Химические свойства солей

1. Диссоциация: средние и двойные соли, растворимые в воде, диссоциируют полностью, у кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато. Растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом, подвергаются гидролизу. Растворы таких солей могут иметь щелочную или кислую среду и взаимодействовать с индикаторами:

NaCl→ Na⁺ + Cl^–

КNaSO₄→ К⁺ + Na⁺ + SO₄^2–

КHSO₄ К⁺ + НSO₄^– HSO4^– H⁺ + SO₄^2–

FeOHCl FeOH⁺ + Cl^– FeOH⁺ Fe²⁺ + OH^–

AlCl₃ + H₂O AlOHCl₂ + HCl

2. Разложение при нагревании.

Кристаллогидраты солей при нагревании  теряют кристаллизационную воду:

CuSO₄∙5H₂O CuSO₄ + 5H₂O

Гидрокарбонаты при нагревании (кальцинировании) переходят в карбонаты:

Mg(HCO₃)₂ MgCO₃+H₂O+ СО₂

Карбонаты, сульфиты, сульфаты при нагревании могут разлагаться на оксид металла и кислотный оксид: 

СаСO₃ СаO + СО₂

Нитраты от щелочных металлов (кроме лития) до магния и нитрат никеля (II) разлагаются при нагревании на нитрит металла и кислород:

Ni(NO₃)₂ Ni(NO₂)₂ + O₂

Нитраты металлов после меди (Hg(NO₃)₂, AgNO₃) разлагаются до свободного металла, диоксида азота и кислорода:

Hg(NO₃)₂ Hg+2NO₂+O₂

Нитраты остальных металлов (в том числе лития, магния и меди) разлагаются на оксид металла, диоксида азота и кислород:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂+O₂

Нитрат и нитрит аммония:

NH₄NO₃ N₂O+2H₂O   

NH₄NO₂  N₂+ 2H₂O

3. Взаимодействие с кислотами: если соль образована более слабой (летучей) кислотой, или в результате реакции выпадает осадок, соли вступают с кислотами в реакции обмена:

2HCl + Na₂CO₃ →2NaCl + CO₂ + H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HCl^↑

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

FeOHCl + HCl → FeCl₂ + H₂O

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли: 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄.

4. Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые гидроксосоли или основания.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2CuSO₄ + 2NaOH → (CuOH)₂SO₄↓ + Na₂SO₄

5. Взаимодействие с металлами: каждый предыдущий (более активный) металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