Раздел 1. Основные законы и понятия химии

Атомно-молекулярная теория. Химический эквивалент.

6. 10,33 г/экв; фосфор

7. 59,5 г/экв, 29,75 г/экв; олово

8. 46,67 г/экв; церий

9. 12 г/экв; магний

10. 12 г/экв; титан

11. 20% СН₄, 80% О₂

12. 23,17% О₂, 75,31% N₂; р(О₂)=0,21 атм; р(N₂)=0,78 атм

13. a) P_общ = 1 атм

b) р(CО₂)=0,2 атм, р(О₂)=0,5 атм, р(CH₄)=0,3 атм

14. 11,44 мг

15. 1,693 кг CaCO₃

16. 5,26% О₂, 84,21% N₂, 10,53% H₂O

17. C₃H₈O₃

18. а) M(смеси)=28,8 г/моль; р(О₂)=0,2 атм, р(N₂)=0,8 атм

b) M(смеси)=28 г/моль; р(СО₂)=0,3 атм, р(N₂)=0,5 атм, р(Не)=0,2 атм

Раздел 2. Введение в теорию химического процесса

Термохимия

18. а) 169 кДж

b) -2733 кДж

c) -61 кДж

19. а) -105 кДж/моль

b) -620 кДж/моль

20. а) -1224 кДж/моль

b) 1677 кДж/моль

21. -170 кДж

22. -56 кДж

23. 147 кДж

24. -126 кДж

25. 82 кДж/моль

26. -331 кДж/моль

Химическая термодинамика

10. 564 Дж/моль∙К

12. а) -384341 Дж; -320600 Дж; 4531 K

    b) -9041 Дж; -58000 Дж; 393 K

    c) 91896 Дж; -106700 Дж; 623 K

    d) -34557 Дж; 16900 Дж; 769 K

    e) -842687 Дж; -815800 Дж; 10253 K

    f) 38609 Дж; -6600 Дж; 898 K

14. 1000∙∆S⁰ ≈ 200 кДж

15. 30 кДж

16. 27 Дж/моль∙К

Раздел 3. Основы химической кинетики

19. (1)

20. V = k∙[A]²∙[B]

22. 2

23. 51,76 кДж

24. 5,4 кДж

26.    V = 0,025∙[A]∙[B]²

Раздел 4. Химическое равновесие

5. 5,64∙10^-4; давление уменьшится в 1,05 раза

6. 73,06

7. СО₂:Н₂ = 9:1

8. [CO₂]=0,105 моль/л, [CO]=0,195 моль/л

9. 1,038 моль/л

10. [Cl₂]=0,011 моль/л, [COCl₂]=0,009 моль/л

11. р_исх=2,64 атм, р_кон=2,25 атм

12. 0,0167 моль/л

13.

15. 1053 К

16. 1088 К

17. 614 К

18.  ∆Н⁰ = 14,45 кДж/моль; ∆S⁰ = -6,66 Дж/моль∙K

19. [Ala] = [Gly] = 1,503 моль/л; К = 1,33∙10^-3; ∆G⁰ = 16,38 кДж/моль

20. ∆Н⁰ > 0; ∆S⁰ < 0

Раздел 5. Растворы.

Способы выражения концентрации растворов

2. 3902,4 г

3. 71,5 мл

4. 1200 мл; если ρ = 1,02 г/мл то С_М = 0,5 М, С_н = 0,5 н, m = 0,51 моль/кг р-ля

5. V_40% = 864 мл, V_10% = 1019 мл

6. 9 кг

7. С_М = 1,18 М, С_н = 2,36 н

8. 45 мл

9. 43,7 мл

10. 6,625 г

11. С_н = 7,52 н, 30,25%

12. С_н = 0,46 н

13. 30 мл

14. 0,19 н

15. 0,1867 н

Растворы неэлектролитов

11. 1238,2 кПа

12. 309,55 кПа

13. 10^-3 моль

14. 2,04 кПа

15. 24,8 кПа

16. 97,99 кПа

17. 120,84 г/моль

18. 0,25⁰С

19. 4,69

20. 32 г/моль, 11,10 мПа

21. Из 8 атомов

22. -0,56⁰С

23. 40,625

24. 500 г/моль

25. 48%

26. 144 г/моль

Растворы электролитов

 

