) сероводород и хлор
Ответ: 2
Пояснение:
ковалентная полярная связь образована атомами двух разных неметаллов. Это – оксид кремния и аммиак.
Тренировочные задания:
1. Какой вид химической связи в оксиде хлора (VII)?
1) ковалентная полярная 2) ионная
3) ковалентная неполярная 4) металлическая
|
|
2. Какой вид химической связи характерен для меди?
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ионная 4) ковалентная полярная
3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом
1) углерода 2) калия 3) водорода 4) хлора
4. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) хлорид натрия и хлор 2) водород и хлор
3) хлорид меди (II) и хлороводород 4) вода и магний
5. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) хлорид калия и хлороводород 2) хлорид бария и оксид натрия
3) хлорид натрия и оксид углерода (IV) 4) оксид лития и хлор
6. Ковалентная полярная связь характерна для
1) O2 2) H2S 3) Сu 4) LiCl
7. Такой же вид химической связи, как и в молекуле H2S, характерен для
1) K2O 2) S8 3) Na2S 4) SiO2
8. Ионная химическая связь реализуется в
1) хлороводороде 2) гидроксиде натрия
3) оксиде углерода (II) 4) оксиде углерода (IV)
9. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) оксид фосфора и оксид натрия 2) хлорид натрия и хлор
3) азот и сульфид натрия 4) хлорид кальция и хлороводород
10. Только ковалентная неполярная связь имеется в
1) молекуле воды 2) кристалле SiO2 3) кристалле кремния
4) молекуле пероксида водорода
Ответы:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
1 | 2 | 4 | 1 | 2 | 2 | 4 | 2 | 3 | 3 |
Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов
Задание № 6 рассчитано на проверку понимания смысла Периодического закона и умения использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атома.
Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: в группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:
· в группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов;
· усиливаются основные свойства их соединений.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
1) слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;
2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
3) электроотрицательность элементов = неметаллические свойства усиливаются;
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: в периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, усиливаются кислотные свойства их соединений.
Задание
1. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов
2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое
3) Образование простых веществ-металлов
4) Существование в природе в виде двухатомных молекул
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О
Ответ: 23
Пояснение: Число протонов равно порядковому номеру элемента, у натрия их 11, у алюминия – 13; металлы существуют в природе в виде одноатомных молекул; алюминий образует оксид с общей формулой Э2О3. Следовательно, правильные ответы – 2,3.