2020-10-11
82
Направленность характеризует пространственную ориентацию ковалентной связи относительно других связей молекулы. В молекулах электроны ковалентных связей и свободные пары электронов постоянно испытывают взаимное отталкивание в результате чего ковалентные связи располагаются так, что валентный угол между ними отвечает принципу наименьшего отталкивания между электронами (например, в молекуле воды валентный угол составляет 104,5°).
Кратность ковалентной связи
В некоторых случаях между атомами могут возникать не одна, а две (двойная связь) или три (тройная связь) общих электронных пар (так называемые кратные связи).
Двойная ковалентная связь образуется у атомов, имеющих по два неспаренных электрона; тройная - у атомов, имеющих по три неспаренных электрона
Как видно из таблицы, приведенной ниже, молекула азота примерно в 7 раз "крепче" молекулы фтора.
Таблица зависимости длины и прочности ковалентной связи от ее кратности:
| Молекула | F2 | O2 | N2 |
| Кратность связи | одинарная | двойная | тройная |
| Прочность связи (энергия), кДж/моль | 139 | 494 | 942 |
| Длина связи, пм | 141 | 121 | 109 |
