2020-10-10
484
Генетическая связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения.
Генетический ряд - ряд веществ – представителей разных классов неорганических соединений, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ.
Основные признаки генетических рядов:
1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом: Cl2 →HCl →NaCl→ AgCl – генетический ряд хлора.
2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.
3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями. Ряд называется полным, если он начинается и заканчивается простым веществом, и неполным, если заканчивается другим веществом.
Выделяют следующие генетические ряды:
1. Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами): металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль
Например: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды:
металл→амфотерный оксид→соль→амфотерный гидроксид→cоль
Например: Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→Na2ZnO2
Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.
3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды):
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Например: P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с помощью химических реакций
Задачи для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь»
1. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидроксида никеля (II), полученного из 15 г никеля:
Ni ® NiO ® NiSO4 ®Ni(OH)2
2. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного из 13 г меди:
Cu ® CuO ® Cu(NO3)2® Cu(OH)2
3.Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу висмута, полученного из 10 г исходной соли:
Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3 ® Bi2O3® Bi
4. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидроксида кобальта (II), необходимого для получения 20 г металлического кобальта:
Co(OH)2 ® CoO ® Co ®CoCl2
5. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу плюмбита натрия, полученного из 10 г металлического свинца:
Pb® Pb(NO3)2 ® PbO ® K2PbO2
6. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу фосфора, необходимого для получения 100 г ортофосфата калия:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
7. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу хлорида серебра, полученного из 44,8 л хлора (н.у.):
Cl2 →HCl →NaCl→ AgCl
8. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу хрома, необходимого для получения 10 г гидроксида хрома (III):
Cr ® Cr2O3 ® CrCl3 ® Cr(OH)3
9. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу оксида олова (II), необходимого для получения 10 г станнита натрия:
SnO ® SnSO4 ® Sn(OH)2 ® Na2SnO2
10. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу оксида железа (III), полученного из 10 г металлического железа
Fe ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2О3
11. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу хлорида кальция, полученного из 10 г металлического кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
12. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидроксида цинка, полученного из 10 г металлического цинка:
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2
13. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 10 г гидроксида алюминия:
Al ®Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3;
14. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу сульфита натрия, полученного из 32 г серы:
S ® SO2 ® H2SO3 ® Na2SO3
15. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу серы, необходимой для получения 3,36 л триоксида серы (н.у.):
S ® Н2S ®SO2 ® SO3
16. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу азотной кислоты, полученной из азота объёмом 8,96 л (н.у.):
N2®NO®NO2®HNO3
17. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидрофосфита калия, полученного из 10 г фосфора:
P → P2O3 → H3PO3 → K2НPO3
18. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу бромида натрия, полученного из 10 г брома:
Br2 →HBr →NaBr→ Br2
19. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу карбоната кальция, полученного из углекислого газа объёмом 2,24 л (н.у.):
C → CO2 → H2CO3 → CaCО3
20. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу нитрита натрия, полученного из 10 г металлического натрия:
Nа ®NаOН®NaNO3®NаNO2
21. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу магния, необходимого для получения 10 г гидроксида магния:
Mg®MgO®MgCl2®Mg(OH)2
22. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу гидроксида бериллия, полученного из 10 г бериллия:
Be®BeO®BeCl2®Be(OH)2
23. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу кремниевой кислоты, полученной из 10 г кремния:
Si ® SiO2 ® Na2SiO3® H2SiO3
24. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу нитрита аммония, полученного из азота объёмом 8,96 л (н.у.):
N2®NH3® NH4NO2®N2
25. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, рассчитайте массу лития, необходимого для получения сульфата лития массой 10 г:
Li ® Li2O ® LiOH® Li2SO4
Дополнительные задачи:
1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20% раствора сульфата меди (II). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. К 100 г 8% раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди. Осадок отфильтровали, высушили, прокалили и взвесили. Масса твердого остатка составила 7,6 г. Вычислить выход реакции в процентах от теоретически возможного.
3. В 500 г 10% раствора гидроксида натрия растворили 3,22 г. металлического натрия. Найти массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Список литературы
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.: учебник 5-е изд. Изд-во Книжный дом «Либроком» 2015. 592 с.
Глинка Н.Л. Общая химия.: учебник / под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. 18-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во «Юрайт»; ИД «Юрайт», 2011. 886 с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Задачи и упражнения: учебно-практическое пособие. Изд-во «Юрайт»; ИД «Юрайт», 2014. 240 с.
Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений. Изд-во «Новая волна», 2011. 256 с.
