Тренировочные задания

1. Дана схема превращений:     

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

2. Дана схема превращений:     

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

3. Дана схема превращений:      

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

4. Дана схема превращений:     

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

5. Дана схема превращений:    

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

6. Дана схема превращений:  

Напишите мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния реакций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные превращения. Для тре­тье­го пре­вра­ще­ния со­ставь­те сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции.

7. Дана схема превращений:  

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

8. Дана схема превращений:

На­пи­ши­те молекулярные урав­не­ния реакций, с по­мо­щью которых можно осу­ще­ствить указанные превращения. Для пер­во­го превращения со­ставь­те сокращённое ион­ное уравнение реакции.

9. Дана схема превращений:    

Напишите мо­ле­ку­ляр­ные уравнения реакций, с по­мо­щью которых можно осу­ще­ствить указанные превращения. Для тре­тье­го превращения со­ставь­те сокращённое ион­ное уравнение реакции.

10. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

 

Ответы:

Задание 1.

1) Na₂S + FeCl₂ = 2NaCl + FeS↓

2) FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂

3) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S^2- = FeS↓

 

Задание 2.

1) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2) BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

3) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

 

Задание 3.

1) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2) Fe(OH)₃ + 3HBr = FeBr₃ + 3H₂O

3) FeBr₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KBr

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

 

Задание 4.

1) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

2) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

3) H₂SO₃ + CaO = CaSO₃↓ + H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение H₂SO₃ + CaO = CaSO₃↓ + H₂O

 

Задание 5.

1) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

2) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

3) FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂↓

 

Задание 6.

1) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

3) 3NaOH + H₃PO4 = Na₃PO₄ + 3H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение H₃PO₄ + 3OH^- = PO₄^3- + 3H₂O

 

Задание 7.

1) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

2) HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

3) 2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑+ H₂O

 

Задание 8.

1) Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

3) Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂

4) Составим сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

 

Задание 9.

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

4) Составим сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- =Cu(OH)₂↓

 

Задание 10.

1) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (Х – любая растворимая соль Fe²⁺)

2) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂↓

22 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Задание № 22 направлено на проверку умения вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, массу или объем вещества по количеству вещества, массу или объем одного из реагентов или продуктов реакции.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Массовая доля (ώ) – это отношение массы этого вещества к массе раствора

m (раствора) = m (растворенного вещества) + (m растворителя)

ώ (растворенного вещества) =

m =   

Пример 1. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Содержание верного ответа

1) Составляем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ 2) Рассчитываем количество вещества и массу карбоната натрия, содержащегося в растворе: n(BaCO3) = m/M = 39,4/197 = 0,2 (моль) n(BaCO3) = n (Na2CO3) по уравнению реакции m(Na2CO3) = M ∙ n = 106 ∙ 0,2 = 21,2 (г) 3) Вычисляем массовую долю карбоната натрия в исходном растворе: ώ(Na2CO3) = m (Na2CO3)/ m(раствора) = 21,2/250 = 0,085 или 8,5%

 

Пример 2. При взаимодействии 8,0 г оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Содержание верного ответа

1) Составляем уравнение реакции: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O 2) Рассчитываем количество вещества и массу сульфата калия, образовавшегося в результате реакции: n(SO3) = m/M = 8/80 = 0,1 (моль) n(K2SO4) = n (SO3) по уравнению реакции m(K2SO4) = M ∙ n = 174 ∙ 0,1 = 17,4 (г) 3) Вычисляем массовая доля сульфата калия в образовавшемся растворе: ώ(K2SO4) = m (K2SO4)/ m(раствора) = 17,4/174 = 0,1 или 10%

 

Пример 3. При сжигании сульфида железа (II) на воздухе образовалось 32 г оксида железа (III). Какой объём воздуха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Содержание верного ответа

1) Составляем уравнение реакции: 4FeS +7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ 2) Рассчитываем количество вещества и объём кислорода затраченного на сжигание n(Fe2O3) = m/M = 32/160 = 0,2 (моль) n(O2) = 3,5 n (Fe2O3) по уравнению реакции, то есть 0,7 моль V(O2) = Vm ∙ n = 22,4 ∙ 0,7 = 15,68 (л) 3) Вычисляем объём воздуха необходимого для горения: m(воздуха) = V (O2) / (O2)= 15,68/0,21 = 74,6 (л)