Тренировочные задания

1.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет MgSO₄?

 

2.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та лития?

 

 

3.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за (II)?

 

4.На какой диа­грам­ме пра­виль­но по­ка­за­ны мас­со­вые доли эле­мен­тов в KNO₃?

1) 1 2) 2 3) 3  4) 4

5.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет MgCO₃?

 

6.Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в суль­фа­те алю­ми­ния равна

1) 4,7% 2) 12,8% 3) 56,1% 4) 16,0%

 

7.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет CaCO₃?

 

8.Мас­со­вая доля серы в суль­фатe же­ле­за (III) равна

1) 24,0% 2) 32,0% 3) 8,0% 4) 33,3%

 

9.Мас­со­вая доля уг­ле­ро­да в кар­бо­на­те ам­мо­ния равна

1) 14,6% 2) 8,3% 3) 4,2% 4) 12,5%

 

10.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та цинка?

 

Ответы:  

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	2	4	2	3	3	4	1	4	2

 

Часть 2

Задание 20 Окислитель. Восстановитель. Окислительно – восстановительные реакции

Задание № 20 направлено на проверку умения определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс и на его основе расставлять коэффициенты в уравнении реакции.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

· Окислительно - восстановительные реакции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Алгоритм действий выглядит следующим образом:

· Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции;

· Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления;

· Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов;

· Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов;

· Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением).

 

Задание

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

                    Сu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄+ SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Cu⁺¹ – 1e→ Cu⁺²     ½1                   Cu ⁺¹ - восстановитель

        S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴        | 2          S⁺⁶ - окислитель

                     Сu₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄+ SO₂ + 3H₂O