Атомно-молекулярная теория. Химический эквивалент

1. Дайте формулировки шести основных законов атомно–молекулярной теории.

2. Дайте определения понятия «химический эквивалент» элемента, соединения, кислоты, основания, соли.

3. Являются ли эквиваленты постоянной величиной?

4. Газовые законы. Масса и плотность газа. Парциальные давления. Закон Дальтона. Закон Клапейрона–Менделеева.

5. Элемент образует гидрид, содержащий 8,82% водорода. Установите элемент.

6. Металл образует два хлорида с содержанием хлора 37,37% и 54,41%. Вычислите эквивалентные массы металла в каждом соединении и установите металл.

7. 0,493 г хлорида металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861 г хлорида серебра. Вычислите эквивалентную массу металла и установите металл.

8. При сжигании 0,24 г металла в закрытом сосуде образовался оксид металла. Объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 112 мл. Определите эквивалентную массу металла и установите металл.

9. Установите металл, если хлор, выделившийся при действии концентрированной соляной кислоты на 6,96 г диоксида марганца, образует с этим металлом 7,6 г хлорида.

10. Смешаны при нормальных условиях 56 л CH₄ и 112 л O₂. Выразите состав газовой смеси в массовых долях (%).

11. Вычислите массовую долю (%) кислорода и азота в воздухе и их парциальные давления при нормальных условиях. (Воздух содержит 21 объемный процент O₂, 78% N₂ и 1% CO₂).

12. В закрытом сосуде емкостью 5,6 л находится при 0°С смесь, состоящая из 2,2 г диоксида углерода, 4 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите:

а) общее давление газовой смеси,

b) парциальное давление каждого из газов.

13. 150 мл водорода собраны над водой при 27°С и 740 мм. рт. ст. Давление пара воды при 27°С составляет 26,7 мм. рт. ст. Вычислите массу водорода в мг.

14. Какое количество карбоната кальция необходимо разложить, чтобы образовавшимся углекислым газом наполнить баллон емкостью 40 л при температуре 288 К и давлении 10 атм.?

15. Дано 40 л смеси, содержащей 10% кислорода и 10% водорода, остальное – азот. Смесь взорвана. Вычислите процентное содержание компонентов смеси, получившейся после реакции.

16. Определите истинную (молекулярную) форму соединения, содержащего 39,14% углерода, 8,70% водорода, 52,16% кислорода, если плотность паров его по водороду равна 45.

17. Вычислите среднюю молекулярную массу газовых смесей и парциальные давления, входящих в нее газов, при общем давлении 1 атм.:

а). 4N₂ + O₂;

b). 3CO₂ + 5N₂ + 2He.

Строение атома и Периодический закон

1. Квантовые числа, их физический смысл.

2. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда.

3. Дайте определение следующим понятиям:

a) потенциал ионизации;

b) сродство к электрону;

c) электроотрицательность.

4. C помощью ячеек и стрелок изобразите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов: Li, C, N, O^{2 –} , O, N ^–, Li, N^{3 –} , F.

5. Что такое атомная орбиталь?

6. Изобразите в системе декартовых координат форму и взаимное расположение s, p, d атомных ориталей.

7. Какие значения l и m могут соответствовать:

a) n = 3;

b) n = 1?

8. В атоме имеется np³ электронов. При каких значениях n это возможно?

9. В атоме имеется 6 валентных электронов nd. Чему может быть равно n?

10. Сколько неспаренных электронов в конфигурациях nd⁶, nd⁸, nd³?

11. Напишите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов:

a) Zn, As, Bi, Ba, I, Se, Na, Cr, Cr²⁺, Cr³⁺,

b) Kr, S, S⁴⁺, S⁶⁺, S^{2 –} , Fe²⁺, Fe³⁺, Fe, Cl, Mn.

12. Напишите электронную конфигурацию валентной оболочки атомов:
Zn, Pt, Hg, Bi, Cl, Se.

13. Что является математическим выражением Периодического закона?

14. Связь квантовых чисел с Периодической системой элементов.

Введение в теорию химического процесса

Классификация химических систем

Химическая система – ограниченная часть пространства, содержащая какие-либо вещества. Все, что не входит в систему, является внешней средой.

1. По взаимодействию с внешней средой

Ø Открытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой и энергией и веществом.                                       (DE ¹ 0, Dm ¹ 0)

Ø Закрытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой только энергией.                                          (DE ¹ 0, Dm = 0)

Ø Изолированные химические системы не обмениваются с внешней средой ни энергией, ни веществом.                                       (DE = 0, Dm = 0)

3. По агрегатному состоянию

Фаза – однородная часть системы, имеющая поверхность раздела.

Ø Гомогенные системы – все вещества, присутствующие в системе, находятся в одной и той же фазе.

Ø Гетерогенные системы – системы, образованные двумя или более фазами.

3. По направлению протекания химического процесса

Ø Необратимые – процессы, в которых окружающей среде передается энергия или работа.

Ø Обратимые – процессы, которые можно провести в прямом и обратном направлении так, что во внешней среде не происходит никаких изменений.

Ø Равновесные – процессы, при которых система непрерывно проходит через последовательный ряд равновесных состояний.

Ø Самопроизвольные – процессы, идущие в системе без всякого внешнего воздействия.

 

Термохимия.