Фосфористый ангидрид и фосфористая кислота

Фосфористый ан­гидрид Р₂О₃ — белое кристаллические вещество, плавящееся при 23,8 °С и кипящее при 173,7 °С. Он образуется в результате медленного окисления или горения фосфора в среде с не­достаточным количеством кислорода. Фосфористый ангидрид обладает свойствами кислотного оксида. Он медленно взаимодействует с водой, образуя фосфористую кислоту.

Фосфористая кислота Н₃РО₃ — бесцветное кристаллы, легко расплывающиеся на воздухе, плавящиеся при 74 °С. Нагреть фосфористую кислоту до кипения невозможно, так как она разлагается, образуя фосфорною кислоту и фосфин.

PCl₃ + 3 Н₂О = H₃PO₃ + 3 HCl, PCl₅ + 4Н₂О = H₃PO₄ + 5HCl,

4 H₃РО₃ = 3 Н₃РО₄ + РН₃­.

Легче всего фосфористую кислоту получить при взаимодействии трихлорида фосфора с водой:

РСl₃ + 3 Н₂О = H₃PO₃ + 3 HCl

Несмотря на наличие в молекуле фосфористой кислоты трех атомов водорода, она двухосновна, т. е. в фосфористой кислоте только два атома водорода могут замещаться металлом:

Н₃РО₃ + 2 КОН = К₂НРО₃ + 2 Н₂O.

Это объясняется тем, что два атома водорода соединяются с фосфором через атом кислорода, а один — непосредственно и поэтому не замеща­ется атомом металла.

Кроме кислотных свойств, фосфористая кислота и фосфористый ангидрид обладают восстановительными свойствами. При действии фосфористой кислоты на раствор нитрата серебра выделяется свободное серебро:

AgNO₃ + 2 Н₃РО₃ = Ag + 2 H₃PO₄ + NO­.