Тренировочные задания

1. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

2. Через 5%-ный раствор сульфата меди (II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди (II)?

3. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора (V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4. Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

5. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

6. Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

7. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

8. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

9. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 242,5 г сульфида цинка? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

10. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего FeS₂) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м³ (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

Ответы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
85%	480 г	10%	13,7%	3,58 л	22,67 л	9%	52,2 г	400 л	20%

Практическая часть

Задание 23 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения».

Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-; ион аммония; катионы изученных металлов, а также бария, серебра, кальция, меди и железа).

Задание 23 направлено на проверку умения решать экспериментальные задачи по неорганической химии.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Качественные реакции сопровождаются признаками: изменение цвета, выделение газа, образование осадка, изменение запаха, выделение или поглощение теплоты, растворение осадка также является признаком химической реакции.

Качественные реакции на изученные катионы и анионы (ионный обмен)

Катионы	Анионы	Признаки реакций.
H⁺	SO₃^2-	выделение бесцветного газа с едким запахом
H⁺	CO₃^2-	выделение бесцветного газа
H⁺	SiO₃^2-	образование бесцветного студенистого осадка
NH₄⁺	OH^-	при нагревании запах аммиака
Zn²⁺	OH^-	образование белого студенистого осадка
Cu²⁺	OH^-	образование голубого студенистого осадка
Al³⁺	OH^-	образование белого студенистого осадка
Fe²⁺	OH^-	образование зеленого студенистого осадка
Ag⁺	Cl^-	образование белого творожистого осадка
Ag⁺	Br^-	образование светло-желтого творожистого осадка
Ag⁺	I^-	образование желтого творожистого осадка
Ca²⁺	CO₃^2-(CO₂)	образование белого осадка (помутнение)
Ba²⁺	SO₄^2-	образование белого плотного осадка

Изменение цвета растворов индикаторов

Растворы кислот	Лакмус Метилоранж	изменение цвета на красный изменение цвета на розовый
Растворы оснований.	Лакмус Метилоранж Фенолфталеин	изменение цвета на синий изменение цвета на желтый изменение цвета на малиновый.

Признаки химических реакций

(окислительно-восстановительные реакции)

Реагенты		Признаки
Na (или другой металл)	H₂O	выделение бесцветного газа, сгорающего с хлопком
Zn	HCl	выделение бесцветного газа, сгорающего с хлопком
Cu	H₂SO₄ (конц.)	выделение бесцветного газа, с едким запахом
Cu	HNO₃ (конц.)	выделение бурого газа
CuO	H₂	изменение цвета с черного на красный
H₂O₂	MnO₂ (катализатор)	Выделение газа поддерживающего горение, выделение теплоты

Задание

1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата серебра, хлорида бария, порошкообразный гидроксид калия и металлический цинк.

Ответы:

Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата натрия, и указаны признаки их протекания:

1. Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓ - выпадение желтого осадка;

2. 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓ - выпадение белого осадка.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: