Работать в вытяжном шкафу при включенной вентиляции

П₁. К 3 каплям раствора иодида калия прилейте равный объем хлорной воды. Наблюдайте изменение окраски раствора (возможно образование осадка). Отметьте окраску продукта реакции.

Добавьте избыток хлорной воды и слегка нагрейте раствор. Наблюдается ли обесцвечивание?

Вопросы и задания. Укажите функции реагентов в обеих стадиях опыта. Выполняется ли критерий протекания ОВР в стандартных условиях для этих стадий?

Сравните восстановительную способность галогенид-ионов, используя справочные данные.

Возможно ли совместное существование в концентрированном растворе: а) хлороводородной и серной кислот; б) бромоводородной и серной кислот? Ответ обоснуйте с помощью критерия протеканиясоответствующих окислительно-восстановительных реакций.

 

Органические вещества

П₁. Налейте в пробирку 2 капели перманганат калия, прибавьте 2 капли разбавленной серной кислоты и 2 капли щавелевой кислоты, затем нагрейте смесь до обесцвечивания. Наблюдайте выделение газа.

П₂. К 3 каплям растворадихромата калия прилейте 1 каплю концентрированной серной кислоты и 2 капли этанола. Нагрейте содержимое пробирки. Отметьте изменение окраски раствора и специфический запах продукта окисления этанола.

Вопросы и задания. Укажите функции реагентов и тип среды. Выполняется ли критерий протекания ОВР в стандартных условиях?

 

 

Лабораторная работа 2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (часть 3)

Ход выполнения работы

2.3. Вещества, проявляющиекак окислительные, так и восстановительные свойства

Нитрит калия

П₁. К 3 каплям растворанитрита калия прилейте равный объем разбавленной серной кислоты и 3 капли раствора иодида калия. Отметьте изменение окраски раствора и цвет выделяющегося газа.

П₂. К 3 каплям раствораперманганата калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и раствор нитрита калия по каплям до обесцвечивания.

     Вопросы и задания. Укажите функции реагентов и тип среды. Выполняется ли критерий протекания ОВР в стандартных условиях?        

 

Пероксид водорода

П₁. К 3 каплям раствора иодида калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и 3 капли раствора пероксида водорода. Отметьте изменение окраски раствора.

П₂. К 3 каплям раствора перманганата калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и раствор пероксида водорода по каплям до обесцвечивания смеси. Отметьте цвет выделяющегося газа.

П₃. К 3 каплям раствора пероксида водорода прилейте 2 капли разбавленной азотной кислоты и внесите немного твердого диоксида свинца. Наблюдайте выделение газа. Отметьте его цвет.

После окончания реакции и охлаждения содержимого пробирки дайте осадку отстояться и отделите раствор от осадка. Докажите присутствие в этом растворе катионов свинца(II), добавив в пробирку 1–2 капли раствора иодида калия. Отметьте цвет выпавшего осадка.

П₄. К 3 каплям растворасульфата хрома(III)-калия прилейте при перемешивании гидроксид натрия или калия до исчезновения первоначально выпавшего осадка гидроксида хрома(III).

К полученному раствору гексагидроксохромата(III) натрия прибавьте несколько капель пероксида водорода. Отметьте изменение окраски раствора после окончания реакции.

     Вопросы и задания. Укажите функции реагентов и тип среды.

Выполняется ли критерий протекания ОВР в стандартных условиях?

Укажите в молекулярных формулах окислителей и восстановителей степени окисления атомов, за счет которых протекают реакции.

Установите, в какой среде у нитрит-иона и пероксида водорода лучше выражена окислительная способность, а в какой – восстановительная.

Для какой цели в П₃ использована азотная кислота? Почему нельзя взять вместо неё серную или хлороводородную?

 

2.4. Твердофазные ОВР

Оп₁. Немного тригидрата нитрата меди(II) Сu(NO₃)₂·3Н₂О поместите в пробирку, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте. Наблюдайте обезвоживание и последующее разложение соли. Отметьте окраску твердого остатка и выделяющегося газа.

Оп₂. (Опыт вести в вытяжном шкафу при включенной вентиляции!)

В тигель насыпьте немного твердого сульфита натрия. Нагрейте тигель в печи до 600°С. Через 15–20 мин выньте его из печи, охладите и после этого растворите содержимое в 10 каплях воды. Полученный раствор пипеткой внесите в две пробирки.

В первую пробирку прилейте 2 капли раствора сульфата меди(II).

Во вторую пробирку прилейте 2 капли раствора хлорида бария, подкислите раствор двумя каплями хлороводородной кислоты.

Что наблюдается? Отметьте окраску выпавших осадков.

Оп₃. В сухую пробирку внесите немного твердого перманганата калия и осторожно нагрейте. С помощью тлеющей лучинки докажите выделение кислорода.

Охладите пробирку и внесите в нее несколько капель воды. Отметьте окраску раствора.

     Вопросы и задания. Какое соединение меди получилось при прокаливании тригидрата нитрата меди(II)? Какие газообразные продукты выделяются при разложении этой соли?

Какие продукты образовались при термическом разложении сульфита натрия? Как называются реакции внутримолекулярного окисления – восстановления этого типа?

Чем обусловлен цвет раствора в Оп₃? Каков состав не растворившегося остатка?