1. Дайте определение следующих понятий:
a) восстановительный потенциал;
b) стандартный восстановительный потенциал;
c) стандартная кислая среда, стандартная щелочная среда;
d) окислительно–восстановительная реакция в стандартных условиях.
2. Сформулируйте в общем виде определение, для каких полуреакций восстановления E не зависит от pH и для каких зависит.
3. Сформулируйте условия стабильности ионов в водном растворе. Правила запрета.
4. В какую сторону пойдет процесс: Na2SO3 + NaNO2 NaNO3 + Na2S?
5. Можно ли осуществить реакции окисления фосфористой кислоты:
a) H3PO3 + I2 + H2O ® …;
b) H3PO3 + AgNO3 + H2O ® Ag + …;
c) H3PO3 + Cd(NO3)2 + H2O ® Cd + …;
d) H3PO3 + Hg(NO3)2 + H2O ® Hg + ….
6. Какая кислота выполняет в реакции H2SeO3 + H2SO3 функцию окислителя, а какая восстановителя?
7. Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II):
a) раствором H2SO3;
b) железными опилками?
8. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно кислоты H2SeO3 и HI?
9. Растворяется ли висмут в 1 н соляной кислоте?
10. Металлический хром внесли в раствор соли трехвалентного железа. Что должно происходить?
|
|
11. Какие превращения претерпевает CrCl2 в солянокислом растворе с pH = 0?
12. Пользуясь таблицей потенциалов, подберите несколько веществ, которые должны разлагать воду с выделением кислорода, и напишите соответствующие реакции:
a) для случая стандартного кислого раствора;
b) для случая стандартного щелочного раствора.
13. Пользуясь таблицей потенциалов, подберите два–три сложных вещества, которые должны разлагать воду (стандартный кислый раствор) с выделением водорода.
14. Проверьте по таблицам потенциалов, может ли диспропорционировать кислота H2MnO4 на HMnO4 и MnO2.
15. Сопоставьте константы равновесия следующих систем:
a) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S + 2H+;
b) 2Fe3+ + I – = 2Fe2+ + I2.
16. Чему равна константа равновесия реакции Fe + 2Fe3+aq 3Fe2+aq в кислом растворе при 18°C?
17. В водном растворе сероводород окисляется йодом, а в газовой фазе, наоборот, сера окисляет йодоводород:
a) I2(р) + H2S(р) = 2HI(р) + S(к)
b) S(г)+ 2HI(г) = H2S(г) + I2(г)
Приведите возможные объяснения этого явления.
18. Реакция, протекающая по схеме
C2H5OH + CrO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O
иногда используется для обнаружения алкоголя в выдыхаемом воздухе. На основании чего судят о наличии алкоголя? Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
19. Объясните, почему азотную кислоту можно использовать для получения диоксида углерода из карбоната натрия, но нельзя применять для получения диоксида серы из сульфита натрия.
20. Аскорбинометрия – титриметрический метод определения окислителей, основанный на окислении аскорбиновой кислоты (I) до дегидроаскорбиновой (II) по схеме: С6Н8О6 – 2e = C6H6O6 + 2H+ (j° = 0,326 В). Рассчитайте величину электродного потенциала этой системы при рН = 5, считая концентрацию [С6Н8О6] равной концентрации [C6H6O6]. Увеличится ли при этой кислотности восстановительная активность аскорбиновой кислоты?
|
|
21. Фермент нитрогеназа, участвующий в восстановительной фиксации азота, способен катализировать следующую реакцию: N2 + 8H + 6e = 2NH4+ (j° = 0,26 В). Рассчитайте значение потенциала этой системы при рН = 7, если [N2] = [NH4+] = 1 М. В какой среде: при рН = 0 (стандартные условия) или при рН = 7 (биологические условия) восстановление азота идет лучше?
22. К средствам, усиливающим выделительную активность почек, относится ацетат калия. Вычислите потенциал водородного электрода (при 25°С), погруженного в 0,5 М раствор соли.
23. Концентрация ионов К+ внутри клетки в 160 раз больше, чем снаружи (при 37°С). Какова величина трансмембранного потенциала, создаваемого указанной асимметрией распределения ионов?
24. Участниками ферментативных окислительно-восстановительных процессов являются следующие системы:
СН3СНО– + 2Н+ +2е = СН3СН2ОН -0,197 В (рН = 7, Т = 298 К)
СН3СОСОО– + 2Н+ + 2е = СН3СН(ОН)СОО– -0,185 В (рН = 7, Т = 298 К).
