Способы выражения концентрации растворов

 

1. Дайте определения следующих понятий:

a) раствор;

b) растворимость, влияние температуры на растворимость;

c) концентрация (процентная, молярная, нормальная (эквивалентная), моляльная, мольнодольная);

d) насыщенный, ненасыщенный, разбавленный, концентрированный, пересыщенный раствор.

2. Для приготовления 5%–ного (по массе) раствора сульфата магния взято 400 г его семиводного кристаллогидрата. Найдите массу полученного раствора.

3. Сколько мл воды надо добавить к 100 мл 60%–ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,43 г/мл), чтобы получить 40%–ный раствор?

4. Какой объем воды нужно прибавить к 300 г 10%–ного раствора вещества, чтобы получить 2%–ный раствор. Дополните условие задачи так, чтобы можно было получить все остальные известные вам концентрации растворов. Произведите расчет.

5. Какие объемы 40%–ного раствора азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) и 10%–ного раствора этой же кислоты (r = 1,06 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 25%–ного раствора (r = 1,08 г/мл)?

6. В каком количестве воды нужно растворить 6,02·1024 молекул серного ангидрида, чтобы получить 10%–ный раствор серной кислоты?

7. Вычислите молярность и нормальность 16%–ного раствора сульфата меди (r = 1,18 г/мл).

8. Какой объем 3 н раствора должен быть добавлен к 100 мл 0,1 н раствора этого же вещества, чтобы полученный раствор был 1 н?

9. Какой объем 92%–ной серной кислоты (r = 1,83 г/мл) следует взять для приготовления 3 л 0,5 н раствора?

10. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 н раствора?

11. К 100 мл 96%–ного (по массе) раствора серной кислоты (r = 1,84 г/мл) добавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Вычислите его эквивалентную концентрацию и массовую долю.

12. При добавлении к 400 мл 0,2 н раствора фосфорной кислоты 250 мл той же кислоты неизвестной нормальности получился 0,3 н раствор. Определите неизвестную концентрацию добавленного раствора фосфорной кислоты.

13. Какой объем 0,2 н раствора хлорида бария вступит в реакцию с 20 мл 0,3 н раствора сульфата алюминия?

14. При титровании 0,2275 г химически чистой Na2CO3 затрачено 22,36 мл соляной кислоты. Какова нормальность соляной кислоты?

15. 20 мл 0,2215 н раствора соляной кислоты нейтрализуются 21,4 мл раствора гидроксида бария, а 25 мл уксусной кислоты нейтрализуются 22,55 мл этого же раствора гидроксида бария. Определите нормальность уксусной кислоты.

Растворы неэлектролитов

 

1. Дайте определение понятий “электролит” и “неэлектролит”. Приведите примеры.

2. Какие из перечисленных веществ диссоциируют в водных растворах на ионы:
HBr, CCl4, CH3COOH, C6H6, KOH?

3. Какие свойства растворов называют коллигативными? К каким растворам применим этот термин?

4. Дайте формулировку и математическое выражение законов Рауля.

5. Что такое эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные? Каков их физический смысл?

6. В чем суть и каковы физические принципы явления, называемого “осмосом”?

7. Что называется осмотическим давлением?

8. Сформулируйте закон Вант–Гоффа.

9. Почему 0,86% водный раствор поваренной соли называют физиологическим?

10. Какова роль осмоса в явлениях плазмолиза и гемолиза крови?

11. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C6H12O6 при 25°C?

12. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°C?

13. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°C было равно 2,47 кПа?

14. Рассчитайте осмотическое давление раствора, 100 г которого содержит 5,76 г сывороточного альбумина человека (r = 0,9874 г/мл), температура 298 К. Молярная масса сывороточного альбумина равна 69000 г/моль.

15. Найдите при 65°C давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

16. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида CO(NH2)2 при 100°C?

17. К 100 г бензола добавлено 2 г неизвестного вещества, при этом давление пара бензола уменьшилось на 0,13 кПа. Какова молярная масса добавленного вещества при 213 К, если давление пара чистого бензола равно 10,2 кПа?

18. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы?

19. Раствор, содержащий 1,2 г аспирина C6H4OCOCH2COOH в 20 г диоксана, замерзает при 283,43 К. Определите криоскопическую постоянную диоксана. Температура кристаллизации диоксана 285 К.

20. Водно–спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (r = 0,97 г/мл), кристаллизуется при 10,26°C. Найдите молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К. Криоскопическая постоянная для воды К = 1,86.

21. Температура кипения 3%–ного раствора серы в бензоле на 0,31°С выше температуры кипения чистого бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

22. Осмотическое давление крови человека при 313 К составляет 780 кПа. Какова общая концентрация растворенных в крови веществ? Приняв приблизительно эту концентрацию за моляльность, найдите температуру замерзания крови.

23. После растворения 0,412 г нафталина (C10H8) в 10,0 г камфоры точка отвердевания раствора оказалась на 13°С ниже по сравнению с точкой отвердевания чистой камфоры. Чему равна крисоскопическая постоянная для камфоры, рассчитанная на основании этих данных? Можно ли объяснить, почему камфору часто используют при определении молекулярного веса?

24. Образец весом 1,00 г растворен в 8,55 г камфоры, что понизило, по данным наблюдений, точку замерзания раствора на 9,5°С. Пользуясь значением криоскопической постоянной, установленной в предыдущей задаче, рассчитайте молярную массу данного вещества.

25. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4°C (r = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

26. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (C2H5)2O температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.



Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



double arrow
Сейчас читают про: