Азотная кислота, нитраты

Теория для ПЗ №3

Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ). Атомы в молекулах химически связаны. Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга. Каждая химическая связь в структурных формулах представляется валентной чертой, например: H – H (связь между двумя атомами водорода); H3N – Н+ (связь между атомом азота молекулы аммиака и катионом водорода); (К+) – (I-) (связь между катионом калия и иодид-ионом). Химическая связь образуется парой электронов (•), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например: Ковалентная связь – связь между двумя атомами- неметаллами, которые соединяются друг с другом за счет образования ОБЩЕЙ электронной пары.

Существует два возможных механизма образования общей электронной пары:

· обменный механизм, когда каждый из взаимодействующих атомов предоставляет в пару по одному электрону,

· донорно-акцепторный механизм, если один из атомов предоставляет электронную ПАРУ, а другой – пустую (вакантную) орбиталь.

‼ По донорно-акцепторному механизму образованы связи в следующих веществах:

1. Все комплексные соединения, например: K₃[Al(OH)₆]

2. Соли аммония и аминов: NH₄Cl и т.п.

Азотная кислота, нитраты.

4. Газы СО- угарный газ, О₃ – озон.

Электроотрицательность (ЭО) – способность атома притягивать электроны при образовании химической связи. Таким образом, электрон сместится к атому того элемента, который имеет большую электроотрицательность.

Возможно три случая для двух атомов А и В, образующих связь: А - В

1) ЭО (А) = ЭО(В) (разность электроотрицательностей равна нулю).

Общая электронная пара не смещена ни к одному из атомов. Не возникает ПОЛЮСОВ, электронная плотность у обоих атомов одинакова.Это НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь.

‼Примеры неполярной ковалентной связи: а) двухатомные простые вещества: H–H, F–F,

б) симметричные молекулы типа Н₂О₂ (Н-О-О-Н) – связь между двумя атомами кислорода и т.п.

2) ЭО (А) > ЭО(В). При образовании ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому А, на нём возникает частичный отрицательный заряд, а на В – частичный положительный.Такая связь называется ковалентной ПОЛЯРНОЙ.

‼ Такой тип связи характерен для молекул (или частей молекул), состоящих из двух и более неметаллов (HCl, H₂O, СН₃СООН).

Чем больше разность ЭО, тем выше полярность связи (при этом электронная пара принадлежит обоим атомам). Например, в ряду НСl à HBr à HI полярность связи уменьшается.

3) ЭО (А) >> ЭО(В). Разность электроотрицательностей настолько велика, что атом В (металл) ОТДАЁТ свой электрон атому А (неметалл). Возникают ИОНЫ - катион В ⁺ и анион А ^-.