Если эти реакции протекают в одном гальваническом элементе с положительной э.д.с., то:
a) как будет выглядеть уравнение самопроизвольной реакции?
b) какова Кр этого процесса (при 298 К)?
25. В настоящее время считается, что величина изменения свободной энергии Гиббса (DG°) при гидролизе концевой макроэргической фосфатной группы АТФ составляет примерно –33440 Дж/моль. Определите разность потенциалов, необходимую для превращения АТФ в АДФ, включая превращения всех остальных реагирующих веществ (n = 2).
Приложения
Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ∆H°298 и стандартные энтропии S°298 некоторых веществ. | |||||||
Вещество | Состояние | DH°298 кДж/моль | S°298 Дж/моль·К | ||||
Al | тв. | 0,0 | 28,3 | ||||
AlCl3 | тв. | -704,2 | 109,3 | ||||
Al2O3 | тв. | -1676,0 | 50,9 | ||||
Ba | тв. | 0,0 | 62,5 | ||||
BaCl2 | тв. | -844,0 | 123,7 | ||||
BaO | тв. | -548,0 | 72,0 | ||||
BaSO4 | тв. | -1459,0 | 132,2 | ||||
BeO | тв. | -609,0 | 13,8 | ||||
C | газ | 717,2 | 158,0 | ||||
тв. | 0,0 | 5,7 | |||||
СН4 | газ | -74,9 | 186,2 | ||||
CO | газ | -110,5 | 197,5 | ||||
CO2 | газ | -393,5 | 213,7 | ||||
COCl2 | газ | -220,0 | 283,7 | ||||
Ca | тв. | 0,0 | 41,6 | ||||
газ | 177,8 | 154,8 | |||||
СаСО3 | тв. | -1207,0 | 88,0 | ||||
CaCl2 | тв. | -795,9 | 108,0 | ||||
СаО | тв. | -635,1 | 38,1 | ||||
Cl | газ | 121,0 | 165,2 | ||||
Cl2 | газ | 0,0 | 223,0 | ||||
Cu | тв. | 0,0 | 33,2 | ||||
CuO | тв. | -162,0 | 42,6 | ||||
F | газ | 79,1 | 158,8 | ||||
F2 | газ | 0,0 | 202,7 | ||||
Fe | тв. | 0,0 | 27,2 | ||||
FeO | тв. | -265,0 | 60,8 | ||||
Fe3O4 | тв. | -1117,0 | 146,2 | ||||
Fe2O3 | тв. | -822,0 | 87,0 | ||||
H | газ | 218,1 | 114,7 | ||||
H2 | газ | 0,0 | 130,5 | ||||
HBr | газ | -36,3 | 198,6 | ||||
HCl | газ | -92,2 | 186,8 | ||||
CH3COOH | газ | -437,5 | 282,7 | ||||
HCN | газ | 135,0 | 113,1 | ||||
HF | газ | -271 | 173,7 | ||||
HI | газ | 26,6 | 206,5 | ||||
H2O | газ | -241,8 | 188,7 | ||||
ж. | -285,8 | 70,1 | |||||
H3PO3 | р-р | -965,5 | 167,5 | ||||
H3PO4 | ж. | -1279 | 110,5 | ||||
K | тв. | 0,0 | 64,7 | ||||
KCl | тв. | -436,6 | 82,5 | ||||
KClO3 | тв. | -389,0 | 143,0 | ||||
Mg | тв. | 0,0 | 32,7 | ||||
MgCl2 | тв. | -644,8 | 89,6 | ||||
Mn | тв. | 0,0 | 32,0 | ||||
MnO2 | тв. | -521,5 | 53,1 | ||||
N2 | газ | 0,0 | 191,5 | ||||
NH3 | газ | -46,2 | 192,6 | ||||
NH4Cl | тв. | -314,6 | 96,6 | ||||
NO | газ | 90,3 | 210,6 | ||||
N2O4 | газ | -9,6 | 303,7 | ||||
NO2 | газ | 33,5 | 240,2 | ||||
N2O3 | газ | 83,3 | 307,0 | ||||
N2O5 | тв. | -43,0 | 178,2 | ||||
HNO3 | газ | -135,0 | 266,9 | ||||
ж. | -174,1 | 155,6 | |||||
Na | тв. | 0,0 | 51,3 | ||||
NaCl | тв. | -411,4 | 72,1 | ||||
