II. Практическая часть

1. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов; 1) ₄Ве, ₁₅Р, ₁₇СI, ₂₅Мn, ₅₀Sn, ₄₂Мо?

2. У какого атома, строение энергических уровней которых: 1) [Ne]3s²3 р ²; 2) [Ne]3s²3 р ⁴; 3) 3s²3p⁶ 4) 3s²3р⁶ 4) 3s² — сильнее выражены неметаллические свойства?

3. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой мо­лекуле связь ковалентная полярная:1) СI₂; 2) Н₂; 3) НСI; 4) NaCI.

4.Укажите, в какой из данных молекул полярность связи выше: 1) НСI; 2) HI; 3) НВг; 4) HF.

5.В каком из приведенных веществ образуется преимущественно ионная связь:

1) СuСI₂; 2) NaCI; 3) CI₂; 4) CO.

6. Составьте схемы строения молекул:1) О₂; 2) BF₃; 3) N₂; 4) NH₃.В какой из этих молекул степень окисления 0, а валентность 3.

7. Укажите, чему равна валентность и степень окисления фосфо­ра в кислотах: НРО₂; Н₃РО₃; Н₃РО₄.

8. В молекуле какого вещества степень окисления атома фосфора наименьшая:

1) Н₃РО₄; 2) Н₃РО₃; 3) НРО₃; 4) НРО₂; 5) Н₄Р₂О₇?

9. Определите степень окисления меди в соединениях: Cu₂О; Cu (NО₃)₂; (CuОH)₂CО₃; CuCI.

III. Сделайте выводы по проведенной работе.