2. [K⁺] = 0,4 моль/л, [SO₄^2-] = 0,2 моль/л

3. [Al⁺] = 0,04 моль/л, C_н = 0,12 н

4. [Na⁺] = 1,8 моль/л, [PO₄^3-] = 0,6 моль/л

5. 0,046

6. 0,008 моль/л

7. 3,387∙10^-4

8. 2,13∙10^-5 моль/л

9. 900 мл

10. [CH₃COO^-] = 1,8∙10^-4 моль/л

11. В 166,7 раза

12. 8,9∙10^-5

13. a) 0,039 M

b) 7,08∙10^-4 M

PH и гидролиз солей

8. 10

9. 3,38

10. В 1,86 раза

11. 11,4

12. 4,75

13. 12,96

14. 1,16

16. 3,12

17. 0,86

18. a) 10^{-6 M}

b) 2∙10^{-7 M}

c) 4∙10^{-8 M}

25. a) 11,09

b) 3,24

c) 12,95

d) 10,76

e) 11,5

27. В 94,6 раза

28. С_М(HCl) = 2,5∙10^{-2 M}, С_М(KOH) = 4∙10^{-2 M}

29. 825 г

30. 5,69∙10^{-3 M}

31. pH = 7,09

32. 9,33

33. 8,95

34. 1,9

35. 2,9

36. 2,28

37. 9,1

38. 2,5∙10^-2 M

39. 3,3∙10^-7

Буферные растворы

7. [H⁺] = 1,125∙10^{-4 M, [OH-] = 8,9∙10-11 M}

8. pH = 8,26

9. 0,166 г

10. 4,19

11. a) 4,66

b) 6,64

c) 10,63

d) 7,2

e) 9,08

12. 11,12 (NH₃): 1 (NH₄OH)

13. 15,8:1

14. 4,66

15. 19,5:1 (норма), 4,9:1 (лихорадка)

16. 8

17. 0,0244 М

18. 3,86

19. 2,35 г

20. 41,66 ммоль/л

21. 3,15

22. 2,1:1

23. K_a = 2,59∙10^{-7 M, pK}_a = 6,6

Произведение растворимости

 

5. 2,74∙10^-9

6. 1,69∙10^-4

7. a) 2,14∙10^{-4 M}

b) 4∙10^{-7 M}

c) 3,2∙10^{-4 M}

8. Да (в 1 мл 3,6∙10^{-4 г осадка)}

9. 2,19∙10^-10 M

10. Осадок не образуется

11. Да

12. Ag₂C₂O₄ в 4,85 раза

13. Достигается

14. a) 96 л

b) 244 л

c) 453 л

Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции.

10. 43,4 мл

Восстановительные потенциалы

3. Влево

4. Можно всеми, кроме с)

5. Селенистая кислота – окислитель

6. Можно всеми

7. Нельзя

8. Нет

14. Может

16. 10⁴²

20. 0,031 В

21. -0,29 В

22. 0,544 В

24. 2,55

25. 0,173 В

 

^[1] В случае, когда давление измеряется в других единицах, используются следующие значения газовых постоянных: R = 62,36 мм.рт.ст.∙л/К∙моль; R = 0,082 атм∙л/К∙моль

^[2] Кроме DH°_ат используется стандартная энтальпия диссоциации двухатомных молекул DH°_дисс (изменение энтальпии при образовании газообразных атомов из 1 моль простого вещества). DH°_дисс­ =2 DH°_ат.

^[3] n – количество атомов О или Н, которых не хватает в той или иной части уравнения.

^[4] Знак «–» означает добавление соответствующих частиц в противоположную часть полуреакции.