O2 | газ | 0,0 | 205,0 | ||||
H2O2 | ж. | -187,8 | 109,5 | ||||
PCl3 | газ | -280,0 | 311,7 | ||||
ж. | -311,7 | 217,3 | |||||
PCl5 | газ | -366,9 | 364,0 | ||||
тв. | -435,6 | – | |||||
P4O6 | тв. | -1640,0 | – | ||||
P4O10 | тв. | -2984,0 | 228,9 | ||||
S | ромб. | 0,0 | 31,9 | ||||
монокл. | -0,4 | 32,6 | |||||
SF6 | газ | -1221,0 | 292 | ||||
SO2 | газ | -296,9 | 248,1 | ||||
SO3
| газ | -395,8 | 256,7 | ||||
ж. | -439,0 | 122,0 | |||||
SiO | газ | -103,0 | 211,5 | ||||
SiO2 | тв. | -911,0 | 41,8 | ||||
SiF4 | газ | -1694,9 | 282,0 | ||||
SiCl4 | газ | -658,0 | 331,0 | ||||
SnCl2 | тв. | -331,0 | – | ||||
SnCl4 | газ | -489,1 | 365,0 | ||||
SnO | тв. | -286,0 | 56,0 | ||||
SnO2 | тв. | -581,0 | 52,0 | ||||
TiCl4 | газ | -763,0 | 353,0 | ||||
TiO2 | анатаз | -939,0 | 49,9 | ||||
рутил | -944,0 | 50,3 | |||||
ZnO | тв. | -350,6 | 43,6 | ||||
ZnS | тв. куб. | -205,0 | 57,7 | ||||
Таблица 2.
Энтальпии образования одноатомных газов.
Атом | DH°298 кДж/моль | Атом | DH°298 кДж/моль | Атом | DH°298 кДж/моль | Атом | DH°298 кДж/моль |
Al | 329,30 | C | 716,70 | H | 218,00 | O | 249,20 |
As | 301,80 | Ca | 177,80 | I | 106,80 | P | 316,30 |
B | 561,00 | Cl | 121,29 | N | 472,70 | S | 277,00 |
Br | 111,80 | F | 79,50 | Na | 107,50 | Si | 452,00 |
Таблица 3.
Константы диссоциации кислот и оснований.
Вещество | Формула | Ka, Кb | |
Кислота | |||
Азотистая | HNO2 | 4,00·10-4 | |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | 4,00·10-13 | |
п -Аминосалициловая | C6H3(OH)(NH2)COOH | 1,00 ·10-2 | |
Аскорбиновая | C6H8O6 | 8,00·10-5 | |
Бензойная | С6Н5СООН | 6,29·10-5 | |
Борная | Н3ВО3 | 7,30·10-10 | |
Масляная | С3Н7СООН | 1,05·10-5 | |
Молочная | С2Н4(ОН)СООН | 1,38·10-4 | |
Муравьиная | HCOOH | 1,77·10-4 | |
Никотиновая | C5H4NCOOH | 1,50·10-5 | |
Пировиноградная | СН3СОСООН | 3,25·10-3 | |
Серная | H2SO4 | (I) (II) | 1,00·103 1,20·10-2 |
Сернистая | H2SO3 | (I) (II) | 1,58·10-2 6,31·10-8 |
Сероводородная | H2S | (I) (II) | 6,00·10-8 1,00·10-14 |
Уксусная | CH3COOH | 1,80·10-5 | |
Угольная | H2CO3 | (I) (II) | 4,45·10-7 4,69·10-11 |
Фосфорная (орто) | H3PO4 | (I) (II) (III) | 7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12 |
Хлорноватистая | HClO | 3,00·10-8 | |
Цианистоводородная | HCN | 7,90·10-9 | |
Основание | |||
Гидроксид алюминия | Al(OH)3 | (III) | 1,38·10-9 |
Гидроксид аммония | NH4OH | 1,79·10-5 | |
Гидроксид хрома | Cr(OH)3 | (II) (III) | 7,90·10-6 1,50·10-10 |
Гидроксид свинца | Pb(OH)2 | (I) (II) | 9,60·10-4 3,00·10-8 |
Гидроксид цинка | Zn(OH)2 | (I) (II) | 4,40·10-5 1,50·10-9 |
Таблица 4.
Произведения растворимости малорастворимых
в воде электролитов (в шкале молярностей).
Вещество | ПР | Вещество | ПР |
AgCl | 1,8·10-10 | CuS | 6,3·10-36 |
Ag2CrO4 | 1,1·10-12 | Fe(OH)3 | 6,3·10-38 |
Ag2S | 2,0·10-50 | MgCO3 | 2,1·10-5 |
BaCO3 | 4,0·10-10 | MnS | 2,5·10-13 |
BaSO4 | 1,1·10-10 | PbCrO4 | 1,8·10-14 |
CaCO3 | 3,8·10-9 | PbS | 2,5·10-27 |
CaC2O4 | 2,3·10-9 | SrCO3 | 1,1·10-10 |
CaF2 | 4,0·10-11 | SrSO4 | 3,2·10-7 |
Ca3(PO4)2 | 2,0·10-29 | ZnS | 1,6·10-24 |
CaSO4 | 2,5·10-5 |
|
|
Таблица 5. Стандартные восстановительные потенциалы в кислом растворе (pH=0) | ||||
Окислитель | Восстановитель | E°, В | ||
Na+ + e- | Na | -2,714 | ||
Mg2+ + 2e- | Mg | -2,370 | ||
H2 + 2e- | 2H- | -2,250 | ||
Al3+ + 3e- | Al | -1,620 | ||
Mn2+ + 2e- | Mn | -1,180 | ||
Cr2+ + 2e- | Cr | -0,910 | ||
Zn2+ + 2e- | Zn | -0,760 | ||
Te + 2H+ + 2e- | H2Te | -0,739 | ||
As + 3H+ + 3e- | AsH3 | -0,600 | ||
Sb + 3H+ + 2e- | SbH3 | -0,510 | ||
H3PO3 + 3H+ + 3e- | P(бел) + 3H2O | -0,502 | ||
Fe2+ + 2e- | Fe | -0,440 | ||
Cu(CN)2- + e- | Cu + 2(CN)- | -0,429 | ||
Cr3+ + e- | Cr2+ | -0,410 | ||
Cd2+ + 2e- | Cd | -0,403 | ||
Se + 2H+ + 2e- | H2Se | -0,399 | ||
H3PO4 + 2H+ + 2e- | H3PO3 + H2O | -0,276 | ||
CO2 + 2H+ + 2e- | HCOOH | -0,199 | ||
Sn2+ + 2e- | Sn | -0,136 | ||
Pb2+ + 2e- | Pb | -0,126 | ||
2H+ + 2e- | H2 | 0,000 | ||
P(бел)+ 3H+ + 3e- | PH3 | 0,063 | ||
S4O62- + 2e- | 2S2O32- | 0,080 | ||
S + 2H+ + 2e- | H2S | 0,141 | ||
Sn4+ + 2e- | Sn2+ | 0,151 | ||
Cu2+ + e- | Cu+ | 0,153 | ||
SO42- + 4H+ + 2e- | H2SO3 + H2O | 0,172 | ||
Bi3+ + 3e- | Bi | 0,200 | ||
H2SO3 + 6H+ + 6e- | H2S + 3H2O | 0,231 | ||
SO42- + 10H+ + 8e- | S2O32- + 5H2O | 0,290 | ||
As3+ + 3e- | As | 0,300 | ||
Cu2+ + 2e- | Cu | 0,337 | ||
2CO32- + 4H+ + 2e- | C2O42- + 2H2O | 0,441 | ||
H2SO3 + 4H+ + 4e- | S + 3H2O | 0,450 | ||
Cu+ + e- | Cu | 0,521 | ||
I2(кр)+ 2e- | 2I- | 0,536 | ||
MnO4- + e- | MnO42- | 0,558 | ||
H3AsO4 + 2H+ + 2e- | HAsO2 + 2H2O | 0,560 | ||
O2 + 2H+ + 2e- | H2O2 | 0,682 | ||
H2SeO3 + 4H+ + 4e- | Se + 3H2O | 0,740 | ||
Fe3+ + e- | Fe2+ | 0,771 | ||
Ag+ + e- | Ag | 0,799 | ||
NO3- + 2H+ + e- | NO2 + H2O | 0,800 | ||
Hg2+ + 2e- | Hg | 0,854 | ||
NO3- +10H+ + 8e- | NH4+ +2H2O | 0,864 | ||
NO3- + 3H+ + 2e- | HNO2 + H2O | 0,940 | ||
NO3- + 4H+ + 3e- | NO + 2H2O | 0,960 | ||
HNO2 + H+ + e- | NO + H2O | 1,000 | ||
Br2(ж) + 2e- | 2Br- | 1,065 | ||
IO3- + 6H+ + 6e- | I- + 3H2O | 1,085 | ||
IO3- + 5H+ + 4e- | HIO + 2H2O | 1,140 | ||
SeO42- + 4H+ + 2e- | H2SeO3 + H2O | 1,151 | ||
2IO3- + 12H+ + 10e- | I2 + 6H2O | 1,195 | ||
O2 + 4H+ + 4e- | 2H2O | 1,229 | ||
MnO2 + 4H+ + 2e- | Mn2+ | 1,230 | ||
Cr2O72- + 14H+ + 6e- | 2Cr3+ + 7H2O | 1,330 | ||
Cl2 + 2e- | 2Cl- | 1,360 | ||
Au3+ + 3e- | Au | 1,500 | ||
BrO3- + 6H+ + 6e- | Br- + 3H2O | 1,440 | ||
2HIO + 2H+ + 2e- | I2 + 2H2O | 1,450 | ||
PbO2 + 4H+ + 2e- | Pb2+ + 2H2O | 1,455 | ||
2ClO3- + 12H+ + 10e- | Cl2 + 6H2O | 1,470 | ||
H5IO6 + H+ + 2e- | IO3- + 3H2O | 1,601 | ||
H2O2 + 2H+ + 2e- | 2H2O | 1,776 | ||
NaBiO3 + 4H+ + 2e- | BiO+ + Na+ + 2H2O | 1,800 | ||
Co3+ + e- | Co2+ | 1,808 | ||
FeO42- + 8H+ + 3e- | Fe3+ + 4H2O | 1,900 | ||
S2O82- + 2e- | 2SO42- | 2,010 | ||
MnO42- + 4H+ + 2e- | MnO2 + 2H2O | 2,257 | ||
F2 + 2e- | 2F- | 2,870 | ||
Таблица 6. Стандартные восстановительные потенциалы в щелочном растворе (pH=14) | ||||
Окислитель | Восстановитель | E0, В | ||
Mg(OH)2 + 2e- | Mg + 2OH- | -2,690 | ||
AlO2- + 2H2O + 3e- | Al + 4OH- | -2,330 | ||
H2PO2- + e- | P(бел) + 2OH- | -2,050 | ||
Mn(OH)2 +2e- | Mn + 2OH- | -1,550 | ||
SO42- + H2O + e- | SO32- + 2OH- | -0,930 | ||
Se + 2e- | Se2- | -0,920 | ||
HSnO2- + H2O + 2e- | Sn + 3OH- | -0,910 | ||
Sn(OH)62- + 2e- | HSnO2- + 3OH- + H2O | -0,900 | ||
P + 3H2O + 3e- | PH3 + 3OH- | -0,890 | ||
2H2O + 2e- | H2 + 2OH- | -0,826 | ||
AsO2- + 2H2O + 3e- | As + 4OH- | -0,680 | ||
SO32- + 3H2O + 4e- | S + 6OH- | -0,660 | ||
SO32- + 3H2O + 6e- | S2- + 6OH- | -0,590 | ||
S + 2e- | S2- | -0,480 | ||
CrO42- + 4H2O + 3e- | Cr(OH)3 + 5OH- | -0,130 | ||
MnO2 + 2H2O + 2e- | Mn(OH)2 + 2OH- | -0,050 | ||
NO3- + H2O + 2e- | NO2- + 2OH- | 0,010 | ||
Co(OH)3 + e- | Co(OH)2 + OH- | 0,170 | ||
MnO4- + 4H2O + 5e- | Mn(OH)2 + 6OH- | 0,340 | ||
O2 + 2H2O + 4e- | 4OH- | 0,403 | ||
2BrO- + 2H2O + 2e- | Br2 + 4OH- | 0,460 | ||
2ClO3- + 6H2O + 10e- | Cl2 + 12OH- | 0,476 | ||
MnO42- + 2H2O + 2e- | MnO2 + 4OH- | 0,600 | ||
Таблица 7. Стандартные восстановительные потенциалы для отдельных элементов. | |||
Электродный процесс | E°, В | ||
Азот | |||
HNO2 + H+ + e- ¾® NO + H2O | 1,000 | ||
NO2- + H2O + e- ¾® NO + 2OH- | -0,460 | ||
NO3- + 10H+ + 8e- ¾® NH4+ + 2H2O | 0,864 | ||
2NO3- + 12H+ + 10e- ¾® N2 + 6H2O | 1,240 | ||
NO3- + 4H+ + 3e- ¾® NO + 2H2O | 0,960 | ||
NO3- + 3H+ + 2e- ¾® HNO2 + H2O | 1,040 | ||
NO3- + H2O + 2e- ¾® NO2- + 2OH- | 0,010 | ||
NO3- + 2H+ + e- ¾® NO2 + H2O | 0,800 | ||
3N2 + 2e- ¾® 2N3- | -3,400 | ||
Бром | |||
Br2(ж) + e- ¾® 2Br- | 1,065 | ||
HBrO + H+ + 2e- ¾® Br- + H2O | 1,330 | ||
BrO3- + 6H+ + 6e- ¾® Br- + 3H2O | 1,440 | ||
BrO3- + 3H2O + 6e- ¾® Br- + 6OH- | 0,610 | ||
BrO4- + 2H+ + 2e- ¾® BrO3- + H2O | 1,763 | ||
Водород | |||
H2 + e- ¾® 2H- | -2,250 | ||
H2O2 + 2H+ + 2e- ¾® 2H2O | 1,776 | ||
Железо | |||
Fe2+ + 2e- ¾® Fe | -0,440 | ||
Fe3+ + e- ¾® Fe2+ | 0,771 | ||
Йод | |||
I2(кр) + 2e- ¾® 2I- | 0,536 | ||
HIO + H+ + 2e- ¾® I- + H2O | 0,990 | ||
IO3- + 3H2O + 6e- ¾® I- + 6OH- | 0,260 | ||
IO3- + 6H+ + 6e- ¾® I- + 3H2O | 1,085 | ||
2IO3- + 12H+ + 10e- ¾® I2 + 6H2O | 1,195 | ||
H5IO6 + H+ + 2e- ¾® IO3- + 3H2O | 1,601 | ||
Кислород | |||
O2 + 2H+ + 2e- ¾® H2O2 | 0,682 | ||
Марганец | |||
Mn2+ + 2e- ¾® Mn | -1,180 | ||
Mn3+ + e- ¾® Mn2+ | 1,510 | ||
MnO2 + 4H+ + 2e- ¾® Mn2+ + 2H2O | 1,230 | ||
MnO42-+ 4H+ + 2e- ¾® MnO2 + 2H2O | 2,257 | ||
MnO4- + 8H+ + 5e- ¾® Mn2+ + 4H2O | 1,510 | ||
MnO4- + 4H+ + 3e- ¾® MnO2 + 2H2O | 1,692 | ||
MnO4- + e- ¾® MnO42- | 0,558 | ||
Медь | |||
Cu+ + e- ¾® Cu | 0,521 | ||
Cu2+ + 2e- ¾® Cu | 0,337 | ||
Cu2+ + e- ¾® Cu+ | 0,153 | ||
Cu(CN)2- + e- ¾® Cu + 2CN- | -0,429 | ||
Олово | |||
Sn2+ + 2e- ¾® Sn | -0,136 | ||
Sn4+ + 2e- ¾® Sn2+ | 0,151 | ||
Sn(OH)62- + 2e- ¾® HSnO2- + 3OH- + H2O | -0,930 | ||
Сера | |||
S + 2e- ¾® S2- | -0,48 | ||
S + 2H+ + 2e- ¾® H2S | 0,142 | ||
S2O32- + 6H+ + 4e- ¾® 2S + 3H2O | 0,465 | ||
SO42- + 4H+ + 2e- ¾® H2SO3 + H2O | 0,172 | ||
S2O82- + 2e- ¾® 2SO42- | 2,010 | ||
Хлор | |||
Cl2 + 2e- ¾® 2Cl- | 1,358 | ||
HClO + H+ + 2e- ¾® Cl- + H2O | 1,494 | ||
2ClO3- + 12H+ + 10e- ¾® Cl2 + 6H2O | 1,470 | ||
ClO3-+ 6H+ + 6e- ¾® Cl- + 3H2O | 1,450 | ||
ClO4-+ 2H+ + 2e- ¾® ClO3- + H2O | 1,190 | ||
Хром | |||
Cr3+ + 3e- ¾® Cr | -0,744 | ||
Cr3+ + e- ¾® Cr2+ | -0,408 | ||
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ¾® 2Cr3+ + 7H2O | 1,330 | ||
CrO42- + 4H2O + 3e- ¾® Cr(OH)3 + 5OH- | -0,130 | ||
Ответы к заданиям.